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    （7分）用KOH固體配制質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
    （1）溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
    （2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
    A．稱量KOH固體時，直接用紙稱量；
    B．KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
    C．定容時，俯視容量瓶標線；
    D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
    E、轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （7分）
    （1）1:8　　　5.5mol/L
    （2）30.8　　　100mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管（2分）
    （3）略        （4）BC
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?徐州模擬）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：
    ①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；
    ②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；
    ③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
    （1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是
    將③中MnO2回收利用
    將③中MnO2回收利用
    ．
    （2）濾液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是
    3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
    3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
    ．
    （3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定
    ①配制250mL 0.100mol?L-1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量
    3.95
    3.95
    g．
    ②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.316g，酸化后用0.100mol?L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12.00mL．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度．（要有計算過程）
    [有關離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O（未配平）]．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：湖北省武漢二中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題
				題型：022
			
    

						
    

    用KOH固體配制質(zhì)量分數(shù)為28％的KOH溶液(ρ＝1.1 g/mL)．
    

    (1)溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為________，溶液的物質(zhì)的量濃度為________．
    

    (2)若需配制上述溶液95 mL，則需稱量KOH固體________克，需用到的玻璃儀器有：________．
    

    (3)容量瓶使用前檢漏的操作為：________．
    

    (4)下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是________．
    

    A．稱量KOH固體時，直接用紙稱量；
    

    B．KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
    

    C．定容時，俯視容量瓶標線；
    

    D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
    

    E、轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
    

    

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （7分）用KOH固體配制質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
    （1）溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
    （2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
    A、稱量KOH固體時，直接用紙稱量；
    B、KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
    C、定容時，俯視容量瓶標線；
    D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
    E、轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2014屆武漢二中高一上學期期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
    

						
    （7分）用KOH固體配制質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
    


    （1）溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
    


    （2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
    


    （3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    


    （4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
    


    A、稱量KOH固體時，直接用紙稱量；
    


    B、KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
    


    C、定容時，俯視容量瓶標線；
    


    D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
    


    E、轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
    


     
    

			
    

			
    
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