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    【題目】向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L－1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl－、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是
    A. b點(diǎn)的數(shù)值為0.6
    B. 該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3
    C. b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol
    D. oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據(jù)此分析解答。
    A．a點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，原溶液中含有0.5molNa2CO3，假設(shè)再加入xmolHCl，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)0.6molHCl，因?yàn)辂}酸的物質(zhì)的量濃度為1molL─1，所以b=0.6L， b點(diǎn)的數(shù)值為0.6，故A正確； 
    B．a點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.5molNa2CO3，故B錯(cuò)誤；
    C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；
    D．oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤； 
    答案選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是
    A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
    B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
    C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
    D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如下：
    (1)生產(chǎn)NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
    ①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。
    ②NaNH2中氮元素的化合價(jià)為___________.
    (2) NaOH的電子式為___________， 流程中“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為___________。
    (3) NaN3晶體屬于_____________(填 “離子”、“分子”或“原子”)晶體，NaN3在撞擊時(shí)能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)。計(jì)算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_________(寫出計(jì)算過程)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
    ①甲基的電子式 ②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 ③苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H6 ④中子數(shù)為20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的電子式
    A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
    A. 在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6
    B. C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同
    C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化
    D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：
    （1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。
    （2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。
    ① 溶液a呈酸性，原因是______。
    ② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
    ③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
    化合物
    ZnCl2
    NH4Cl
    熔點(diǎn)
    365℃
    337.8℃分解
    沸點(diǎn)
    732℃
    -------------
    根據(jù)上表，設(shè)計(jì)方案提純NH4Cl：________。
    （3）檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。
    （4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
    ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
    ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。
    ① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
    ② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。
    上述實(shí)驗(yàn)說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：
    下列說法不正確的是( )
    A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
    B.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
    C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸
    D.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，滴加過程中有關(guān)物理量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
    A.常溫下Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-9
    B.向c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液，先得到Ag2CrO4沉淀
    C.c點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1
    D.a、b兩點(diǎn)存在沉淀的溶解平衡，而c點(diǎn)不在在此平衡
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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    【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
    物質(zhì)
    X
    Y
    Z
    初始濃度/(mol·L－1)
    0.1
    0.2
    0
    平衡濃度/(mol·L－1)
    0.05
    0.05
    0.1
    下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
    A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
    B.反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
    C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
    D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案