Question

（2011?懷柔區(qū)模擬）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，反應(yīng)如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙分子內(nèi)同時(shí)具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結(jié)構(gòu)式

H-C≡C-H

．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應(yīng)的離子方程式

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（3）霍夫曼用上述反應(yīng)測(cè)定了氨分子的組成．用圖3裝置實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉活塞，待恢復(fù)至室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至

2

3

處．滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象：

產(chǎn)生大量白煙，黃綠色氣體消失

反應(yīng)化學(xué)方程式：

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應(yīng)，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當(dāng)消耗6.72L Cl₂（標(biāo)狀）時(shí)得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學(xué)式

NCl₃

，反應(yīng)方程式

3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl

．

Answer 1

分析：（1）丙分子內(nèi)同時(shí)具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，應(yīng)為C₂H₂；
（2）甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水，發(fā)生置換反應(yīng)，生成氣體為H₂或O₂，甲的組成元素位于第三周期，只有Na與水反應(yīng)生成H₂符合；
（3）打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至

2

3

處，說(shuō)明生成氣體為原來(lái)氣體的

1

3

，即n（Cl₂）：n（N₂）=3：1，根據(jù)質(zhì)量守恒書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）n（Cl₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，根據(jù)電子守恒判斷反應(yīng)物，并書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）丙分子內(nèi)同時(shí)具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，應(yīng)為C₂H₂，為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，故答案為：H-C≡C-H；
（2）甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水，發(fā)生置換反應(yīng)，生成氣體為H₂或O₂，甲的組成元素位于第三周期，只有
Na與水反應(yīng)生成H₂符合，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至

2

3

處，說(shuō)明生成氣體為原來(lái)氣體的

1

3

，即n（Cl₂）：n（N₂）=3：1，則反應(yīng)的方程式為
8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，黃綠色氣體逐漸消失，并生成大量白煙，
故答案為：產(chǎn)生大量白煙，黃綠色氣體消失；8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
（4）n（Cl₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，氮的氯化物為0.1mol，設(shè)生成物的化合價(jià)為x，根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有0.3mol×2=0.1mol×[x-（-3）]，x=3，所以生成物為NCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl，
故答案為：NCl₃；3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為化學(xué)方程式的書寫，注意從守恒的角度解答．