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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：根據同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強可知a、b，c、d的原子序數關系，根據離子半徑的變化規(guī)律可知e與a、b、c、d的原子序數關系．
    解答：解：a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力b＞a（其最高價氧化物對應水化物的堿性b＞a）；
    c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，即c、d為非金屬，且得電子能力d＜c．
    根據同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強的規(guī)律，將a、b、c、d四種元素大致排序為：精英家教網因為五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則e應為金屬元素，且原子序數b＜a＜e（如Na、Mg、Al）．
    故選A．
    點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，注意同周期元素的性質的遞變規(guī)律，注意離子半徑的比較方法．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2011?武漢模擬）A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑．組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同．現進行如下實驗：
    ①常溫下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
    ②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生，同時有白色沉淀生成；
    ③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀部分溶解；
    ④E溶液與B、C、D的濃溶液反應均有白色沉淀生成．
    根據上述實驗信息，請回答下列問題．
    （1）寫出化學式：A
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    D
    AlCl3 
    AlCl3 
    、E
    AgNO3
    AgNO3
    ．
    （2）A中陰離子的電子式
    ．
    （3）實驗測得B的溶液顯堿性，你推測其原因是
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （4）1mol D與A反應生成沉淀的最大質量為
    78g
    78g
    ．
    （5）為進一步確定C的組成，還需要進行的實驗操作是
    焰色反應
    焰色反應
     （填名稱）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質子數之和是A、C兩種元素原子核中質子數的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
    （1）物質甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學式
    H2O或H2O2
    H2O或H2O2
    、
    H2O2或H2O
    H2O2或H2O
    ，寫出其中一種物質使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應方程式
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全轉化為DB3氣體時放熱akJ；1mol DB3氣體完全轉化為其水化物放熱bkJ，則標況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應放熱
    （30a+1.5b）
    （30a+1.5b）
    kJ（用a、b表示），我國工業(yè)生成DB2所用的原料是
    FeS2
    FeS2
    （填化學式）
    （3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應的化學反應方程式：
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （4）將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現象是：
    溶液變?yōu)榧t色
    溶液變?yōu)榧t色
    ．再通入等物質的量E2所觀察的現象是
    溶液仍為紅色
    溶液仍為紅色
    ．
    （5）用A、B兩元素的單質可制成新型化學電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質，則通A的一極的電極反應方程式：
    H2+2OH--2e-→2H2O
    H2+2OH--2e-→2H2O
    ．若以此電源進行鐵片上鍍銅，若兩極質量差為6.4g時，理論上消耗標況下
    1.12
    1.12
     L的A單質．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
    

    


    
元素
有關信息
    

    
A
最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
    

    
B
地殼中含量最多的元素
    

    
C
單質須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調味品
    

    
D
單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
    

    
E
單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
    請回答下列問題：
    （1）A元素在周期表中的位置為
    第二周期，ⅤA族
    第二周期，ⅤA族
    ；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，寫出該反應的化學方程式
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ．
    （3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為
    離子鍵和共價鍵
    離子鍵和共價鍵
    ．
    （4）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：
    ①③
    ①③
    ．
    ①酸雨   ②溫室效應   ③光化學煙霧  ④臭氧層破壞
    （5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極出現的現象是
    黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
    黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
    ，負極的反應式為
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B在周期表中的位置
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    ．
    （2）用電子式表示D2E的形成過程
    ．
    （3）D2C2中含有的化學鍵是
    離子鍵和非極性共價鍵
    離子鍵和非極性共價鍵
    ．
    （4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    （5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為（化學式用具體的元素符號表示）
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知A、B、C、D、E是短周期原子序數依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水．下列說法不正確的是（　�。�
    
                
    A、簡單離子的半徑：C＞D＞E＞BB、工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質C、穩(wěn)定性：A2B＞A2ED、單質D可用于冶煉某些難熔金屬
    

			
    

			
    
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