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    下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是                                （    ）
    


           ①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH      
CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小；
    


           ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
    


           ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)     
2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動；
    


           ④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡；
    


           ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
    


           CH3COO-+H2O    
CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
    


           ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
    


           ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
    


           A．①②③④⑤     B．②③④⑤⑥     C．②③⑤⑥⑦     D．①②⑤⑥⑦
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






    C
    


    【解析】略
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
    ①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
    ②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
    ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
    ④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
    ⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
    ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動；
    ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
    

						
    下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
    A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
    CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
    B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
    C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
    D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
    


    A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
    


    CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
    


    B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)，X(g)
+Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
    


    C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
    


    D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是(       )
        
      ①中和l0mL0.1mol·L-1的氨水與中和100mL0.01mol·L-1的氨水所需同一酸液的
        
      量不同;
        
      ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動;
        
      ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng):，平衡后，升高溫度，c(Z)增大;
        
     ④高溫加熱MgCl2·6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
        
      ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡;
        
      ，使得溶液中的；
        
    ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動;
        
    ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀
        
    沉淀
        
    A.①②③④⑤    B. ②③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥⑦               D. ①②⑤⑥⑦
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案