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    現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題.
    火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：

    從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

    圖1酸度對銦浸出率的影響                 圖2液固比對銦浸出率的影響
    ①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為          。
    ②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。
    （2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

    ①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                 。
    ②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式                                   
    ③酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				

    （1）①2mol/L(3分)② 180（2分）；6∶1（2分）
    （2）①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等。（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）
    ③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓(2分)，Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－]。（2分）
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2011?臨川區(qū)模擬）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
    （1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選．焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
    2ZnS+3O2
     高溫 
    .
     
    2ZnO+2SO2； 鼓風(fēng)爐中：2C+O2
      △  
    .
     
    2CO  ZnO+CO
      △  
    .
     
    Zn+CO2
    從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下．實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

    ①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為
    2mol?L-1
    2mol?L-1
    ．
    ②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：
    180
    180
    ，
    6：1
    6：1
    ．
    （2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

    ①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣
    將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等
    將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等
    ．
    ②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    ③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式
    Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
    Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2009?宿遷二模）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373～1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
    焙燒爐中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ①
    鼓風(fēng)爐中：2C+O2=2CO ②
    ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）③
    假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定且密閉，隨反應(yīng)的進行鼓風(fēng)爐內(nèi)不同時間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）如下表
    

    


    
反應(yīng)進行時間/min
CO
Zn
CO2
    

    
0
0.11
0
0
    

    
2
0.1
0.01
0.01
    

    
30
c1
C2
C2
    

    
35
c1
C2
C2
    （l）若保持溫度不變，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，K值
    不變
    不變
    填“增大’、“減小”或“不變”）；
    （2）已知：該溫度時，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，則表中c1=
    0.01mol/L
    0.01mol/L
    （寫出計算過程） 
    （3）通過改變反應(yīng)條件，使焙燒爐中反應(yīng)①的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比不超過
    3：1
    3：1
    ．
    （4）若起始濃度不變，通過改變反應(yīng)條件，達平衡時鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
    0.352
    0.352
    ，此時焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比大于
    12：5 或2.4
    12：5 或2.4
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法（蒸餾法）和濕法（電解法）兩大類．
    Ⅰ．火法煉鋅工藝如下：
    精英家教網(wǎng)
    焙燒和蒸餾過程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
    2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ?mol-1　　�、�
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=b kJ?mol-1  ②
    ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1  ③
    （1）以上三個反應(yīng)中，一定是放熱反應(yīng)的是
     
    （填序號）．
    （2）反應(yīng)：ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    Ⅱ．濕法煉鋅工藝如下：
    精英家教網(wǎng)
    （3）寫出“浸出”主要反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    （4）“電解”獲得鋅的電極反應(yīng)為
     
    ．
    （5）該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
     
    （填化學(xué)式）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省2010屆高三年級第一次模擬考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
    

						
    （8分）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題.
    


    （1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。
    


    主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2 
；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO

    


    鼓風(fēng)爐中：ZnO+COZn
+ CO2
    


    從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對些研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。
    


    


    ①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為          ▲         
。
    


    ②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：              ▲        、      ▲      。
    


    （2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：
    


    


    ①硫酸浸取的主要反應(yīng)的離子方程式為：                            ▲                         。
    


    ②從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣           ▲           。
    


    ③除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式                    ▲                  。
    


    ④酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式                     
▲              
、               
▲                     。
    


     
    

			
    

			
    
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