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    某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c（H+）=0.1mol?L-1，則在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　　）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子能大量共存，以此來解答．
    解答：解：A．該組離子與SO42-均不發(fā)生反應(yīng)，則離子能大量存在，故A正確；
    B．因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量存在，故B錯誤；
    C．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，在額不能存在，故C錯誤；
    D．因Fe3+、CO32-相互促進(jìn)水解，Mg2+和CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；
    故選A．
    點(diǎn)評：本題考查離子的共存，熟悉離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)水解等知識的應(yīng)用，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
    （1）生鐵中含有一種鐵碳化臺物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是
    Fe2+、Fe3+、H+
    Fe2+、Fe3+、H+
    ；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為
    Fe（NO3）3
    Fe（NO3）3
    ．
    （2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
    BC
    BC
    ；
    A．Mg2+

    B．Fe2+

    C．Al3+

    D．Cu2+
    氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

    回答下列問題：
    ①操作I的名稱是
    過濾
    過濾
    ；操作Ⅱ的名稱是
    洗滌
    洗滌
    ；操作Ⅱ的方法為
    在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次
    在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次
    ．
    ②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    ③請完成生成FeC0沉淀的離子方程式：
    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu．

    （1）步驟1的主要操作是
    過濾
    過濾
    ，需用到的玻璃儀器有
    燒杯
    燒杯
    ，
    普通漏斗
    普通漏斗
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ；
    （3）步驟3中加入的Y溶液是
    H2SO4
    H2SO4
    （填化學(xué)式）；
    （4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．
    冷卻結(jié)晶
    冷卻結(jié)晶
    ．過濾．洗滌．烘干．
    （5）實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液，經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取FeSO4?7H2O固體
    27.8
    27.8
    g．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
    （1）測得某廢腐蝕液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

    回答下列問題：
    ①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
    ；
    ②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
    取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
    取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
    ；
    在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
    漏斗
    漏斗
    ．
    ③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是
    鹽酸
    鹽酸
    ．
    （2）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

    ①實(shí)驗(yàn)開始前，某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是
    關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，證明氣密性良好
    關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，證明氣密性良好
    ．
    ②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    燒杯中NaOH溶液的作用是
    吸收多余氯氣，防止尾氣處理
    吸收多余氯氣，防止尾氣處理
    ．
    ③參考（1）中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
    39.2
    39.2
    g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于
    0.75
    0.75
    mol．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉．
    Ⅰ．廢液組成：
    

    


    
金屬元素
Ni
Mn
Co
Fe
Cu
Zn
    

    
濃度（g?L-1）
45
15
7.5
≤0.1
≤0.05
≤0.05
    Ⅱ．處理方案：
    步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2．
    此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是
     
    ．
    步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
    ①M(fèi)n2+反應(yīng)生成MnO2同時(shí)放出CO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    ②Co2+反應(yīng)生成Co（OH）3沉淀同時(shí)放出CO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
     
    ；
    Ni2+可反應(yīng)生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3的離子方程式：
     
    ．
    ③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是
     
    ．
    步驟3：回收鎳以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳粉．電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如圖，分析圖表，回答下列問題：
    ①pH較低時(shí)，電流效率低的原因可能是：
     
    ．
    ②電解的最佳pH范圍是：
     
    （填序號）．
    A．3.0～3.5       B．3.5～4.0    C．4.0～4.5       D．4.5～5.0．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、NH和H +，其中c（H +）=1×10 -2 mol·L -1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是 
    A.NO               B.HCO               C.SO                 D.SCN -
    

			
    

			
    
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