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    實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制濃度為0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
    （1）下面為實驗過程中部分操作，正確的順序為
    ①④⑥②⑤③
    ①④⑥②⑤③

    ①用量筒量取濃硫酸；②洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)；③振蕩搖勻；
    ④稀釋濃硫酸；⑤用膠頭滴管加水至刻度；⑥將稀釋后的稀硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶
    （2）回答下列問題
    ①稀釋濃硫酸的操作：
    將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
    將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
    ；
    ②用量筒量取濃硫酸
    6.3
    6.3
    mL；
    ③量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，則配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏
    高
    高
    （高或低）．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：（1）根據(jù)溶液配制的實驗操作進行步驟順序．
    （2）①稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；
    ②根據(jù)c=
    1000ρω
    M
    計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算所需濃硫酸的體積．
    ③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，根據(jù)c=
    n
    V
    判斷對濃度的影響．
    解答：解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
    所以實驗操作步驟的正確順序為①④⑥②⑤③．
    故答案為：①④⑥②⑤③．
    （2））①稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
    故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
    ②98%、密度為1.84g/cm3的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
    1000×1.84×98%
    98
    =18.4mol/L，實驗室200mL容量瓶不常見，選擇250ml容量瓶．令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：V=6.3ml．
    故答案為：6.3． 
    ③量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，量取的濃硫酸的體積偏大，配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高．
    故答案為：高．
    點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，從c=
    n
    V
    理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
    （1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
    1000mL容量瓶
    1000mL容量瓶
    、
    膠頭滴管
    膠頭滴管
    ．
    （2）其操作步驟可分解為以下幾步：
    A．用量筒量取
    10.9
    10.9
    mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
    B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
    C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
    D．檢查容量瓶是否漏水．
    E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
    F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
    G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
    請據(jù)此填寫：
    ①完成上述步驟中的空白處．
    ②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
    （ D ）→（ A ）→（ C ）→
    B
    B
    →
    E
    E
    →
    G
    G
    →（ F ）．
    ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須
    將溶液冷卻到室溫后
    將溶液冷卻到室溫后
    方可移液．
    （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
    ①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會
    偏低
    偏低
    ；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
    ②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會
    偏高
    偏高
    ；
    ③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會
    偏低
    偏低
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年寧夏銀川一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
    

						
    實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL. 
    （1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、           、          。
    （2）其操作步驟可分解為以下幾步：
    A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
    并用玻璃棒攪拌。
    B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
    C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
    D．檢查容量瓶是否漏水。
    E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
    F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
    G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
    請據(jù)此填寫：
    ①完成上述步驟中的空白處。
    ②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
    （ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
    ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
    （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
    ①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會        ；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
    ②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會           ；
    ③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會        . 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省贛州市十一縣市高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
    （1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
    （2）其操作步驟可分解為以下幾步：
    A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
    B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
    C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
    D．檢查容量瓶是否漏水．
    E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
    F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
    G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
    請據(jù)此填寫：
    ①完成上述步驟中的空白處．
    ②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
    （ D ）→（ A ）→（ C ）→______→______→______→（ F ）．
    ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須______方可移液．
    （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
    ①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會______；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
    ②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會______；
    ③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會______．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江蘇省淮安市楚州中學(xué)高一（下）期末化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制濃度為0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
    （1）下面為實驗過程中部分操作，正確的順序為    
    ①用量筒量取濃硫酸；②洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)；③振蕩搖勻；
    ④稀釋濃硫酸；⑤用膠頭滴管加水至刻度；⑥將稀釋后的稀硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶
    （2）回答下列問題
    ①稀釋濃硫酸的操作：    ；
    ②用量筒量取濃硫酸    mL；
    ③量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，則配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏    （高或低）．
    

			
    

			
    
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