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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    【題目】下列敘述不正確的是（ ）
    A.24g鎂與27g鋁中，質子數(shù)之比為12∶13
    B.相同質量的16O2和18O2，體積比為9∶8
    C.將1LCmol·L-1氯化鈉溶液加入水中稀釋為5L，得到0.2Cmol·L-1氯化鈉溶液
    D.同溫同壓時，H2和CH4兩種氣體的密度之比為1∶8
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    A.24gMg的物質的量為=1mol，所含質子數(shù)為12NA；27gAl的物質的量為=1mol，所含質子數(shù)為13NA，則二者所含質子數(shù)之比為12：13，故A正確，但不符合題意；
    B.沒有說明外界條件相同，不能比較不同氣體的體積比，故B錯誤，符合題意；
    C.根據c=，在稀釋過程中，溶質的物質的量不變，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>5倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>，故C正確，但不符合題意；
    D.根據阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下氣體的密度之比等于它們的摩爾質量之比，則，H2和CH4在同溫同壓下的密度之比=2g/mol：16g/mol=1：8，故D正確，但不符合題意；
    故選：B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是( )
    A.N4分子的鍵角為109°28′B.N4的熔、沸點比N2低
    C.N4分子中只含有非極性鍵D.0.5molN4分子所含共價鍵數(shù)為2NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】探究鐵釘在不同溶液中的腐蝕情況。實驗裝置與數(shù)據如下：
    實驗裝置
    實驗數(shù)據
    下列說法不正確的是
    A.①的負極反應：Fe-3e-=Fe3+
    B.③的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C.②可能同時發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕
    D.金屬的電化學腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】液體鋅二次電池具有電壓高、成本低、安全性強和可循環(huán)使用等特點。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)；②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。下列說法錯誤的是
    A.電池放電時，電子由電極B經導線流向電極A
    B.電池反應為MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O
    C.電池充電時，H+向電極A移動
    D.電池充電時，電極B的質量增大
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產。氣相直接合成的反應為：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下圖[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。
     
    （l）P2時，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應經5 min達到a點，在0～5 min時段，反應速率v(C2H5OH)為____mol/(Lmin)，a點的平衡常數(shù)Ka=______（保留兩位小數(shù)）。
    （2）乙烯氣相直接水合反應的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量達到a、b所需要的時間ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d兩點的平衡常數(shù)Kc____Kd。
    （3）300℃時，要提高乙烯的平衡轉化率可采取的措施有______、______ 、___。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】純堿是玻璃、制皂、造紙、紡織和漂染等工業(yè)的基本原料。
    Ⅰ.世界最早工業(yè)生成純堿的方法是路布蘭（N.Leblanc）法，其流程如圖：
    （1）流程Ⅰ的反應是___反應（填“氧化還原”或“非氧化還原"），流程Ⅱ的反應是分步進行的，a.Na2SO4（s）與過量木炭反應生成Na2S（s）；b.Na2S（s）與石灰石發(fā)生復分解反應生成Na2CO3，a步的反應化學方程式為___。
    Ⅱ.19世紀60年代后生產純堿的路布蘭法被索爾維（E.Solvay）氨堿法所取代，其生產流程如圖：
    （2）氨堿法中加入NH3的主要作用是___。
    （3）與路布蘭法相比，氨堿法的優(yōu)點有___。（寫出一條即可）
    Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行設計了聯(lián)合制堿法——利用合成氨工業(yè)上的NH3和CO2和NaCl為原料生產純堿。
    （4）侯德榜制堿法的關鍵還在于對從反應后的混合物中分離出NaHCO3后所得溶液的處理：在溶液中加入NaCl固體并通入NH3，并在___（填溫度范圍）下析出NH4Cl。
    表1不同溫度下NaCl和NH4Cl的溶解度數(shù)據（g/100g水）
    0℃
    10℃
    20℃
    30℃
    40℃
    NaCl
    35.7
    35.8
    36.0
    36.3
    36.6
    NH4Cl
    29.4
    33.3
    37.2
    41.4
    45.8
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O2(黃色)+2H+，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
    下列說法正確的是
    A.①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
    B.②中被C2H5OH氧化
    C.若向④中加入70％H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)榫G色
    D.K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列有關說法不正確的是(　　)
    A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
    B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
    C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動
    D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數(shù)目相同，標準狀況下烴A對氫氣的相對密度是13；烴B跟HBr反應生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。
    (1)寫出有機物的結構簡式：A____；B_____C______；D__________
    (2)寫出有關反應的化學方程式：____________
    

			
    

			
    
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