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    下列敘述中，正確的是
    A．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
    B．熱穩(wěn)定性: CH4＞PH3＞H2O＞HF
    C．半徑大小：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋
    D．熔點高低：KF＞KCl＞KBr＞KI
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    （15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
    （1） “位置和結構”
    ①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        
    （2） “基本性質”
    ②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是          （不定項選擇）
    A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
    B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
    C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應”
    D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學反應
    （3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
    實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
    ③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是       
    A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
    B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
    C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
    ④通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結論，該實驗現(xiàn)象是                            
    實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

    ⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”
    甲試管現(xiàn)象                          
    乙試管離子方程式                           
    實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
    ⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al
    可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （16分）下表是元素周期表的前三周期：
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    一
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    二
    		B
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    三
    		G
    		 
    		H
    		 
    		 
    		 
    		I
    		J
    回答下列問題：
    ⑴寫出下列元素的元素的符號：
    F______________、J_____________。
    ⑵G元素與E元素形成的化合物的化學式是____________、____________，它們都是_________________(填“離子”或“共價”)化合物。
    ⑶表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____________，屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學式表示）。
    ⑷只含有A、C兩種元素的化合物稱為_____________，這些化合物中：
    ①相對分子質量最小的是________________，該化合物的分子空間構型是_______________；
    ②分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是______________，它與HCl反應的化學方程式為______________________________；
    ⑸將H單質與C的一種單質（導體）按如下圖裝置連接，該裝置稱為_____________。其中C極為______________，（填正負極）并寫出該電極反應式為：____________________。請在下圖中標出電子流動方向。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
     (14分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應物和產物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等，均為10個；③Z2與YW分子中質子數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：
    （1）YW2的電子式：              ；實驗室中MWX溶液的保存方法是：        
    （2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應的離子方程式為：                          
                                                                                 
    （3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的離子方程式為：                
                                                                                 
    （4）與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名稱）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （本題共10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。
    ①A、B、C是金屬元素，位于同一周期，原子核外都有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C。
    ②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體。
    ③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體。
    請回答：
    （1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子結構示意圖是________。
    （2）F單質的化學式是________。
    （3）在上述六種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質是_____，酸性最強的物質是________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    在短周元素中，金屬性最強的元素是         ，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的元素是         ，最高價氧化物對應的水化物呈兩性的元素是        ，該元素的氧化物對應的水化物與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為                。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    國際無機化學命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是
    A．第1列元素種類最多
    B．第1列元素和第17列元素單質的熔沸點高低的變化趨勢相反
    C．第14列元素形成的化合物種類最多
    D．尚未發(fā)現(xiàn)的第113號元素在第七周期第13列
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列原子序數(shù)所代表的元素中，全部屬于主族元素的是（   ）
    A．22 、26、 11B．13 、15 、35C．9、36 、16D．18 、12 、14
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內的質子數(shù)為（   ）
    A．14 B．15C．16D．17
    

			
    

			
    
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