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    精英家教網(wǎng)2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol CO （g）氧化為1mol CO2 （g）的△H=-283kJ/mol．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）圖中A點(diǎn)表示：
     
    ；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
     
    （填“有”或“無”）影響．
    （2）圖中△H=
     
    kJ/mol．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：已知1mol CO （g）氧化為1mol CO2 （g）的△H=-283kJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分析圖象A點(diǎn)能量高為反應(yīng)物的能量，C點(diǎn)為生成物的能量，E是反應(yīng)的活化能，△H為反應(yīng)的焓變，只與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與變化過程無關(guān)．
    解答：解：（1）已知1mol CO （g）氧化為1mol CO2 （g）的△H=-283kJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分析圖象A點(diǎn)能量高為反應(yīng)物的能量，C點(diǎn)為生成物的能量，E是反應(yīng)的活化能，決定反應(yīng)進(jìn)行的難易；
    故答案為：反應(yīng)物的總能量，無；
    （2）△H為反應(yīng)的焓變，只與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與變化過程無關(guān)，反應(yīng)的△H=-566KJ/mol；
    故答案為：-566；
    點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化，焓變、活化能意義的理解和分析，題目較簡(jiǎn)單．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）；△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
    途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
    途徑Ⅱ先制成水煤氣：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
    再燃燒水煤氣：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
    等于
    等于
    （填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80kJ?mol-1
    -80kJ?mol-1
    ．
    Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱
    22 7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
    ．
    （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
    -483.6kJ/mol
    -483.6kJ/mol
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）   K1=1×1030
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）  K2=2×1081
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）   K3=4×10-92
    以下說法正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動(dòng)力車，可以分別用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動(dòng)車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力，使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動(dòng)機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
    試分析回答下列問題：
    （1）已知汽車在剎車和下坡時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
    陰極
    陰極
    ；乙：
    陽(yáng)極
    陽(yáng)極
    ．
    （2）當(dāng)汽車上坡或加速時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：
    MH+OH--e-=M+H2O
    MH+OH--e-=M+H2O
    ；乙電極：
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
    減小
    減小
    ；乙
    增大
    增大
    ．
    （3）內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)因?yàn)椴糠制筒煌耆紵龝?huì)產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
    C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
    寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
    C8H18（1）+
    17
    2
    O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
    C8H18（1）+
    17
    2
    O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
    ．
    （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，通過下列反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
    已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時(shí)，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：
    c(CO2)2
    c(CO)2×c(O2)
    =108
    在溫度為T的條件下，若某汽車排人補(bǔ)燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O2，并使O2濃度保持在
    1.21×10-4
    1.21×10-4
    mol?L-1．
    

			
    

			
    
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