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（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數K= __________。

（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業(yè)捕碳劑。

①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為

Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

II. b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是____________。

A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾

D.裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種

A.強酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

對于如下反應：

下列判斷錯誤的是

A.上述反應屬于加成反應

B.P分子中有2種官能團

C.Q分子中有2個手性碳原子

D.P和Q互為立體異構體

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4

C. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b點溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

C.c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D.d點溶液中：c(Na+)=2c()+c()

A. 圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

A.Y一定是葡萄糖溶液

B.相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學理念

C.混合氣體X是只有SO2和SO3組成的混合氣體

D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得硫酸銅晶體

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇