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1．2008年諾貝爾化學(xué)獲獎(jiǎng)得者之一錢永健在發(fā)現(xiàn)研究綠色瑩光蛋白。(GFP)如何發(fā)光等作出了突出貢獻(xiàn)。下列對(duì)GFP等的敘述合理的是（    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．GFP在硫酸銅或飽和硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析，鹽析是可逆過(guò)程

B．GFP在酸、堿、酶作用下發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物氨基酸只能與堿反應(yīng)

C．GFP在乙醇等作用下會(huì)凝結(jié)、變性，變性為不可逆過(guò)程

D．GFP與水的液態(tài)混合物可用鹽析法分離，鹽析法為化學(xué)方法

2．美國(guó)科學(xué)家用有機(jī)分子和球形籠狀分子，首次制成了“納米車”(如圖)，每輛“納米車”是用一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)球形籠狀分子“組裝”而成。“納米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子，生產(chǎn)復(fù)雜的材料和藥物，成為“納米生產(chǎn)”中的有用工具。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”

的運(yùn)動(dòng)

B．“納米車”的誕生，說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)

入一個(gè)新階段

C．是一種新型化合物

D．熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)高

3．最近有人用一種稱為“超酸”的化合物和反應(yīng)，使獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物。這個(gè)反應(yīng)看起來(lái)很陌生，但反應(yīng)類型上卻可以跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是（    ）

A．=    B．

C．    D．

4．從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（    ）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

①

的水溶液可以導(dǎo)電

是電解質(zhì)

②

將通入到溶液中產(chǎn)生白色渾濁

酸性：

③

溶液與溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性：

④

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：

⑤

某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體

能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有

A．③④⑤                  B．②③⑤

C．①②③                  D．全部

5．在一含的澄清溶液中，可以還大量存在、、、、、 六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．溶液中一定存在、        B．溶液中可能存在

C．溶液中一定不存在、、   D．溶液一定呈堿性

6．將足量通入和的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（）和通入的體積()的關(guān)系(如圖所示)，正確的是（    ）

7．在濃鹽酸中，與反應(yīng)的離子方程式為：

。關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法的正確組合是：①氧化劑是；②還原性：；③每生成，還原劑失去的電子為；④為；⑤是氧化產(chǎn)物。（    ）

    A．①③        B．①③⑤

C．①②③④    D．①②④⑤

8．中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：①(未配平)；該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學(xué)原理是：②。以下表述正確的是（    ）

A．反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成

B．新方法利用的是化學(xué)變化，舊方法利用的是物理變化

C．在反應(yīng)①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉

D．反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

9．氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是（    ）

① 溶液      ②溶液

③溶液            ④溶液

A．①④③②    B．①②③④    C．③①④②    D．④①③②

10．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是：①常溫常壓下，甲基所含的電子數(shù)為  ② 和足量的濃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為  ③的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不一定失去個(gè)電子  ④常溫常壓下，的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目一定小于   ⑤石墨或金剛石中六元環(huán)個(gè)數(shù)均為  ⑥ 在晶體中或溶液中，含有的離子均小于  ⑦與水反應(yīng)可生成和，則參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 ⑧聚乙烯中含有個(gè)鍵（    ）

A．①④⑧    B．①②④    C．①③⑧    D．①⑤⑦

11．下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．能使溴水褪色的物質(zhì)一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．蔗糖和麥牙糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素互為同系物

C．乙醇脫水成醚、酯的水解、苯的硝化、皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是取代反應(yīng)

D．所有的醇都能被去氫氧化生成相應(yīng)的醛或酮

12．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

A．用甲圖裝置電解精煉鋁    B．用乙圖裝置制備

C．用丙圖裝置可制得金屬錳   D．用丁圖裝置驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性

13．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（    ）

A．氫氣的燃燒熱為,則水分解的熱化學(xué)議程式為：

;

B．已知（石墨，）；，則石墨的燃燒熱為

C．已知=；，則在一定條件下將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出的熱量

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為和，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：

；

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）

A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：

D．向的酸性溶液中通入足量的：

15．常溫時(shí)，溶液的，溶液中，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（    ）

A．    B．

C．    D．

16．鎂／酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．電池總反應(yīng)的離子方程式為：

B．正極的電極反應(yīng)為：

C．工作時(shí)，正極周圍海水的pH減少

D．電池工作時(shí)，溶液中的向負(fù)極移動(dòng)

17．銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：(爐渣)；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：；；④電解精煉銅。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排空

B．上述過(guò)程中，由制取時(shí)共消耗

C．在反應(yīng)中，只有作氧化劑

D．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接

18．在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下列各圖所示：

圖Ⅰ：在條件Ⅰ時(shí)的反應(yīng)情況            圖Ⅱ：在條件Ⅱ時(shí)的反應(yīng)情況

圖Ⅲ：在條件Ⅲ時(shí)的反應(yīng)情況             圖Ⅳ：在條件Ⅳ時(shí)的反應(yīng)情況

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（    ）

A．條件Ⅰ、條件Ⅱ時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同

B．條件Ⅰ時(shí)可能未使用催化劑，條件Ⅱ時(shí)可能使用了催化劑

C．條件Ⅲ時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì)的濃度等于

D．條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較，條件Ⅳ時(shí)可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

19．(10分)用白云石（）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂的流程如下：

(1)回答下列問(wèn)題：①“灰漿”中除水和外，主要成分還有           。

②從晶體得到無(wú)水的操作為                                    。

(3)為探究所制得的水合堿式碳酸鎂的組成。某同學(xué)組裝儀器如圖所示：

①畫出A框中裝置圖：                                        

②在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作為                                    

③若將E框中的裝置去掉，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是                               

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為，處濃增重，處堿石灰增重，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為                       。

20．(12分)亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無(wú)水堿式鹽，含34%～36%，是糖衣片，……，與(維生素)同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證。請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)：

(1)第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化生成、和，也可以將氧化成。

(2)第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說(shuō)明有      

離子存在(填離子符號(hào))；

(3)第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說(shuō)明溶液中有少量 離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號(hào))：          

①藥品中的鐵本來(lái)就是以三價(jià)鐵的形式存在；

②在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵；

③本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成。

(4)第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個(gè)試管中。

(5)第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過(guò)量的溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。

①紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：                                     ；

②溶液紅色又褪去的原因可能是：                                            ；

③請(qǐng)自選中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用儀器、藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液紅色褪去的原因：

                                                                       。

(6)第六步：向B試管的溶液中加入一片片，片刻后溶液紅色也褪去，說(shuō)明有

         性；怎樣理解藥品說(shuō)明中所述“與同服可增加本品吸收”這句話?

                                                                       。

21．(10分)某合金，除外還含有、、中的二種或三種。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該合金組成，所用試劑：樣品、pH試紙、稀、溶液、稀。該小組探究過(guò)程如下：

查閱資料：

①、、都是白色金屬，為光亮紅色金屬；

②鋅可以與溶液反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)化為離子；

③白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及；

④易形成絡(luò)合物如，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成、；

⑤與稀或溶液不反應(yīng)。

提出假設(shè)：

(1)假設(shè)1：該合金中除外還含         金屬。

(2)假設(shè)2：該合金中除外還含         金屬。

(3)假設(shè)3：該合金中除外還含         金屬。

(4)假設(shè)4：該合金中除外還含、、三種金屬。

實(shí)驗(yàn)探究：

甲、乙同學(xué)基于假設(shè)4分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

(5)試劑是          (填化學(xué)式)沉淀是           (填化學(xué)式)。

(6)寫出操作I形成絡(luò)合物的離子反應(yīng)式：                         、

                                             。

(7)丙同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡(jiǎn)介的方法測(cè)定了樣品中的、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是：                                              。

22．(10分)錳是一種應(yīng)用廣泛的黑色金屬。已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第七位，但貧礦多、雜礦多，富礦嚴(yán)重短缺，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計(jì)了把貧菱錳礦(含量較低，還含、、等元素)轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”(含量高)的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

。

(1)寫出反應(yīng)②的離子方程式                               。

(2)上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有、         、         。從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過(guò)程中          (填“需要”或“不需要”)添加。

(3)某課外活動(dòng)小組取經(jīng)粉碎的菱錳礦，利用上述工藝流程富集到含量達(dá)80.0%的菱錳礦砂，則原菱錳礦中含錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         。

(4)向物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中，滴加溶液，先沉淀的是       (填離子符號(hào))；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中

          。[，]

23．(15分)硫代硫酸鈉[]俗稱為大蘇打，它是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了以下生產(chǎn)流程：

(1)寫出跟反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      。

(2)上述設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程最適合工業(yè)制備的是           (填序號(hào))，主要理由是                         。

(3)某化學(xué)興趣小組查了有關(guān)資料，用和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得。（溶解度：10℃為，70℃為）

取克，溶于毫升水。另取克硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以便硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。……

①若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是         。(填序號(hào))

(A)會(huì)降低反應(yīng)速率            (B)需要提高反應(yīng)溫度

(C)將增大反應(yīng)體系的pH值    (D)會(huì)減少產(chǎn)量

②反應(yīng)1時(shí)間后過(guò)濾，濾液經(jīng)                            洗滌，干燥可得到晶體。(簡(jiǎn)單寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程)

③濾液中除和可能未反應(yīng)完全的外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是    

        。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：                 。

④有同學(xué)認(rèn)為當(dāng)將上述濾液蒸發(fā)濃縮至溶液體積約為時(shí)，即有晶體析出，不需冷卻結(jié)晶，試根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明(要求寫出計(jì)算過(guò)程)。

[已知70℃時(shí)，飽和溶液的密度為]

24．(11分)在某個(gè)容積為的密閉容器中，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

，（、、、為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

(1)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為              。

(2) T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為                           。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6min時(shí)：

①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是         (用圖2中的a～c的編號(hào)作答)；

②若在6min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半。請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出6min后B濃度的變化曲線。

(4)在T℃時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入 、、和，反應(yīng)達(dá)到平衡后，的濃度范圍為              。

(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是        。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

五、(本題包括1小題，9分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25．(9分)2008年8月8日至24日，29屆奧運(yùn)會(huì)在北京隆重舉行，從奧運(yùn)會(huì)吉祥物、開幕式、環(huán)保、鳥巢結(jié)構(gòu)到運(yùn)動(dòng)員比賽裝備處處可見(jiàn)化學(xué)知識(shí)的廣泛應(yīng)用。

(1)下列說(shuō)法正確的是         。

A．奧運(yùn)會(huì)撐桿跳高運(yùn)動(dòng)員使用的撐桿可能含有機(jī)高分子材料

B．在制造普通塑料袋的原料中加入黑色添加劑即可防止白色污染發(fā)生

C．運(yùn)動(dòng)員廢棄的電池、衛(wèi)生紙等垃圾可用填埋、焚燒、堆肥方法處理

D．奧運(yùn)村有此標(biāo)識(shí)：

(2)游泳館“水立方”采用ETFE塑料膜作為維護(hù)建筑體系的材料。ETFE塑料膜由下圖所示的塑料制成，合成路線如下：

已知：；

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．反應(yīng)③除生成C外，另一產(chǎn)物的名稱是             ；反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是             ，反應(yīng)④的反應(yīng)類型             。

Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：                                              ；

反應(yīng)⑥：                                             。

六、選做題(本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題)

26．(10分)

（1）請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

將濃溴水加入盛苯的試管中

①              

苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子比苯分子上的氫原子③             (填“活潑”或“不活潑”)

將濃溴水加入盛稀苯酚溶液的試管中

②              

(2)鹵代烷、活潑鹵代芳烴(R―X)與金屬鎂在室溫下于干燥乙醚中作用，生成有機(jī)鎂化物――鹵代烴基鎂：

這種產(chǎn)物叫做格林試劑。格林試劑很活潑，能與多種具有活性氫的化合物（H―Y）作用，生成相應(yīng)的烴：，為、、(鹵原子)、等。格林試劑是有機(jī)合成中用途甚廣的一種試劑，它可以與羰基加成，發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅰ．某一溴代烷在干燥乙醚中與鎂作用，然后加入水，結(jié)果產(chǎn)生氣態(tài)烴。溴化可生成三種二溴代物同分異構(gòu)體，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              。

Ⅱ．根據(jù)下圖填空：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：                             

（3）根據(jù)下圖填空：

Ⅰ．反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是(不用寫反應(yīng)條件)：                  。 

Ⅱ．在合成路線中，設(shè)計(jì)第③和第⑥這兩步反應(yīng)的目的是                   。 

Ⅲ．要保證反應(yīng)③的順利進(jìn)行，可采取的措施有             (寫出1條)。

27．(10分)由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)上生產(chǎn)氯化物的常用方法，、是常用的氯化劑。如：

(1)基態(tài)原子的電子排布式為                    。

(2)已知與的電負(fù)性均為。易氯化，而在一定條件下難以氮化(氮的固定)的原因是                         。

(3)已知分子空間構(gòu)型為正四面體，而分子空間構(gòu)型為平面三角形的原因是                                          。

分子中碳氧原子間的共價(jià)鍵的鍵型是             (填序號(hào))。

A．1個(gè)鍵    B．2個(gè)鍵    C．2個(gè)鍵    D．1個(gè)鍵，1個(gè)鍵 

(4) 晶胞如右圖所示，的配位數(shù)為          

晶格能/

熔點(diǎn)/℃

3401

2927

699

772

689

734

632

680

分析表中數(shù)據(jù)，得到離子晶體熔點(diǎn)高低的主要結(jié)論是         (寫出2條)。

(5) 在酸性溶液中用還原可制得�，F(xiàn)有兩種組成皆為的晶體，其中的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，另一種為綠色。為了測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

②分別往待測(cè)溶液中滴入溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

③沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的3／2。綠色晶體的化學(xué)式為                 。

湛江市2009年普通高考測(cè)試題(二)