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1. 焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是      

A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色  

B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D．NaC1與Na₂CO₃灼燒時火焰顏色相同

2．生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O₂、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al₂O₃能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑。

B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物。  

C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO₂。

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)。

3．已知反應：① 2C(s) + O₂(g)＝2CO（g） ΔH＝?221 kJ/mol

② H⁺(aq) + OH^-(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝?57．3 kJ/mol （稀溶液）

下列結論正確的是 

A．碳的燃燒熱為110．5 kJ/mol

B．1mol碳充分燃燒放出的熱量大于110.5kJ

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝?57．3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水放出57．3 kJ熱量

4．下列化學用語表達錯誤的是

   A．硝基苯結構簡式：　B． S^2-結構示意圖：　

C．葡萄糖分子式：C₆H₁₂O₆　　　D．甲烷分子球棍模型：

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是

   A．1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2N_A C1₂

   B．常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（3m/14）N_A對共用電子對

   C．標準狀況下，22.4 L Br₂中所含的分子數(shù)為N_A

   D．1 mol?L ^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^－的數(shù)目為2N_A

6．分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，●和○分別表示不同的原子。對此反應的分類不正確的是

       A．化合反應                  

       B．氧化還原反應

       C．可逆反應                              

       D．置換反應

A．乙是地殼中含量最多的元素            

    B．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是極性分子

    C．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維    

D．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

8.下列關于有機物的敘述正確的是

A．CH₄O與C₃H₈O一定是同系物

B．同分異構體一定具有相似的化學性質(zhì)

C．等質(zhì)量的苯和乙炔完全燃燒耗氧量相等

D．溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀

9．能正確表示下列反應的離子方程式是

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO+OH^－== CO+H₂O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH₃COONa +H⁺== CH₃COOH+Na⁺

C．少量金屬鈉放入冷水中Na +2H₂O== Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

Cu²⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺+2OH^－==Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

10.下列有關新聞事件的敘述正確的是

A．08年初,我國南方遭受嚴重冰雪災害，為加速道路冰雪融化，在地面撒了大量鹽。利用鹽與水發(fā)生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化

B．08年9月,中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受三聚氰胺(C₃H₆N₆)污染事件，嬰幼兒因食用受污染奶粉導致腎結石。奶粉中添加三聚氰胺可提高奶粉中的蛋白質(zhì)含量

C．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成�！斑B續(xù)纖維增韌”航空材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

D．08年諾貝爾化學獎被授予研究“綠色熒光蛋白質(zhì)”的美籍華裔科學家錢永健等人。蛋白質(zhì)是由氨基酸酯化而成的高分子

11．下列實驗方案可行的是

 A．鑒別SO42－：加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，觀察沉淀是否消失

B．證明CH2＝CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnO4酸性溶液看紫紅色是否褪去

 C．量取14．80mL 1mol•L－1NaOH溶液：選用25mL堿式滴定管

D．檢驗溶液中一定有CO32－：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

12．在一定條件下密閉容器中發(fā)生4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g)+ 6H₂O(g)  ΔH=akJ/mol

反應過程中能量變化如圖所示

下列說法正確的是

A．由圖可知a＞0

B．升高溫度可以提高NH₃的轉(zhuǎn)化率

C．反應體系中加入催化劑可增加反應熱

D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成

13．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL

14．下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法不正確的是                                               

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH^-?4e^-＝2H₂O＋O₂↑

D．燃料電池放電時的正極反應：O₂ + 4e^- + 2H₂O＝4OH^?

15.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是實驗室里常見的藥品。下列表述正確的是

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+2c(CO₃^2-)

C．10 mL0.10 mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

16.下列說法正確的是

①蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

    ②因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

    ③活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同

④碳酸氫根離子的電離方程式：

    A．①④     B．①②④       C．②③④      D．①

第Ⅱ卷（非選擇題　共52分）

17．（12分）下表列出了部分常見含有10電子和18電子的粒子，回答下列問題。

10電子粒子

CH₄、NH₃、H₂O、HF、Na⁺、Al³⁺、NH₄ ⁺、F^-

18電子粒子

H₂S、HCl、K⁺ 、S^2- 、HS^?、Cl^-

（1）其中空間構型為正四面體的分子的是          ；受熱最難分解的分子是           。

（2）其中能與OH^-反應的分子有                            ；

既能與H⁺反應又能與OH^?反應的粒子有                。

（3）寫出一種由表中粒子組成的離子化合物水溶液呈酸性的離子方程式

                                                            。

（4）由第二周期元素形成的氫化物A和B都含有18電子， A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，B是一種常見強氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量。寫出A與B反應的熱化學方程式

18.（14分）某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

       FeCl₃溶液    含有淀粉的碘水  NaOH溶液
        A           B            C

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺的產(chǎn)物是              、              （填離子符號），參加反應的SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是                  。

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是          （填序號）。
　A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　      B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
　C．固體硫在純氧中燃燒　    
（3）裝置C的作用是                                                         
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、               、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有                （填序號）。
　A．蒸發(fā)皿    　 B．石棉網(wǎng)      　C．漏斗　  　D．玻璃棒    
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
    方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去
    方案②：往第二份試液加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
    方案③：往第三份試液加入用鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是　  　　　

原因是                                                                                 。

（6）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                                                      。

19．（12分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G、M常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，遇冷后又化合并產(chǎn)生白煙，且B在農(nóng)業(yè)中常用作肥料�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構成原電池。有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖：(注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴A的化學式               ，M的空間構型為                 。

⑵從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                                     

                                 。

⑶反應②的化學反應方程式是                           　。

⑷原電池反應①中正極的電極反應式為____________________________。

⑸寫出反應④的化學方程式                                 。

20．（14分）有機物A（C₁₁H₁₂O₂）可調(diào)配果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A。

（1） 有機物B的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3 。

有機物B的分子式為          

（2）有機物C的分子式為C₇H­₈O，C能與鈉反應，不與NaOH溶液反應，也不能使Br₂（CCl₄）褪色。

C的結構簡式為                      。

（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應：

                                       （?R、?R’表示氫原子或烴基）

用B和C為原料按如下路線合成A：

 ① 上述合成過程中涉及的反應類型有：                      （填寫序號）

a取代反應；b 加成反應；c 消去反應；d 氧化反應；e 還原反應

② B轉(zhuǎn)化D的化學方程式：

                                                              。

③ F的結構簡式為：

                                                 。

  ④ G和B反應生成A的化學方程式：

                                                                 。

（4）F的同分異構體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構體的結構簡式

3.20化學試題答案

每小題3分，計48分。

1

2

3

4

5

6

7

8

D

C

B

A

B

D

B

C

9

10

11

12

13

14

15

16

D

C

C

D

A

B

C

A

17．（12分）

（1）CH₄（2分） ； HF（2分）

（2）HF、 H₂S、HCl（2分） ；    HS^-  （1分）

（3）NH₄ ⁺ + H₂O       NH₃?H₂O + H⁺  （2分）

（4）N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) = 4H₂O(l) + N₂(g) ； ΔH=?1676kJ/mol （3分）

18. （14分）（1）分別是1、1；2分；其它各小題2分

（1）SO₄^2-、Fe²⁺；1：2
（2）B
（3）吸收SO₂尾氣，防止污染空氣
（4）過濾；B
（5）方案①，因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色
（6）B中藍色溶液褪色

19.(12分)   ⑴Mg(2分)        直線形(2分) 

⑵將D溶液在HCl氣流中蒸干(2分)

⑶4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O (條件:催化劑 加熱) (2分)     

⑷2NH₄⁺+2e^－===2NH₃↑+H₂↑(2分)

⑸2Mg+CO₂2MgO+C(2分)

20（14分）（1）C₂H₆O

(2)

（3）① a b c d

② 2CH₃CH₂OH  +  O₂         2CH₃CHO  +  2H₂O

③

④

（4）