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1、下列對反應熱的描述，不正確的是

A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量           

B、凡是放熱反應發(fā)生時都不需加熱

C、化學反應一般都伴隨著能量的變化

D、吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

2、下列說法正確的是                                             

A、增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大；

B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大；

C、升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)；

D、催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率。

3、下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

4、甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率                                       

   A、甲快           B、乙快           C、相等          D、無法確定

5、下列說法正確的是

A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的

B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變

C、電解池的反應屬于自發(fā)過程         D、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

6、用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO₃的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag^＋＋e^－＝Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A． ①②                       B．②③                   C．②④                   D．③④

7、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C₂H₆+18OH^--14e^- =2CO₃^2-+12H₂O，7H₂O+7/2O₂+14e^- =14OH^-，有關(guān)此電池的推斷正確的是

A、電解質(zhì)溶液中電子向正極移動    B、放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C、通乙烷的電極為負極            D、參加反應的O₂和C₂H₆的物質(zhì)的量之比為2:7

8、下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

9、可逆反應2NO₂2NO+O₂,在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

  ①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂

  ②單位時間內(nèi)生成n molO₂ 的同時，生成2n mol NO

  ③NO₂、NO、O₂ 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)    ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)  

A、①④⑥             B、③④⑥        C、①③④           D、③④⑤⑥

10、密閉容器中對于反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是  

A．體積不變，通入大量O₂             B．壓強不變，通入過量N₂

C．體積不變，通入過量N₂　　　  D．降低體系溫度

11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的                                                  

     A、NaOH固體     B、KNO₃溶液     C、CuSO₄固體   D、CH₃COONa固體

12、愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+ NiO₂+2H₂O　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列該蓄電池推斷錯誤的是         

① 放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO₂參與正極反應

② 充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)₂ + 2e^- = Fe + 2OH^-

③ 放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

④ 放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H₂O- 2e^- = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中      

A、只有③      B、③④      C、④⑤      D、①②⑤

13、在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停攪拌，有下列反應發(fā)生：①IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O   ②3I₂＋3HSO₃^－＋3H₂O=6I^－＋3SO₄^2－＋9H^＋

當反應進行到15 min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯誤的是     

      A．在整個反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI

      B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②

      C．時鐘反應的快慢由反應②決定

      D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關(guān)

14、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是 

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1    B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1                                      D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

15、用惰性電極和串聯(lián)電路電解下列物質(zhì)的水溶液：①NaCl ②NaNO₃ ③CuCl₂ ④AgNO₃，在相同     時間內(nèi)生成氣體的總體積（同溫同壓下測定），理論上從多到少的順序是

A．④①②③        B．①②③④              C．②①③④          D．①②④③

16、有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：①將X和Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕；②將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈；③用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z。根據(jù)以上實驗事實形成的下列判斷或推測正確的是

                                                        A．還原性：Y>W             B．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且Z作負極

                                     C．Z的陽離子氧化性更強         D．Z放在CuSO₄溶液中，一定有Cu析出

17、最近科學家開發(fā)出一種新型的燃料電池―固體氧化物電池，該電池用辛烷(C₈H₁₈)作燃料，電池中間部分為固體氧化物陶瓷，可傳遞氧離子。下列說法中正確的是                                                      

A.電池工作時，氧氣發(fā)生氧化反應

B.電池正極的電極反應為：O₂ +2H₂O +4e^－＝4OH^－

C.電池負極的電極反應為：2C₈H₁₈ + 50 O^2－＝16CO₂ +18H₂O +100 e^－

D.若消耗的O₂為11.2 L (標準狀況)，則電池中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

18、將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖正確的是

19、如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中燒杯內(nèi)的現(xiàn)象是__________________________

（2）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

20、判斷下列變化過程的焓變和熵變（用“>0”“＝0”或“<0”填寫）

變化過程

△H

△S

H₂O(s)→H₂O(l)→H₂O(g)

NaOH（s）＝Na⁺(aq)+OH^-(aq)

N₂(g)+3H₂（g）2NH₃(g)

21、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) ，已知1100℃時，K=0.263 。 1100℃時測得高爐中[CO₂]=0.025mol/L  [CO]=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)      （選填是或否），此時，化學反應速度是V_正     V_逆（選填大于、小于或等于），其原因是                                                   

22、某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。

（1）鉛筆為        電源b為        （填寫電極名稱）

（2）產(chǎn)生此現(xiàn)象總反應的離子方程式                            

23．某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗

序號   

      濃 度    時間

溫度

 0

 10

 20

 30

 40

 50

   60

  1

  800℃

  1．0

0．80

0．67

0．57

0．50

0．50

  0．50

  2

  800℃

  c₂

0．60

0．50

0．50

0．50

0．50

  0．50

  3

  800℃

  c₃

0．92

0．75

0．63

0．60

0．60

  0．60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

    (1)在實驗1，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為______________mol／(L? min)。

    (2)在實驗2，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_________________。

    (3)設(shè)實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁(填“>”“==”“<”)，且c₃_________1．0mol?L^―1  (填“>”“＝”“<”)。

24、某同學用0.1×10×25mm、質(zhì)量分數(shù)≥99.5%的鋁片和酸反應制取H₂，實驗現(xiàn)象如下表：

          時間

酸

1min

2 min

5 min

15 min

20 min

3mol?L^－1HCl

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡

1.5mol?L^－1H₂SO₄

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）

（1）寫出上述鋁與酸反應的離子方程式                                  。

（2）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是          　　                    。

25、1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論。

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是        （“A”、“B”或“C”）；

(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論。圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：                                                                   ；

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；

(4)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

C－H

Cl－Cl

C―Cl

H―Cl

鍵能/ kJ?mol^?1

X

243

330

432

已知：反應CH₄(g)＋Cl₂(g)＝CH₃Cl(g)＋HCl(g)；△H＝－106kJ/mol，則上表中X＝            。

26、如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

序號

內(nèi)         容

實驗現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重

回答以下問題：

（1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）           ；在電化學腐蝕中，負極反應是             ；正極反應是                  。

（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是                              。

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是                    （答兩種方法）

27、在500gCuSO₄溶液中插入兩根電極，一極為鐵，一級為粗銅（含鋅）。通電一段時間后，立即將電極取出，這時鐵極上析出7.04g銅。設(shè)粗銅全部反應，電解質(zhì)溶液增重0.02g，求粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。

28、把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密閉容器合成氨反應，達到平衡時測得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20%，求： (1)反應前后容器內(nèi)的壓強比；  (2)N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率。