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10.(7分)寫出下列粒子的電子式：?

(1)硫原子                         ，(2)鎂離子                               ，

(3)氫氧根離子                     ，(4)氮氣                                  ，

(5)過氧化鈉                       ，(6)氯化銨                               ，

(7)氮化鎂                         。

11. AB₂離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，1 mol AB₂分子中含有54 mol電子，根據下列反應：

①H₂＋B₂C?

②B₂＋ＸＹ＋AB₂＋H₂O?

③Ｙ＋CAB₂＋Z，Z有漂白作用?

(1)寫出下列物質的化學式AB₂              ，X              ，Y              ，Z              。

(2)用電子式表示AB₂的形成過程                                            。

(3)寫出反應②的化學方程式                                                。

12.在白磷分子中每個磷原子以              鍵與另外的              個磷原子相結合成              結構，鍵角為              。如果把一個白磷分子的每個P―P都打開插入一個氧原子，則一共可結合              個氧原子，這樣得到的化合物的分子式為              。

13有A、B、C、D、E五種粒子，其組成均有氫元素，且電子總數為10個。A是雙原子的陰離子，根據下列變化，寫出粒子的化學式及B粒子的空間結構。?

①A＋B C＋Ｄ↑  ②2CA＋E

③Ｄ＋Ｅ===B＋C?

則A            ，B            ，C            ，D            ，E            。B的形狀是                       ，C的電子式是                               。

14.處于相鄰三個周期的元素A、B、C，原子序數依次增大，三者原子序數之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8 g D與足量鹽酸反應生成DCl₃和2.24 L氫氣(標況)，E和D處于同周期，且E^＋和D離子具有相同的電子層結構，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個電子層，試推斷：?

(1)六種元素的名稱分別為A            ，B            ，C            ，D            ，E            ，F            。

(2)用電子式表示A和C形成化合物的過程                                    。

15.1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻的化學家。O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O₃分子的結構如圖所示，呈V型，鍵角為116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵（虛線內部分）――三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：?

（1）臭氧與氧氣的關系是                                     。

（2）寫出下列分子與O₃分子的結構最相似的是

A.H₂O                         B.CO₂                          C.SO₂                          D.BeCl₂

（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子

有            對孤對電子。?

（4）O₃分子是否為極性分子            （是或否）。?

（5）O₃與O₂間的轉化是否為氧化還原反應（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）。

A.O₃具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：?

            PbS＋             O₃――             PbSO₄＋             O₂

B.O₃在催化劑作用下生成1 mol O₂轉移電子數             mol

16.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子。它們之間存在下圖的轉化關系。

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：

A的結構式            ；D的電子式            。

（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：?

①A與B在溶液中反應的離子方程式            ；

②根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子能力的大小是（用化學式或離子符號表示）            ＞            。

17.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。Fe_xO晶體結構如下圖所示。已知Fe_xO晶體密度ρ為5.71 g?cm^－3，晶胞邊長為4.28×10^－10 m。（鐵相對原子質量為55.9,氧相對原子質量為16）

求：（1）Fe_xO中x值。?

（2）晶體中的鐵分別為Fe^2＋、Fe^3＋，在Fe^2＋和Fe^3＋的總數中，Fe^2＋所占的質量分數（用小數表示精確到0.001)。

（3）確定此晶體的化學式（化學式中表示出Fe^2＋和Fe^3＋的個數）。?

（4）在該晶體中，鐵元素的離子間的最短距離為多少米？