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專題訓練(溶解度)

 [1]．20℃時澄清的飽和石灰水，發(fā)生如下不同變化，其中不會出現(xiàn)白色渾濁的是

A．降低溫度       B．升高溫度       C．溫度不變，蒸發(fā)溶劑   D．通入CO₂

 [2]．要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至20%，可采用的方法是

A．再加入g固體NaCl              B．蒸發(fā)濃縮成g NaCl溶液

C．蒸發(fā)掉一半溶劑                    D．再加入2wg 25%的NaCl溶液

 [3]．分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是

A．20℃時，乙的溶解度比甲的大        B．80℃時，甲的溶解度比乙的大

C．溫度對乙的溶解度影響較大          D．溫度對甲的溶解度影響較大

 [4]．右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，則P點表示

A．飽和溶液       B．不飽和溶液

C．M未完全溶解   D．無法配制

 [5]．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或溫度仍為40℃而加入少量CaO，這兩種情況下都不改變的是

A．Ca(OH)₂的溶解度                 B．溶液的質(zhì)量分數(shù)(百分比濃度)

C．溶液的質(zhì)量                              D．溶液中Ca^2＋的數(shù)目

 [6]．有一杯t℃時的硝酸銨溶液，在該溶液中加入x g硝酸銨晶體，充分攪拌后有y g未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達到飽和，則t℃時硝酸銨的溶解度

A．g       B．g      C．g     D．g

 [7]．在燒杯中盛有10%的CaCl₂溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na₂CO₃溶液至不再生成沉淀為止，過濾得到CaCO₃沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?

A．11.7%        B．10%                C．9.2%              D．5.85%

 [8]．在25℃時，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25℃時芒硝的溶解度是

A．20g            B．17.23g         C．30g             D．22.05g

 [9]．某溫度下，在100g水中加入mg CuSO₄或加入ng CuSO₄?5H₂O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關(guān)系符合

A．m＝       B．m＝    C．m＝    D．m＝

[10]．在t℃時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g，則在t℃時，A的溶解度為

A．g  B．g  C．g     D．g

[11]．在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為

A．23(W－B)/123g                     B．23(W－B)/77g

C．23(W－B)/100g                     D．(W－77B/23)/g

[12]．某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學式是

A．MgCl₂?7H₂O    B．MgCl₂?2H₂O    C．MgCl₂?6H₂O    D．MgCl₂?5H₂O

[13]．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原溫度，則

A．溶質(zhì)的溶解度不變                   B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少                 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

[14]．Ca(OH)₂在80℃時的溶解度為x g，20℃時溶解度為y g，取80℃時Ca(OH)₂的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后，再恢復至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)為z%，則x、y、z的關(guān)系正確的是

A．x＞y＞z        B．y＜z＜x         C．x＜y            D．y＞z

[15]．有m₁g KCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c₁%。采取某種措施后析出m₃g KCl晶體，母液質(zhì)量為m₂g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c₂%。則下列關(guān)系正確的是

A．C₁一定大于C₂                      B．m₁－m₃＝m₂

C．m₁－m₃＝100m₃                     D．原條件下KCl的溶解度小于c₁g

[16]．某學生在10℃時取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過計算可推斷出析出的晶體是

A．氯化鉀          B．硝酸鈉          C．氯化鈉           D．硝酸鉀

[17]．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和時，其質(zhì)量百分比濃度為a%，而等體積混和時為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后，其質(zhì)量百分比濃度也為a%，而等體積混和時為c%，則a、b、c間的關(guān)系時是

A．a(chǎn)＞b＞c        B．b＞a＞c         C．c＞a＞b        D．不可比較

[18]．已知：t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g，若蒸發(fā)b g水并恢復到t℃時，析出溶質(zhì)m₁g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復到t℃時，則析出溶質(zhì)m₂g。用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列表達式中正確的是

A．S＝    B．S＝    C．S＝  D．S＝

[19]．有一種由CaCl₂ 和NaCl組成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某濃度的Na₂CO₃溶液恰好完全反應，生成20g沉淀。經(jīng)過濾，所得濾液在t℃時剛好為飽和溶液(已知t℃時NaCl的溶解度為36g)。試求：

(1)m值

(2)所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)

[20]．將100g 15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液，取稀釋后的溶液11.7g與17g AgNO₃溶液混合恰好完全反應。求：

(1)稀釋NaCl溶液時所加水的質(zhì)量

(2)AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

[21]．將200g濃度為3.65%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應，（已知20℃時NaCl的溶解度為36g）試求：

(1)反應后溶液中水的質(zhì)量

(2)若將反應后所得溶液制成20℃時的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水?

[22]．已知同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的分子。右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣合成水(液態(tài))的實驗數(shù)據(jù)的關(guān)系圖(橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定)，試回答：

(1)實線部分表示剩余的氣體是             ；

(2)虛線部分表示剩余的氣體是             ；

(3)實線與虛線的交點P表示的意義是          ；

(4)反應前原有氫氣      mL。

[23]．已知在體積不變的密閉容器中，氣體的壓強與氣體的分子數(shù)成正比。將一小塊焦炭和mg氧氣同時放入一裝有壓力表的容器中，壓力表所示為p₀，當充分反應后，恢復到原來溫度，壓力為p₁。

(1)如果p₀＜p₁，則焦炭質(zhì)量w應滿足的關(guān)系式是                    。

(2)如果p₀＝p₁，則w應滿足的關(guān)系式是                    。

(3)如果p₁是p₀的n倍，則w是      g，n的取值范圍是              。

[1] A

[2] B、D

[3] D

[4] B

[5] B

[6] C

[7] B

[8] B

[9] B

[10] A

[11] A

[12] C

[13] A

[14] C、D

[15] B、C

[16] D

[17] B

[18] C

[19] （1）71.2  （2）29.8%

[20] （1）50克  （2）20%

[21] （1）268.3  （2）235.8克

[22] （1）H₂ （2）O₂ （3）H₂和O₂恰好完全反應 （4）6

[23] （1）w＞3m/8  （2）0＜w≤3m/8  （3）3mn/8  1≤n≤2