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9．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為： 3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

① 氧化劑是H₃AsO₃  ② 還原性：Cl^－＞As ③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol ④ M為OH^－ ⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤      B．①②④⑤        C．①②③④       D．只有①③

10．下列w w w.ks 5u.c o m離子方程式正確的是

 A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

11．N_A代w w w.ks 5u.c o m表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．同溫下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

12．以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A．具有吸附性                    B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS     D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

13．疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．HN₃水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)

D．N₃^－與CO₂含相等電子數(shù)

14．500℃、20MPa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉       

容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化

如右圖所示，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為 0.0075mol/(L?min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，分離出0.1mol的氨氣

D．在25min時(shí)平衡正向移動(dòng)，且達(dá)到新平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大

15．元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說法正確的是

A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不都是氧化還原反應(yīng)            B．當(dāng)n=1時(shí)，A可能是N₂

C．A一定是金屬元素                                D．當(dāng)n=2時(shí)，A可能是Fe

16．2006年11月23日中科院網(wǎng)報(bào)道，核磁共振造影增強(qiáng)劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面，取得重要進(jìn)展─成功地制備出納米晶體四氧化三鐵，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用，提供了更廣泛的前景。制備納米晶體四氧化三鐵過程如下：

下列有關(guān)敘述不合理的是

A．納米晶體四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

C．在反應(yīng)②中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

D．納米晶體四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中，它與溶液分散質(zhì)直徑相當(dāng)

17．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是

18．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^－、Br^－ 、Na^＋、Mg^2＋）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）。下列說法中不正確的是                     

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂ +4H^＋ + 4e^－= 2H₂O

     B．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Br^－而不是Cl^－，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

     C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

     D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H₂ 時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H₂

第Ⅱ卷（非選擇題，共64分）

19．（10分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________ （填序號(hào)）。

        ①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽     ⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反

應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)(溶液中)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)?/p>

下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。（不能相同）

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”

20．（10分）錸(Re)是自然界中最后一種被諾達(dá)克等三位科學(xué)家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素。他們從數(shù)以噸計(jì)的含有多種元素的礦石中，通過復(fù)雜的工藝一點(diǎn)一滴地富集濃縮，才制得了僅2mg的金屬錸�，F(xiàn)代工業(yè)上采用的方法是：在H₂流中于800℃的高溫下，使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來。

族

周期

    ⅦB

    4

₂₅Mn錳

    5

₄₃Te锝

    6

₇₅Re錸

（1）根據(jù)你的理解，請(qǐng)說明錸元素的發(fā)現(xiàn)為什么會(huì)如此艱難？時(shí)間上為什么會(huì)如此漫長(zhǎng)？______________________________；_______________________________。

（2）錸有兩種天然同位素：穩(wěn)定同位素¹⁸⁵Re和放射性同位素¹⁸⁷Re，兩個(gè)同位素原子中的中子數(shù)之和是______________________。

（3）寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣還原法制金屬錸的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________。

21．（8分）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究。

（1）右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂(g)+O₂(g)2NO(g)為      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）2000℃ 時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則 2000℃ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ①  。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為   ②   。

（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：                          。

22．（16分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                     。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯  ①   性，用離子方程式解釋原因        ②        。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：     ＞     （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ （用離子符號(hào)表示）。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                        。

23．（12分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下，以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一：電解精制

請(qǐng)回答以下問題：(1) 電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的   ①  極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為     ②    。(2) 電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)     （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（一）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：   ①   。

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

<< 1

2

Au³⁺ + 4Cl^－ =  AuCl₄^－

>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：        ②                     。

（二）濾液含量的測(cè)定：

 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中：①Cu²⁺ 的濃度為     mol?L^－1 ；②Fe²⁺的濃度為     mol?L^－1。

24．（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量 

的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)

均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、

C1O₃^－三種含氯元素的離子，其中C1O^－、

C1O₃^－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)

間（t）的曲線如右圖所示。

   （1）t₂時(shí)，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總的化

學(xué)方程式為：________________          。

   （2）該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質(zhì)的量是______ mol。

   （3）據(jù)分析，生成Ca(C1O₃)₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。在原石灰乳中：

Ⅰ 若通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后_____2（填“>”、“<”或“=”）；

Ⅱ 若，則n(C1^－)=          mol（用含a的代數(shù)式來表示）。

錦州市2009屆普通高中高三上學(xué)期期末考試