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C．氯離子的最外層電子排布：3s²3p⁶      D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

4．下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（    ）

A．氯氣        B．二氧化碳        C．碘化鉀        D．醋酸鈉   

5．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（    ）

   A．燃煤時(shí)加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

   B．pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨

   C．焚燒一次性飯盒可減少白色污染

   D．回收廢舊電池的首要原因是回收某些金屬和石墨.

6．吸進(jìn)人體內(nèi)的O₂有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧（[O]），它能加速人體衰老，因而被稱為“奪命殺手”。我國(guó)科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na₂SeO₃消除人體內(nèi)的活性氧，這時(shí)Na₂SeO₃的作用是（    ）                                                       

A．氧化劑      B．還原劑      C．催化劑      D．是氧化劑也是還原劑

7．下列說法中正確的是（    ）

A．分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D．是我國(guó)在1992年發(fā)現(xiàn)的一種元素的新的同位素，它的中子數(shù)是288

8．久置空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)但顏色基本沒有變化的物質(zhì)是（    ）

         A．亞硫酸鈉粉末    B．苯酚晶體       C．過氧化鈉粉末      D．硫酸亞鐵晶體

9．下列裝置，當(dāng)通過相同電量時(shí)，右側(cè)電極上有氣體產(chǎn)生且質(zhì)量最大的是（    ）

A                B               C                   D

10．下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理與其它三種物質(zhì)不同的是（    ）

A．二氧化硫      B．氯水          

C．過氧化鈉      D．臭氧

11．在密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g) +Y(g)2Z(g)+Q（Q>0），若反應(yīng)開始經(jīng)t₁秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)過t₂秒后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t₃秒又達(dá)到平衡，如圖所示，試分析，從t₂到t₃秒曲線變化的原因是（    ）

A．增大了X或Y的濃度　　

B．使用了催化劑

C．增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)　

D．升高了反應(yīng)的溫度

12．下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中錯(cuò)誤的是（    ）

A．溴苯（溴）：加稀NaOH溶液洗滌后分液

B．氯化亞鐵（氯化鐵）：加鐵粉，振蕩后過濾

C．乙酸乙酯（乙酸）：加乙醇和濃硫酸蒸餾

D．甲苯（苯酚）：加純堿溶液分液

13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（    ）

    A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

B．分液操作中，將下層液體放入一容器后，將上層液體繼續(xù)放入另一容器

C．洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，先用濃氨水洗滌，再用自來(lái)水沖洗

D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（    ）

A．在1mol/L的FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的個(gè)數(shù)小于N_A

B．1 mol單質(zhì)銅與足量硫或氯氣反應(yīng)失去電子數(shù)均為2N_A

C．1mol碳烯（:CH₂）中含有電子數(shù)為8N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O₂充分反應(yīng)后，所得氣體的分子數(shù)為N_A

15．實(shí)驗(yàn)室可以使用如右圖所示裝置制取的氣體，且藥品選用也正確的是（    ）

A．O₂：二氧化錳和雙氧水

B．SO₂：亞硫酸鈉和稀硫酸

C．CO₂：大理石和稀硫酸

D．H₂S：硫化亞鐵和稀硫酸

16．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（　�。�

A．BaCl₂  NaOH    NaHCO₃         B．Na₂CO₃   MgCl₂   H₂SO₄

C．AlCl₃  NH₃?H₂O  NaOH         D．Ba(OH)₂   CaCl₂   Na₂SO₄

17．某無(wú)色溶液中可能存在Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Br^?、I^?、CO₃^2?、SO₃^2?等七種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成，向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（    ）

A．Mg^2＋、Al^3＋、I^?、SO₃^2?             B．Mg^2＋、I^?、CO₃^2?、SO₃^2?  

C．Mg^2＋、Al^3＋、Br^?、I^?               D．Mg^2＋、Al^3＋、I^?、CO₃^2?

18．下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（    ）

A．熔點(diǎn)：離子晶體和金屬晶體

B．電離常數(shù)：25℃時(shí)1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液

C．酸性：氯元素形成的含氧酸和硫元素形成的含氧酸

D．pH：25℃的純水和60℃的純水

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba^2＋+SO₄^2?→BaSO₄↓

B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－→CaCO₃↓＋H₂O

C．向苯酚鈉混合溶液中通入少量CO₂：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

D．向CuCl₂、FeCl₃混合溶液中加入少量鐵粉：Cu^2＋+Fe →Fe^2＋+Cu 

20．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

B．c(HAc)＞c(Cl^－)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)

C．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋)

D．c(Ac^－)＝c(Cl^－)＝c(HAc)＞c(H^＋)

21．綠茶中含有的物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細(xì)胞自殺性死亡，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)EGCG的說法中正確的是（    ）

A．EGCG易被氧化

B．EGCG的分子式為C₂₂H₁₆O₁₁

C．1mol EGCG最多能與10mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol EGCG最多能與含9mol氫氧化鈉的溶液發(fā)生反應(yīng)

22．將3.6g鐵銅混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8g。則c值可能為（     ）

A．1.2        B．1.75        C．2.0        D．2.4

第Ⅱ卷（共84分）

23．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但其單質(zhì)穩(wěn)定，常作保護(hù)氣。

原子核外電子占了4個(gè)軌道

原子半徑僅比氫原子大，其氫化物溶于水形成弱酸

原子核外有5種不同能量的電子，且s電子數(shù)比p電子數(shù)少1個(gè)

（1）A元素原子的核外電子排布式為：               ，B元素在元素周期表中的位置是                    。

（2）寫出C元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ；A、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是          >           （用化學(xué)式表示）。

（3）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈        （填：酸性、堿性或兩性），能說明這一結(jié)論的電離方程式為                                                    。

（4）B元素最簡(jiǎn)單的氫化物分子為          分子（填：極性或非極性）。4g該氫化物在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.575kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

24．已知：  3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl      ①

            3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl    ②

（1）完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

12Cl₂+15NH₃→                                                ③

（2）該反應(yīng)的還原劑是                 ，還原產(chǎn)物是                       。

（3）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.704L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是         mol。

25．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)

達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）0～20min，A的平均反應(yīng)速率為                 ；8min時(shí)，v_(正)   v_(逆)（填：>、=或<）

（2）反應(yīng)方程式中的x＝       ，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是                        。

（3）20～30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)       30～40min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)（填：>、=或<）。

（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填：“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（5）反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是                  min。

五、（本題共24分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

26．根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN^－離子在催化劑TiO₂顆粒作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均為－3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂和Cl₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CN^－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：

甲中的反應(yīng)：                                                 

乙中的反應(yīng)：                                                 

（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定CO₂的量來(lái)確定對(duì)CN^－的處理效果。

丙裝置中的試劑是                  ，丁裝置的目的是                     ；干燥管Ⅰ的作用是                    ，干燥管Ⅱ的作用是                                 。

（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN^－被處理的百分率與實(shí)際值相比        （填：“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：                                 。

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^－被處理的百分率為         。

27．硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是                                              ；

計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是                 （填編號(hào)）。

a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m ₁（g）   c．純鐵片質(zhì)量m ₂（g）     

d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）

鋅鍍層的厚度為                         cm（用含ρ、m ₁、m ₂…等的代數(shù)式表示）。

（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、        、         、稱量；操作Ⅱ是              。

（3）A物質(zhì)可以為         （填編號(hào)）。

a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄  

加入少量A物質(zhì)的目的是                         ，B物質(zhì)的成分為             。

（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是                                            。

（5）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                                                           。

（6）鑒定所得晶體中含有Fe^2＋、NH₄^＋、SO₄^2?離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是          （填編號(hào)）。

a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象

c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化

d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象

六、（本題共20分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

28．A是石油化工的一種裂解氣，用途廣泛，下圖是以石油為原料的一系列反應(yīng)。

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①             ，反應(yīng)②              。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B                  ，E                   。

（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：                                               。

（4）甘油與乙酸反應(yīng)后產(chǎn)物可能有       種（水除外），其中相對(duì)分子質(zhì)量最大的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                              。

29．已知：①      _{＋CH3Br       ＋HBr ；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。}

根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）寫出B物質(zhì)的名稱                 ；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                      。

（2）寫出反應(yīng)②的類型               ；反應(yīng)⑤的條件                        。

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：                                                

（4）寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）反應(yīng)②還有可能生成一種C₁₆H₁₈的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                                                 。

（6）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有

        種（不包含E）。

七、（本題共16分）

30．將質(zhì)量為ag的鐵和硫化亞鐵的固體混合物加到300mL2mol/L鹽酸中充分反應(yīng)。（假設(shè)所得氫硫酸在飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出，且不考慮溶液體積變化）已知?dú)淞蛩犸柡腿芤簼舛葹?.1mol/L，請(qǐng)回答：

（1）當(dāng)a=1.6g，收集到氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該固體混合物中，鐵和硫化亞鐵的物質(zhì)的量之比為              。

（2）當(dāng)該固體混合物a>          g時(shí)，硫化氫氣體開始逸出。

（3）當(dāng)該固體混合物a=32g時(shí)，收集到氣體的總體積為               mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫出（3）的計(jì)算過程：

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31．在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO₂ +2 NaOH →NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O  

                      NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O

（1）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_X ，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為         （填編號(hào)）。

a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8

（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO₂。

①請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO₂的化學(xué)方程式。

                                                                        。

     ②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：                     ；該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為                     mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）。

     ③若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為             。

寫出③的計(jì)算過程：

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