2009年山東省濰坊市高考第一次模擬化學(xué)試題
本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘
第I卷（選擇題，必做，共40分）
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
選擇題（本題包括16小題，1-8題，每小題2分，9-16題每題3分共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.“輕軌電車(chē)”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當(dāng)電車(chē)開(kāi)動(dòng)時(shí)，在電車(chē)與架空電線的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認(rèn)為該接觸點(diǎn)上材料的應(yīng)選用較為合適的是
A．金剛石 B．鋁 C．石墨 D．銅
2.下列說(shuō)法不正確的是
A.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法。
B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
C.硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
D.先開(kāi)發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù) 發(fā)展的基本國(guó)策
3、2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)―――“鳥(niǎo)巢”使用了高強(qiáng)度的釩氮合金高新鋼的884塊ETRE膜，并采用了新一代的氮化鎵高亮度LED材料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B．已知鎵（Ga）處于IIIA族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2
C． ETFE膜（ [ CH2―CH2―CF2―CF2
]n）是由兩種單體縮聚而成的
D．用金屬鋁與V2O5在高溫條件下可以冶煉釩，鋁作還原劑
4.下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是
A、液面在“O”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
B、相同溫度下，pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c(H＋)
C、在過(guò)氧化鈉固體中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)
D、在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H2SO4 與被還原的H2SO4 的物質(zhì)的量
5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．常溫常壓下的
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2中含有NA個(gè)中子
D．
6.下列對(duì)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是
編號(hào)
化學(xué)反應(yīng)
離子方程式
評(píng)價(jià)
A
過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
2O22-+2H2O =4OH? +O2↑
正確
B
漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2
ClO? +H2O +SO2 =HSO3? +HClO
正確
C
醋酸銨溶液中加入鹽酸
CH3COONH4+H+=CH3COOH +NH4＋
錯(cuò)誤，醋酸銨不應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式
D
NaHCO3 溶液呈堿性
HCO3?
+H2O 
H2CO3+OH?
錯(cuò)誤，應(yīng)放出CO2
7.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是
A．裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．以NH4Cl 為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3
D．裝置④中從B口進(jìn)氣可用排水法收集NO2 、CO等氣體
8.下列說(shuō)法正確的是
A.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體
B.從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)
C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物
D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同
9.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：
Na3N+H2O →NaOH +NH3
,NaH+H2O →NaOH +H2.有關(guān)它們的敘述:①離子半徑：Na＋>N3－>H＋ ；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③
10.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是
A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小 B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>Y
D.三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間可能會(huì)兩兩發(fā)生反應(yīng)
11.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋
A．①③ B．①②④ C．②③④ D．只有①
12.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表述正確的是
A.將裝有等量的NO2 與N2O4 混合氣體的兩個(gè)容積相同的玻璃球分別浸入熱水和冷水中，浸入熱水中的玻璃球里氣體顏色較淺
B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成黑色的固體
C.將稀鹽酸滴到二氧化錳固體上立即產(chǎn)生黃綠色氣體
D.將白色的硫化鋅固體浸入硫酸銅溶液中，會(huì)發(fā)現(xiàn)固體逐漸變?yōu)楹谏?/p>
13.下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：
B.0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) =c(HA?)+c(OH?)+c(A2-)
D.等物質(zhì)的量濃度的 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋):前者<后者
14.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工具書(shū)鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是
A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B.通入氫氣的電極為原電池的正極
C.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)
D.通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl2+2e-→2Cl?
15.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A.無(wú)色溶液中:[Ag(NH3)4]+、K＋ 、H＋ 、NO3?
B.能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al3＋ 、Cl? 、Fe2-、NO3?
C.常溫下，pH=12的溶液中：SO32? 、Cl? 、K＋ 、SiO32-
D.含有較多Fe3＋ 的溶液中：Na＋ 、SO42?
、SCN-、I?
16.下列表格中的各種情況，可以用右側(cè)的圖象曲線表示的是
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3 
N2+3H2
氨氣的轉(zhuǎn)化率
B
等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
H2質(zhì)量
鈉
鉀
C
在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的
N2和H2，，N2+3H2
2NH3
氨氣的濃度
活性高的
催化劑
活性一般的
催化劑
D
2mol SO2 與1molO2,在相同溫度下
2SO2 +O22SO3
SO3物質(zhì)的量
10個(gè)
大氣壓
2個(gè)大氣壓
2009年山東省濰坊市高考第一次模擬化學(xué)試題
第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）
必做題（50分）
17.(6分)（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填寫(xiě)編號(hào))
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的 pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2 ?8H2O 晶體的NH4Cl 晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4 溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH 溶液制備Fe(OH)2 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)__________實(shí)際體積數(shù)
②用托盤(pán)天平稱(chēng)取
_____________
③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____________0.1mol?L-1
④用中和滴定測(cè)某NaOH 溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度______________實(shí)際濃度
18.某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO4 ,與相鄰的合成氨廠設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4 的工藝流程
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）
______________________________________________________
(2)從濾液中獲�。ǎ∟H4）2SO4晶體，必須的操作步驟是___________________(填寫(xiě)序號(hào))
A.加熱蒸干 B.蒸發(fā)濃縮 C.冷卻結(jié)晶 D.過(guò)濾 E.萃取 F分液
（3）該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)使用的X是__________________.
（4）在生產(chǎn)中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用____________(填寫(xiě)序號(hào))
A.濃鹽酸 B.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D.稀硫酸 E.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
19.(6分) 化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類(lèi)型之一。
已知：?jiǎn)钨|(zhì)（1）+單質(zhì)（2）=化合物，請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的三個(gè)化合反應(yīng)的方程式:
①所涉及的元素都是短周期元素；②6種單質(zhì)分別屬于6個(gè)不同的主族。
_________________________;__________________________;______________________.
20.(8分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________.
(2)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是__________________.
（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是______________________________________;符合條件的D物質(zhì)可能是_____________(填序號(hào))
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇
21。（10分）I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。
發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示.則達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________;
該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______________________________。
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（20利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________
(3)有如右化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，
24.（10分）對(duì)羥基苯甲醛是一種合成醫(yī)藥、香料、液晶材料的重要中間體，以對(duì)甲基苯酚（
） 為主要原料合成對(duì)羥基苯甲醛
CO2 Si+O2
SiO2 或
2AlCl3 ③N2+3H2
2NH3 
2SO3 (2分) （2）FeCl3 (1分)Fe2O3 (1分)
24.（1）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m