江蘇省淮陰中學(xué)2007屆高三第一次階段檢測(cè)化學(xué)試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1；C－12；N－14；O－16；P－31；S－32；Cl－35.5；Si－28；Br－80；I－127；Na－23；Mg－24；Al－27；Fe－56；Zn－65；Cu－64；Ag－108；Ba－137
第Ⅰ卷（選擇題，共64分）
一.選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，4分×8＝32分）
1.下列說(shuō)法正確的是
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－== Fe2＋
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－==Cl2↑
2.已知幾種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镺H－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。若在某溶液含有相同濃度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，當(dāng)向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過(guò)量時(shí)，最后被氧化的離子是
A. Br－ B. Cl－ C. OH－ D. S2－
3．根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)在常壓下的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
NaCl
AlCl3
SiCl4
單質(zhì)B
熔點(diǎn)
810℃
190℃
－68℃
1300℃
沸點(diǎn)
1465℃
183℃
57℃
2500℃
A．SiCl4形成的晶體是分子晶體 .B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉 D．不能用電解熔融AlCl3制取單質(zhì)鋁
4．為了更好地解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法可以提高燃料的燃燒效率的是
A．將煤轉(zhuǎn)化成煤氣或轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料來(lái)燃燒
B．將煤脫硫后燃燒
C．通入大大過(guò)量的空氣
D．將煤干餾成煤焦油來(lái)燃燒
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠粒
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2 NA
C．1L0.1mol?L－1的醋酸溶液中的分子總數(shù)大于0.1NA
D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制得1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定是4NA
6．發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
A.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0
B.Ba(OH)2?8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3?H2O(l)＋8H2O(l)； △H＞0
C.CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜0
D.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜0
7.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中，正確的是
A．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入適量鐵粉
B．用加熱法測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)使結(jié)果偏低
C．將濃硫酸在量筒中稀釋
D．將鋅粒投入CuSO4溶液中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量一定增加
8.某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是
A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－
C．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
二.選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）
9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程完成后，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是
A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
C.無(wú)色溶液 白色沉淀
D.無(wú)色溶液無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀
10.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
11. 下列說(shuō)法中正確的是
A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心
B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心
C. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央
D. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央
12．2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意如右。下列說(shuō)法不正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O
D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6NAq庫(kù)侖的電量
13.類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②Fe3O4可寫(xiě)成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫(xiě)成PbO?Pb2O3
③鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到 Fe2S3
④不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂
A.① B.②③ C.④ D.①②③④
14.在酸性溶液中存在著大量的NH、K＋和Ba2＋三種陰離子，還可能存在
①HCO、②NO、③SO、④CO、⑤AlO五種陰離子中的
A. 只有① B.只有② C. ③和⑤ D. ②和③
15.把鋅片和鐵片放在有稀食鹽水的酚酞溶液的表面皿中，如圖所示經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，最先觀察到變紅的區(qū)域是
A．Ⅰ和Ⅲ
B．Ⅰ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅱ和Ⅳ
16. 已知：
①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體有可能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙最終仍呈白色
D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
第Ⅱ卷(共86分)
三.（本題包括17、18、20三小題，共24分）
17(共8分）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是 （填序號(hào)）
① 為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴CuSO4溶液
② 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；
③使用膠頭滴管的任何實(shí)驗(yàn)都不允許將滴管插入液面以下
④ 為了獲得膽礬晶體，可將CuSO4溶液蒸干、灼燒到質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)為止
⑤ 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；
⑥ 用石英坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
⑦配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；
⑧用潔凈的玻璃棒蘸取濃HNO3，點(diǎn)在pH試紙中部以測(cè)定此濃HNO3的pH
18（共10分）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：
(1)鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是
電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是
____________________________
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，其主要原因是 （填序號(hào)）
A.陽(yáng)極區(qū)的OH－移向陰極所致
B.陰極產(chǎn)生的金屬鉀與水反應(yīng)生成了大量OH－
C.陰極由H2O電離出的H＋放電成H2，水電離平衡移動(dòng)使OH－濃度增大
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_____________(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。
19 (共6分)已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質(zhì)水溶液中的各一種。它們互相反應(yīng)的情況如下表所示
a
b
c
d
e
c
↓
↓
?
↑
－
b
↓
?
↓
－
－
“↓”表示生成沉淀；“↑”表示產(chǎn)生氣體；“－”表示無(wú)明顯現(xiàn)象；“?”表示實(shí)驗(yàn)未做。
則c 是 e是 (均填化學(xué)式)
四（本題包括20～23四小題，共40分）
20(9分)如圖所示的是以黃鐵礦為主要原料接觸法制硫酸工業(yè)流程示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題
（1）從出口⑥處排出的氣體一般不應(yīng)含有 （填序號(hào)）
A.SO3 B.N2 C.SO2 D.水蒸氣
（2）對(duì)從進(jìn)口⑧噴進(jìn)的液體的敘述最準(zhǔn)確的是 （填序號(hào)）
A.水 B.發(fā)煙硫酸 C.98.3%的濃硫酸 D.稀硫酸
（3）設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
21 (共15分)物質(zhì)A、D及F的水溶液均呈黃色，D是單質(zhì)，F(xiàn)的溶液遇苯酚顯紫色，A是一種重要工業(yè)生產(chǎn)中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金屬元素，C的相對(duì)分子質(zhì)量與過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量相等。反應(yīng)過(guò)程中生成的水等與轉(zhuǎn)化無(wú)關(guān)的物質(zhì)已經(jīng)略去。這些物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答以下問(wèn)題：
(1)A是 ，C是 ，F(xiàn)是 (均填化學(xué)式)。
(2)A與熱鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
(3)寫(xiě)出該框圖中由B→E的化學(xué)方程式
22(共6分)鹽W的飽和溶液在電解時(shí)的產(chǎn)物能發(fā)生如下圖所示的系列變化。圖中每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）。已知：A、B、C、D、E在常溫常壓下均是氣態(tài)物質(zhì)，A的水溶液pH大于7，W的飽和溶液pH小于7，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
（3）反應(yīng)③的離子方程式
23(共10分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是
(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：
____________________________
(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
_______________________________________________。
五(本題包括24、25兩題，共16分)
24 (共8分) 臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平）
（1）該反應(yīng)中氧化劑的名稱為 ，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為
（2）配平后的化學(xué)方程式是
（3）若消耗0.1 mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
25.中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成。
（1）第一小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下
①下列關(guān)于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之間的關(guān)系式正確的是_________（填序號(hào)）
A．n(Na+)＋2n(Ca2+)＝ n(OH－) B．2n(Na+)＋n(Ca2+)＝n(OH－)
C．n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)
② 現(xiàn)有4.0g堿石灰，設(shè)其中n(Na+)＝x mol，n(Ca2+)＝y(tǒng) mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)列空格：
堿石灰的
可能組成
NaOH，CaO
NaOH，CaO ， Ca(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
NaOH， Ca(OH)2，H2O
x、y之間關(guān)系式
（等式或不等式）
A
40x+56y<4.0<40x+74y
B
C
把表中A、B、C的關(guān)系式填在下面空格上：
A： ；B： ；C：
（2）第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時(shí)不分解，氫氧化鈉在580℃時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580℃時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g 。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
選擇題：
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
A
C
D
B
B
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
C、D
A、D
D
B
B
A、C
第1～8題每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，多選、錯(cuò)選本小題均為0分
第9～16題每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選擇1個(gè)正確選項(xiàng)得2分，2個(gè)選項(xiàng)全部正確得4分，多選、錯(cuò)選本小題均為0分)
17.（共8分）①⑤⑦。（每個(gè)正確選項(xiàng)得2分，3個(gè)全部正確得8分。若3個(gè)選項(xiàng)全部正確，但其中多選1個(gè)錯(cuò)誤選項(xiàng)則倒扣2分，扣完本題為止，本題不出現(xiàn)負(fù)分）
18.（共10分，每空2分）
方程式配平錯(cuò)誤不給分，（1）不寫(xiě)高溫等反應(yīng)條件及（2）未寫(xiě)↑均不扣分。
（1）8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）① 4OH??4e－＝2H2O＋O2↑ �、凇 �、邸
19.（6分，每空3分） c：Ca(HCO3)2 e：Ba(NO3)2
20.（1）D�。�2）C （3）4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2�。ǜ�3分共9分）
21.第（1）和第（2）小題每空3分，第（3）小題兩個(gè)方程式前一個(gè)1分，后一個(gè)2分
（1）A：FeS2 C.H2S D.FeCl3
（2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S
（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
22.（每空2分，共6分）
（1）NH3的電子式�。�2）Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑
（3）Mg2＋＋2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋
23.［每空2分，其中第（2）小題的方程式式一個(gè)1分］
（1）取操作②的上清液，再滴加BaCl2溶液，不再出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
（2）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
（3）沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又會(huì)溶解而使鹽水中再混入雜質(zhì)離子（其他合理答案也給分）
(4)未用玻棒引流；容量瓶規(guī)格不應(yīng)是100mL。
24.（每空2分，共8分）
（1）臭氧；KOH。（臭氧寫(xiě)成O3扣1分）（2）O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O2
（3）0.2mol
25.①A n(Na+)＝ n(OH－)－2n(Ca2+)�。�2分）
②40x＋56y＝4.0；40x＋74y＝4.0；40x＋74y＜4.0�。ǜ�1分，共3分）
（2）NaOH%＝13%，Ca(OH)2＝72%，H2O＝15%�。ǜ�1分，共3分）
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