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2009屆高三上學期四川省樂山市第一次調研考試理科綜合能力測試化學試題

答題可能用到的相對原子質量：

H  1    C   12    N   14   O   16   Na   23    Cl   35.5

6．關于下列化學事實：（1）為保障2008年北京奧運會開幕式的順利進行，開幕式當晚在“鳥巢”周邊地區(qū)實施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH₃）_n；（3）2007年，法國科學家以CO₂為碳源，Na為還原劑，在470℃，80MPa條件下合成出金剛石。（4）據(jù)了解，我國航天員所穿艙內航天服是我國科學家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的。下述說法中不正確的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨       B．鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物

C．用CO₂合成金剛石時，Na被氧化成Na₂CO₃

D．由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的材料是新型無機非金屬材料

7． 0．1mol／L的CH₃COONa溶液和0．1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關系符合實際的是

A．c（CH₃COO^―）>c（CH₃COOH）        B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^―）+c（Cl^―）

C．c（CH₃COO^―）+c（H⁺）>c（Cl^―）      D．c（CH₃COO^―）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

8．下列敘述都與反應熱有關，其中不正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則稀H₂SO₄和Ba(OH)₂發(fā)生中和反應的熱化學方程式為

1/2H₂SO₄（aq）+1/2Ba(OH)₂（aq）=1/2BaSO₄（aq）+H₂O（l）；△H=―57.3kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒的熱化學方程為

CO (g)＋1/2O₂(g)₌₌₌CO₂ (g)；△H＝―283.0kJ/mol

C．對于反應2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應的增速大于逆反應增速

D．實驗測得C（s）與O₂（g）反應生成CO₂及CO與O₂反應生成CO₂的反應熱分別是―393.5kJ?mol^-1 與―283.0kJ?mol^-1，則C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的反應熱為△H＝―110.5kJ/mol

9．下列不正確的是

A．用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極

B．鋅錳干電池工作時，電池的總反應為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．鋼鐵電化學腐蝕時，負極反應式為：2H₂O+O₂+4e^－=4OH

D．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：2Cl^－－2e^－=Cl₂

10．下列離子方程式的書寫中，不正確的是

A．將氯氣通入 NaOH溶液中：Cl₂＋2OH^― = Cl^―＋ClO^―＋H₂O

B．向氯化鋁溶液中加入足量的氨水：

Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+2H₂O+4NH₄⁺

C．向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：

2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^―

D．向足量Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量Ca（OH）₂溶液：

Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

11．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

    A．1 L 0．5 mol／LFeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺的數(shù)目為0．5N_A

    B．34g 10%的雙氧水中，含有的共價鍵數(shù)目為3N_A

C．氯化鈉晶體中一個鈉離子周圍距離最近的氯離子數(shù)目為6個

D．用含有0.1molFeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1N_A

12．某溶液中存在XO₃^?，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是

A．Na⁺、H⁺、SO₄^2?、I^?                 B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2?、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺             D．K⁺、SO₄^2?、Cl^?、CO₃^2?

13．把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O₂ 2.016L（標準狀況下），則加入稀鹽酸的物質的量濃度是      A．3.4mol/L      B．0.2mol/L       C．1.8mol/L       D．3.6mol/L   

26．（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2―、CO₃^2―、NO₃^―、Cl^―、I^―。根據(jù)如下各步實驗，完成相應填空。

（1）用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明一定不存在的是（填離子符號，下同）       ；

（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色，反應的離子方程式為                             ，該實驗說明原溶液一定存在的離子是          ，一定不存在的離子是             ；

（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀產生，說明原溶液中一定不存在的離子是      ；

（4）取（3）所得溶液加熱，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中一定還存在的離子是        ，一定不存在的離子是                。

通過上述實驗，還不能確定是否存在的是                              。  

27．（16分）重鉻酸銨 [（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料。

（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，寫出反應的離子方程式：                                      。

（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應：

但同時要發(fā)生副反應。某同學設計了如下裝置，探究副反應的生成物：

①裝置中棉花的作用是                                          ；加熱前，該同學先通過導管K向試管中通一會N₂，其目的是                                 ；

②連接a、b，關閉導管K，加熱使反應發(fā)生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有               產生，儀器X的作用是                      ；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應中有       產生，寫出產生該沉淀的離子方程式                                          。