2009屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編鎂鋁及其化合物
1（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試）．鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時固體量為 （ BD ）
A．
2．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試）（6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是 g。
（2）P點所表示鹽酸加入體積為 mL。
答案）．(1)
（2）130mL （每空3分）
3．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試）（16分）工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：
請回答下列問題：
（1）水蒸氣的作用 。
（2）沉淀C的化學(xué)式為________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作________。
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________。
（4）實驗室洗滌Al(OH)3沉淀應(yīng)該如何操作： 。
（5）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________（填化學(xué)式）。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________（填化學(xué)式）。
（6）寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)離子方程式：_______________________________。
答案）（1）加熱加快反應(yīng) （2）Fe2O3 顏料；
（3）燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復(fù)2到3次即可。；
（5）CaO和CO2 Fe2O3和O2；
（6）CO32－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－；
4．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯(lián)考）某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
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方案I：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
 |
方案II：銅鋁混合物 測定剩余固體的質(zhì)量
列有關(guān)判斷中不正確的是 [B]
A. 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸
C. 若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D. 實驗室方案II更便于實施
5、(江蘇省射陽中學(xué)2009屆高三第二次月考)．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是[ C]
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圖A 圖B 圖C
A．
的取值范圍為0≤a＜50
B．
的最大值為2.5
C．若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關(guān)系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90
6．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)向100 mL 0.1 mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是【D 】
A．a(chǎn)點的溶液呈中性
B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH― == Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D．c點溶液呈堿性
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
7、（09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：
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回答下列問題：
(1) 工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 ▲ 。
(2) 從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 ▲ 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng) ▲ 、 ▲ (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
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其中裝置A的作用是 ▲ 。
(4)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
答案）(1) 石灰乳原料豐富，成本低 (2分)
(2) MgCl2(或氯化鎂) (2分) 過濾 (1分) 洗滌 (1分)
(3)制備干燥的HCl氣體 (2分)
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(4)2AlCl3 (熔融) 2Al +3Cl2↑(2分)
8. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷） (6分) 由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）
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(1).A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________.
(2). B、E兩溶液混合反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________.
答案）.(1).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2).生成白色膠狀沉淀 AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32－ （每空各2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9．（江蘇省鹽城市重點中學(xué)高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）（8分）某化學(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2，并設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行探究。
步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置。另準(zhǔn)備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用。
步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞。燃燒結(jié)束后，調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平。
步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)水面上升。
步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解。向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
⑴為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中應(yīng)裝入下列試劑中的 ▲ （填序號）。
A．炭粉 B．硫粉 C．紅磷
⑵“步驟
⑶寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學(xué)方程式： ▲ 。
⑷某同學(xué)直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進(jìn)行“步驟
答案）⑴C ⑵向水槽中加水 ⑶Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl
⑷氧氣比氮氣活潑，與鎂反應(yīng)生成MgO
10．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應(yīng)的過程中觀察到一些現(xiàn)象：
①
；②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
；③有少量藍(lán)色沉淀生成。請完成下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）將現(xiàn)象①補(bǔ)充完整。
（2）該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設(shè)計如下實驗：
可供選擇的試劑：（A）稀硫酸 （B）稀硝酸 （C）濃硫酸 (D)硝酸鈉溶液
步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的 （填字母），微
熱使之充分反應(yīng)，黑色固體未溶解。
步驟二：將步驟一所得固體洗滌、晾干后，再加入 （填字母），觀察到溶液呈
現(xiàn)藍(lán)色。
（3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個主要的離子方程式：
、 。
答案）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡 （2分）
（2）（A），（B） （2分，各1分）
（3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑ Mg+Cu2+= Mg2++Cu (各2分，共4分)
11．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y
A．氣體Y是SO2和H2的混合物 B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1
C．反應(yīng)中共消耗鋅
12．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是【AD 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．原子半徑：Na<Al
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n（Na)
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
13．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是【 A】
A．Al B．Al(OH)
14．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測）(11分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是___________。(填序號)
A．鋁與Cl―反應(yīng)，鋁與SO42―不反應(yīng)B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 。
（3）放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。
（4）某同學(xué)通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是______。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項
鋁電極
電解質(zhì)
負(fù)極反應(yīng)
正極反應(yīng)
A
負(fù)極
NaOH
2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O
6H2O+6e―=6OH―+3H2↑
B
負(fù)極
稀鹽酸
2Al―6e―=2Al3+
6H++6e―=3H2↑
C
正極
濃硝酸
Mg+2e―=Mg2+
2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O
其中正確的是__ __(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 __ 有關(guān)。
答案）(1)D(1分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
15．（江蘇省宿遷中學(xué)高三實驗班化學(xué)模擬2）下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
16．（江蘇省宿遷中學(xué)高三實驗班化學(xué)模擬2）關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是
A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3＋
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl－
C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32－或SO32－
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含NH4+
17．（海州高級中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測試）最近，美國普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵（Ga，ⅢA）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是( D )
A．鋁的金屬性比鎵強(qiáng) B．鋁的熔點比鎵低
C．Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng)
D．鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁
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