專題（20）：題型解決技巧
班級 姓名 學號
【專題目標】
熟悉高中常見題型掌握一般的解題方法及技巧
【經(jīng)典題型】 選擇題
選擇題是化學高考中廣泛采用的一種題型。它具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙，知識容量大，覆蓋面廣，考試的客觀性強，答題簡單，評分容易、客觀準確等優(yōu) 點。不但能用來考查考生基礎(chǔ)知識的掌握程度，還能用來考查考生的思維敏捷性�？傊�，這類習題可衡量學生能否準確地運用基本概念、基本理論和基本計算來解答問題，對學生扎扎實實地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起一定作用�；瘜W選擇題的解法沒有一個通用的解法。但不管哪種解法都要經(jīng)過認真審題、析題、解題這幾個環(huán)節(jié)。選擇題的類型有多種，在結(jié)構(gòu)上一般由題干和選項兩部分組成。由于選擇題是從題干的信息和選項中找出正確答案，因此解題方法上還是有其特點的。
【題型一】 直接法
【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有
（A）3種 （B）6種 （C）9種 （D）12種
【點拔】：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與2種氫原子可構(gòu)成6種水分子，此外，2種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成3種水分子，因此自然界中的水一共有9種。即：H216O、H217O、H218O、D16O、D 17O、D 18O、HD16O、HD 17O、HD 18O。
【例2】下列離子方程式書寫正確的是
（A）FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+ +Cl2 Fe3+
+2Cl―
（B）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +OH― +HCO3― CaCO3 ↓+H2O
（C）FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS +2H+ Fe2+ +H2S↑
（D）AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ +4OH― AlO2― +2H2O
【點拔】：離子方程式的書寫是高考化學中的一個�？键c。根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及書寫離子方程式的有關(guān)規(guī)則對各個備選答案進行一一分析，即可全面作答。（A）中質(zhì)量守恒，但電荷不守恒；（C）中稀硝酸具有強氧化性，其產(chǎn)物應(yīng)為Fe3+、S、NO和水，其離子方程式與事實不符；（D）中氨水堿性比較弱，不可能和Al3+ 反應(yīng)生成AlO2― ，它們的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為氫氧化鋁，因此該離子方程式也與事實不符。
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【規(guī)律總結(jié)】根據(jù)題干所給的信息，直接求出答案，然后再跟選項比較找出正確選項。
【鞏固】
1. 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在
（A）向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
（B）等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液
（C）等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
（D）在NaBr溶液中通入過量氯氣
2. 短周期元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，在B中加入稀H2SO4，反應(yīng)完全后，生成相同狀況下的H2的體積分別為VA和VB，而且VA≠VB若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是
A．VA∶VB的值
B．VA或VB的值
C．A或B的物質(zhì)的量
D．HCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度
【題型二】 篩選法
【例1】在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是
（A）NH4+、Mg2+ 、SO42― 、Cl― （B）Ba2+、 K+ 、OH―、NO3―
（C）Al3+ 、Cu2+ 、SO42― 、Cl― (D) Na+ 、Ca2+ 、Cl― 、AlO2―
【點拔】
離子共存題是高考題的常考點之一。本題有兩個限定條件，一是pH=1，表明溶液為強酸性溶液，二是無色溶液。按此兩個條件再加上離子是否共存對各個選項進行逐項分析。（A）組離子在酸性條件下可以共存，且為無色，符合題意；（B）組離子為無色，可以共存，但其中的OH―與H+不能共存，應(yīng)予排除；（C）組離子在酸性條件下可以共存，但其中的Cu2+ 在水溶液中顯藍色，也應(yīng)排除；(D)組離子中AlO2―在酸性條件下會迅速水解而不能共存，也應(yīng)排除。
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【例2】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是
（A）水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積縮小 （B）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) （D）玻璃態(tài)水是分子晶體
【點拔】本題是一個信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案（A）（B）（D）錯誤，
【規(guī)律總結(jié)】
又稱排除法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。
【鞏固】
1. 在常溫下，10mLpH==10的氫氧化鉀溶液中，加入pH ==4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后總體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是
（A）c(A―) ==c(K+) (B)c(H+)==c(OH―)＜c(K+)＜c(A―)
（C）V總≥20mL （D）V總≤20mL
2. 擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：
下列對該化合物敘述正確的是
（A）屬于芳香烴 （B）屬于鹵代烴
（C）在酸性條件下不水解 （D）在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)
【隨堂作業(yè)】
1.下列敘述中，正確的是
A、質(zhì)子數(shù)相同的兩微粒，一定屬于同一元素
B、 只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
C、 只含一種分子的物質(zhì)一定是純凈物
D、生成了新物質(zhì)的變化一定是化學變化
2.在C4H10S中,S原子以兩個單鍵與其它原子相連接,它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為
A、 7 B、
3.下列說法不正確的是
A、 增大某反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)速率一定加快
B、在Fe與稀硫酸反應(yīng)時，向其中滴加少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率加快。
C、在Zn與稀硫酸反應(yīng)時，向其中滴加少量CH3COONa溶液，生成氫氣的速率加快。
D、 電解質(zhì)溶液導電的過程實質(zhì)上是在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。
4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A、 向澄清的石灰水中通入過量的CO2 CO2+OH-=HCO3-
B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C、向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2 Ca2++2ClO- + 2H2O +CO2=== CaCO3↓+2HClO
D、 向氨水中通入少量SO2 NH3•H2O + SO2 === NH4+ +HSO3-
5.．①、②、③有三瓶體積相等，濃度都是1mol?L－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3OOONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是
A、①＝③＞② B、③＞②＞① C、③＝②＞① D、①＝②＝③
6．甲、乙、丙、丁分別是 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO3，NaOH，BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是
A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO3
7．綠色化學對于化學反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進行）
A
＋C2H5Cl→
＋HCl
B
＋C2H5OH→＋H2O
C
＋CH2＝CH2→
D
→
＋HBr；＋H2→
8．以下說法正確的是
A 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B 綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品
C 生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣
D 光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
9．有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正確的是
A 在
B 在
C 在
D 在
10．L?多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。
下列關(guān)于L?多巴酸堿性的敘述正確的是
A 既沒有酸性，又沒有堿性 B 既具有酸性，又具有堿性
C 只有酸性，沒有堿性 D 只有堿性，沒有酸性
11．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是
A 過濾 B 電泳 C 滲析 D 加入AgNO3溶液，過濾
12．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合
A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
13．將40 mL 1.5 mol?L－1的CuSO4溶液與30 mL 3 mol?L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為
A Cu(OH)2 B CuSO4?Cu(OH)2
C CuSO4?2Cu(OH)2 D CuSO4?3Cu(OH)2
14．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是
A 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
15．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
A 1┱1┱1 B 2┱2┱
16．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是
A I2O3 B 12O
17．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是
A．水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量
B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH
C．水的體積；電解水所消耗的電量
D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量
18．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol?L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol?L－1 NaOH 溶液進行中和．則所需 NaOH 溶液的體積
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
19．具有單雙鍵交替長鏈（如：
…）的高分子有可能成為導電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學獎即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學家。下列高分子中可能成為導電塑料的是
A 聚乙烯 B．聚丁二烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
20. 有一種磷的結(jié)構(gòu)式是
，有關(guān)它的下列敘述不正確的是
A．它完全燃燒時的產(chǎn)物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常溫下呈固態(tài) D．它與白磷互為同分異構(gòu)體
21．將a g含NaOH樣品溶解在b mL 0.l mol?L-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol?L－1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40）
A. [(b－c)／
B. [(b－
C．[(b－c)／
D．[(8b－
22．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：
則硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4CI2 的同分異構(gòu)體的數(shù)目為
A．2
B.
23．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半導體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金
C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導材料K
24．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是
A Cu2＋和SO42－ B Cu2＋和Cl－ C K＋和SO42－ D Ag＋和NO3－
25．金屬加工后的廢切削液中含2～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑＋2H2O
列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
① NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④ 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤
第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成下兩題：
26．下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是
A 兩種都是極性分子 B 兩種都是非極性分子
C CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D H2O是極性分子，CH4是非極性分子
27．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
ACH4?14H2O B CH4?8H2O C CH4?(23/3)H2O D CH4?6H2O
28．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是
A 28 B
29．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）
A 二氧化氯是強氧化劑 B 二氧化氯是強還原劑
C 二氧化氯是離子化合物 D 二氧化氯分子中氯為負1價
我國某著名學者在潛心研究后認為：創(chuàng)造＝需要×(設(shè)想)2。這表明，設(shè)想在創(chuàng)造思維中起著重要作用。下列各題均與設(shè)想有關(guān)。
30．“若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進行以下實驗，其中最難完成的是
A 將金粉和銅粉混合 B 將牛奶加入水中混合
C 蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體 D 用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙
31．學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（ ）
A
B
C
D
紙蝴蝶上的噴灑液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小燒壞中的溶液
濃鹽酸
濃氨水
氫氧化鈉溶液
濃硫酸
32．在燒杯中加入水和苯（密度：
A 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)
C 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動
【經(jīng)典題型】 簡答題
簡答題要求考生用簡練的文字表述來回答問題。它具有取材廣闊，內(nèi)涵豐富，立意新穎，設(shè)問巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把識記、理解、實驗、推論和計算等多方面、多層次的要求融于一題之中，往往具有一定的難度，對學生能力要求較高。
簡答題是填空題的變形，即把空格變成問句，所以它們的功能基本相似。它不但用來考查考生的各種能力（理解能力、觀察能力、思維能力、文字表達能力），還用來考查考生掌握知識的情況。不但用來考查考生是否“知其然”，還要考查考生能否“知其所以然”。
解題時首先要緊扣題意，認真審題，抓住關(guān)鍵；其次回答問題時，不但要回答出“是什么”，重點還要回答出“為什么”，回答問題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論”的答題過程，切忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語言的加工提練，做到原理正確、回答切題、語言精練、意思完整。
【題型一】因果分析法
因果分析法要求根據(jù)題給事實或現(xiàn)象，進行分析、推理，并說明其原因或目的，最后闡述結(jié)果，作出正確答案。
【例1】
(1)明礬具有凈水作用，但某些工廠用FeCl3代替明礬，簡答FeCl3凈水作用的原理。
(2)用石灰抹墻有硬化過程，水泥砌墻也有硬化過程，比較其硬化原理。
(3)在鑄造工業(yè)中常將水玻璃與石英砂混合制成模具，然后將模具浸泡在NH4Cl溶液中使之定型，簡答其工藝原理。
【點拔】這是用元素化學知識解釋實際生產(chǎn)中化學問題的簡答題。根據(jù)題意分析，用AlCl3可凈水，其原理是AlCl3為弱堿強酸鹽，Al3+發(fā)生水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，其表面積大吸附水中雜質(zhì)，達水凈化目的。而FeCl3溶液中Fe3+水解程度也很大，也能生成Fe(OH)3膠體，達凈化水目的；石灰抹墻硬化是Ca(OH)2與空氣中CO2反應(yīng)，生成CaCO3的結(jié)果，而水泥硬化是硅酸鹽與水作用，生成膠狀物，膠狀物發(fā)生凝聚，生成強度大的晶體的結(jié)果；定型固化：水玻璃成分是Na2SiO3水溶液，而SiO32-水解程度大，其溶液呈堿性SiO32-+2H2O 
H2SiO3+2OH-；NH4Cl溶液中，NH4+水解，溶液呈酸性，NH4++H2O NH3?H2O+H+。兩溶液相遇，使兩者水解平衡向正反應(yīng)方向移動，生成不溶性H2SiO3把石英砂粘結(jié)起來，使之定型。
本題主要考查分析、比較、邏輯思維，語言表達和靈活運用知識的能力。
【例2】
酸雨主要是由燃燒含硫燃料時所排放的尾氣中的SO2造成的。現(xiàn)每隔一定時間測定某份雨水樣品的pH值：
請回答：在測定時間里，雨水樣品的PH值變小的原因。
【點拔】這是有關(guān)SO2、H2SO3的性質(zhì)聯(lián)系實際的環(huán)境化學測試題，只要熟悉含硫燃料燃燒排放的SO2、H2SO3的性質(zhì)，就能準確解答。在簡答中可用化學方程式配合簡要的文字加以說明。要注意SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3既有弱酸性又有還原性，易被空氣中O2氧化成H2SO4，而H2SO4為強酸，因此雨水的pH值減小。特別需注意pH值的不斷減小，c(H+)不斷增大，不應(yīng)認為是SO2續(xù)溶解雨水中造成的，因空氣中SO2含量不可能很大，而SO2在水中溶解度較大(1∶40)，雨水對SO2吸收不是緩慢進行。
【規(guī)律總結(jié)】
簡答題的解法沒有固定的格式�；瘜W簡答題主要考查綜合分析、比較、邏輯思維、語言表達和靈活運用知識的能力。解題的關(guān)鍵是把握說明的理論根據(jù)，然后搞清因果關(guān)系。表達時要求條理清晰，化學用語準確，文字敘述簡捷明了。
【鞏固】
1.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?
(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是 ，為什么不選用另一種?
(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應(yīng)選用 原因是什么?
2.BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
(1)寫出水解反應(yīng)的離子方程式_______________________
(2)醫(yī)藥上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名稱________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.
(3)配制BiCl3溶液時,其方法是__________________________.
(4)把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.
【題型二】分析判斷法
此法要求考生根據(jù)題設(shè)情境先總結(jié)、歸納、分析、判斷、統(tǒng)攝成規(guī)律性的結(jié)論，再按此結(jié)論來作出對限定條件下的判斷、分析，最后得出結(jié)論。
【例1】已知有下列反應(yīng)： (1)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 (2)Br2+H2S=S↓+2HBr
或4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr
依下述方法之一可以測定被污染空氣中的H2S含量：將已知體積的空氣通過溴水或CuSO4溶液并測定其電導變化(電導即溶液電阻的倒數(shù)，表示溶液的導電性能，當離子濃度不太大的時候，電導隨離子濃度近似地成正比關(guān)系)。上述吸收劑之一可用來測定很大濃度范圍的H2S含量(每立方米空氣中含0－50毫升H2S)；而另一種吸收劑用于低濃度范圍的H2S含量(每立方米空氣中含0－5毫升H2S)，但是后者有很高的靈敏度。試指出分析情況下選擇吸收劑的依據(jù)。
【點拔】這題是信息給予題，也屬于綜合評價題，考查自學能力。通過閱讀題干內(nèi)容，分析出其中要點，即未學過的新知識：①電導與離子濃度有近似正比關(guān)系；②從題干中反應(yīng)，H2S是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)。隨反應(yīng)進行，離子濃度不斷增大，因此電導增大，故可測知H2S的含量；③兩種吸收劑溶解度不同，CuSO4易溶于水，所配溶液濃度大，故可吸收H2S的量就大；而Br2在水中的溶解度有限，故吸收H2S的量就不大，兩種吸收劑分別適合測定H2S濃度大范圍及濃度小范圍的要求。根據(jù)(1)反應(yīng)，生成H2SO4溶液離子濃度大，即H2SO4完全電離H2SO4=2H++SO42-，1molH2SO4電離3mol離子，而原CuSO4也為強電解質(zhì)完全電離CuSO4=Cu2++SO42-，1molCuSO4，電離出2mol離子，顯然反應(yīng)后離子總濃度增大，因此增大電導性能，而且CuSO4易溶，可配制濃度大的溶液，吸收H2S容量大，從而適用于測定高濃度范圍的H2S的污染空氣。由反應(yīng)(2)可知由Br2吸收弱電解質(zhì)H2S后，生成2mol強電解質(zhì)HBr(或1molH2SO4或8molHBr)，離子濃度明顯增大，電導也隨之增大，所以可以更精確測定H2S的含量(靈敏度大)。但因Br2水不能制得高濃度溶液，因此溶液吸收H2S容量有限，從而適用于測定低濃度范圍的H2S污染空氣。
本題考查學生自學能力、綜合分析、評價能力，題干給出材料新穎的信息知識，應(yīng)通過閱讀準確分析提供信息，透過現(xiàn)象分析本質(zhì)，抓突破口，培養(yǎng)嚴密、科學的思維能力。
【例2】
解釋下列實驗問題：
(1)濃鹽酸易揮發(fā)，使產(chǎn)生的氣體中含雜質(zhì)HCl，為什么實驗室還用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2而不使用稀鹽酸？
(2)實驗室用電石制乙炔時，通常用飽和食鹽水代替水，并且用分液漏斗控制加入？
(3)實驗室用Na2SO3固體和硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時，既不用稀H2SO4，也不用濃H2SO4，而是用中等濃度的H2SO4，為什么？
【點拔】 (1)因為用稀鹽酸與MnO2反應(yīng)幾乎得不到Cl2，所以盡管能引入雜質(zhì)HCl也只好使用濃鹽酸。制得氯氣中的HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去。
(2)電石CaC2與H2O反應(yīng)生成C2H2氣體是一個很劇烈的反應(yīng)。所以應(yīng)設(shè)法控制反應(yīng)，適當降低速度。將H2O換成飽和食鹽水，可以降低H2O分子的濃度、減慢反應(yīng)速度。用分液漏斗控制加入，可以減小水與反應(yīng)物的接觸面積，減緩反應(yīng)速度，使氣體平穩(wěn)放出。
(3)SO2氣體易溶于水，溶解度為1∶40，但比起HCl、NH3，又小得多。Na2SO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，本質(zhì)上是離子反應(yīng)。所以使用濃H2SO4時，由于C（H+）太小(濃H2SO4中主要為H2SO4分子)，反應(yīng)十分緩慢。但如果用稀H2SO4，反應(yīng)體系中的水太多，SO2又不易逸出。所以用中等濃度的硫酸即可解決上述兩方面的問題：既可保證有較快的反應(yīng)，又可減少SO2損失。
【規(guī)律總結(jié)】 考生在解題過程中，需要充分發(fā)揮由抽象到具體的演繹式的思維活動，這實際上是認識科學、認識自然的思維方法之一。
【鞏固】
1. 下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),對溶液導電能力有何影響
(1)鹽酸中通入少量NH3
(2)氨水中通入少量HCl
(3)醋酸中通入少量NH3
(4)鹽酸中加入少量AgNO3
2. 1mol H2燃燒時約放熱286KJ,而每kg汽油燃燒時約放熱46000KJ.而氫氣卻被公認是21世紀替代石化燃料的理想能源.請試述理由.
3. 近年來,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學方程式為:NH3+HClO = H2O+NH2Cl(一氯氨).NH2Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因: .
【隨堂作業(yè)】
1.某熱電廠地處多雨地帶，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排放到空氣中，又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入附近的河中，經(jīng)觀察其下游幾十公里范圍內(nèi)的河水中魚類幾乎絕跡，試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。
2..工業(yè)上制取CuSO4不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細小的空氣泡，試分析這種制備辦法的優(yōu)點。
3..大氣中CO2增多會引起溫室效應(yīng)�？諝庵性龆郈O2的主要來源是什么? 自然界中消耗CO2的主要過程是什么?
4.我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清透明變成少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。
（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
。
（2）用化學方法鑒別該井水的步驟是
；離子方程式是
。
（3）用化學方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是
；離子方程式是
。
5.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?
(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是 ，為什么不選用另一種?
(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應(yīng)選用 原因是什么?
6.制氧化鉀往往不直接用金屬鉀與氧氣反應(yīng),而是用鉀還原KNO3 制得,該反應(yīng)的化學方程式是: 為什么要采用這種方法?
7.切割鉀的方法跟切割金屬鈉一樣,但要特別小心,新切開的表面不能跟未切割的鉀的表面接觸,否則會發(fā)生劇烈的反應(yīng)而引起爆炸,試敘其原因:
8.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳氣體后有碳酸氫鈉晶體析出，此反應(yīng)
的化學方程式是 。碳酸氫鈉之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸鈉小以外，另兩個與此有關(guān)的原因是（不考慮溫度）。
【經(jīng)典題型】 實驗題
題型特點 實驗題的形式繁多，它常把實驗的基本操作，實驗原理，實驗現(xiàn)象、實驗設(shè)計，元素化合物的性質(zhì)，化學計算和推理融為一體進行考查。它具有知道面廣，命題新穎，思考容量大，綜合性強等特點。它不但能用來考查考生的觀察能力，操作能力，分析能力和實驗設(shè)計能力，還用來考查考生創(chuàng)造性思維能力和數(shù)據(jù)處理的能力。不僅要求考生知其然，還要知其所以然。因此實驗題的解答要求高，難度較大。只有考生對實驗題的功能，考查范圍，考查特點弄清弄懂，才能理順解答實驗題的思路。
實驗題解題方法
實驗題的解法沒有固定的格式。解這類題時，只要從實驗原理入手，結(jié)合具體實驗題目的特點，根據(jù)題給信息，認真審題，抓住題眼，就能很快地理順解答的思路和方法。
【題型一】化學實驗基本操作
用正確的化學實驗基本操作完成某項實驗任務(wù)，是歷年高考化學實驗考查的重點內(nèi)容之一。
【例1】欲用亞硫酸鈉和硫酸制取0.5mol的二氧化硫氣體，要用下列儀器來組裝氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是 ( )
A．試管 B．燒瓶 C．燒杯 D．集氣瓶
【點拔】中學階段常見的容器和反應(yīng)器有：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、坩堝、蒸發(fā)皿、集氣瓶、試劑瓶、滴瓶、啟普發(fā)生器等。要求掌握這些儀器的主要用途和使用注意事項，如能否直接加熱、所裝試劑的量等。本題所給儀器都可做反應(yīng)容器，但燒杯、集氣瓶一般不用來裝配氣體發(fā)生裝置，試管和燒瓶都可以做反應(yīng)容器，但試管適用于少量物質(zhì)間的反應(yīng)，而燒瓶可適用于較多量物質(zhì)間的反應(yīng)，現(xiàn)欲配制0.5mol二氧化硫氣體，至少需亞硫酸鈉固體63g，故應(yīng)選燒瓶。
【例2】
為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液.正確的操作順序是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
【點拔】在有多種雜質(zhì)存在的情況下，要搞清所加試劑與被除雜質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系，同時還要注意到，在實際操作中，通過加入適量的試劑除去雜質(zhì)幾乎是做不到的，因此，所加每一種試劑一般都是過量的，后加的試劑既要除去雜質(zhì)，又要除去前面所加的多余的試劑，所以一定要確定出合理的除雜順序。本題主要考查粗鹽提純的操作順序。從所用試劑和粗鹽中的雜質(zhì)可知：用BaCl2可沉淀SO42-，Na2CO3可沉淀Ca2+，NaOH可沉淀Mg2+，但由于所加試劑過量，因此，最后必須除去所加的多余的試劑。從所用試劑看，多余的Na2CO3和NaOH可用鹽酸除去， 多余的BaCl2可用Na2CO3生成BaCO3沉淀來除去，因此在加入試劑時，BaCl2必須在加Na2CO3溶液以前加入，鹽酸用來除去Na2CO3和NaOH，但又會溶解Mg(OH)2、CaCO3沉淀,故必須在過濾后加入到濾液中.從以上分析知:粗鹽提純的關(guān)鍵是①、③必須在最后,⑤必須在④的前面.因此正確的答案是C、D。
【規(guī)律總結(jié)】
這類試題的特點通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項實驗操作，從而考查考生化學實驗操作的能力。
【鞏固】
1.某學生做完實驗后，采用以下方法分別清洗所有儀器：①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；②用酒精清洗做過碘升華的燒杯；③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管；④用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶；⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管，你認為他的操作（ ）
A．②不對 B．③④不對 C．④⑤不對 D．全部正確
2. 某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)①用托盤天平稱取11.7gNaCl②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5；④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是( )
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
3. 一般所謂無水乙醇，含乙醇約99.5%.當特殊需要而要求進一步去水時，常采用如下操作：置
(1)上述操作所需燒瓶應(yīng)選用容積為（ ）(選填下列序號)
A
作出以上選擇的理由是
(2)寫出主要的反應(yīng)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)
【題型二】化學實驗原理
此類試題主要考查考生的觀察能力、思維能力、判斷能力與理論聯(lián)系實際的能力。
【例1】
用金屬鈉制取氧化鈉通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，試說明為什么用此法制取氧化鈉比直接鈉氧化法好。
【點拔】這題屬于信息給予題，解答中必須緊扣題干Na2O制取反應(yīng)式：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，反應(yīng)中生成N2這一重要信息，才可找出答案：Na2O在N2氣中不被氧化，從而分析出Na直接氧化法不足之處；無論金屬鈉是在氧氣中點燃，還是在空氣中氧化，因生成的Na2O極不穩(wěn)定，會進一步氧化生成Na2O2，即2Na+O2 
Na2O2，而實際上得不到純Na2O。
【例2】
（1）在一盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開始（ ）。
A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷
（2）寫出所發(fā)生的化學反應(yīng)的方程式。
（3）若將一試管如右圖所示倒立于同一Ba(OH)2溶液中，在滴入稀硫酸的前后，試管內(nèi)外液面的高度差將（ ）（設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變，且反應(yīng)后試管仍然漂浮）。
A．不變 B．變大 C．變小 D．無法判斷
【點拔】本例屬物理、化學綜合題。題目巧妙地把化學和物理融于一體，綜合運用物理的阿基米德定律、物體浮沉條件及化學的復分解反應(yīng)知識。解答此題的關(guān)鍵是兩物質(zhì)發(fā)生復分解反應(yīng)，判定沉淀物生成，再由物理知識正確求解。
（1）滴入稀硫酸后，溶液要發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O。反應(yīng)生成物為BaSO4沉淀和水。由于原來的的Ba(OH)2溶液的密度比水要大，所以反應(yīng)后的溶液密度應(yīng)該比原來小。
由木塊受力平衡有 
（
大小不變）。
又由阿基米德定律
可知：
將變大。
（3）以試管底為研究對象，設(shè)試管橫截面積為
，反應(yīng)后試管內(nèi)氣體壓強為
，做出其受力分析圖如右所示。由其受力平衡有
由于試管重力不變、外界大氣壓強
不變，故可知反應(yīng)后試管內(nèi)氣體的壓強不變。
再以試管中液面為研究對象，設(shè)液面處液體壓強為
，做出其受力分析圖如右所示，由受
力平衡有
所以知試管中液面處液體壓強不變。
又有 
在上式中由（1）分析可知反應(yīng)后的溶液密度
變小，所以最終可得出：試管內(nèi)外的液面差
應(yīng)該變大。
【規(guī)律總結(jié)】
這類試題通常要給出限定的實驗裝置、反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實驗原理，結(jié)合元素化合物知識，選用儀器藥品，寫出有關(guān)的化學方程式，進行數(shù)據(jù)處理，說明理由等。
【鞏固】
1.試預測在C6H5ONa（苯酚鈉）溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可能出現(xiàn)哪些現(xiàn)象，可能發(fā)生哪些反應(yīng).
2 制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去）。
⑴. 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
________________________________________________________。
⑵. 收集氨氣用____________法，要得到干燥的氨氣可選用___________作干燥劑。
⑶．用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________________。該實驗的原理是___________________________________________________________。
⑷. 如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。
【題型三】化學實驗設(shè)計
這類試題的特點是利用已知的儀器裝置，要求根據(jù)實驗?zāi)康幕蚪o出的藥品，將氣體制備，除雜提純或設(shè)計操作程序與儀器連接，定量計算結(jié)合起來，考查考生設(shè)計實驗，基本操作、數(shù)據(jù)處理的能力或評價實驗方案優(yōu)劣的能力。
【例1】. 如何用實驗證明一無色晶體是明礬？
【點拔】 明礬的組成可表示為：
KAl(SO4)2?12H2O或K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O，要求用實驗的方法分別確定出該晶體中含K+、Al3+、SO42-及H2O。并簡要地寫明實驗方法、現(xiàn)象及其結(jié)論和必要的反應(yīng)方程式。
【例2】水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。請用圖中裝置設(shè)計一個實驗，以確認上述混合氣中含有CO和H2。
(1)連接圖中裝置的正確順序是：(填各接口的代碼字母。)混合氣―→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。
(2)確認混合氣中含有H2的實驗現(xiàn)象是____________；其理由是___________。
[點拔] 檢驗H2是使其轉(zhuǎn)化成水后用無水CuSO4檢驗；檢驗CO是使其轉(zhuǎn)化成CO2后用澄清石灰水檢驗。但是題中原混合氣體中就含有水蒸氣和CO2，因此先除去混合氣中的這兩種氣體，是完成此題的關(guān)鍵所在。
【規(guī)律總結(jié)】
這類試題的特點是給出新情境（主要是中學課本中未介紹過的新反應(yīng)或未見過的新裝置），結(jié)合儀器組裝，物質(zhì)的性質(zhì)或制法，實驗現(xiàn)象描述或分析等已有知識提出問題，考查考生接受新信息，運用所學知識進行聯(lián)想、遷移、分析、重組來解決實驗問題的能力，同時還考查了考生的觀察能力、思維能力和自學能力。
【鞏固】
1.分別由聚乙烯、聚氯乙烯為原料制成的兩種塑料袋，如何用化學方法鑒別之
2. 不用焰色反應(yīng)，如何鑒別NaCl和KCl兩種無色晶體？簡述實驗原理、實驗步驟以及實驗用品。
3. 欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的原子量。請利用圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實驗裝置(每種儀器只允許用一次)。
請回答下列問題：
(1)假設(shè)氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為(用小寫字母填寫)______ 。
(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積(若假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL)；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg)，并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出鎂的原子量，其數(shù)字表達式為______。
(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無影響)______。
(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無影響)______。
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