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湖南省雅禮中學(xué)2008屆高三年級(jí)第五次月考

理科綜合能力測(cè)試

本試題分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至5頁，第Ⅱ卷5至11頁。全卷共300分。考試時(shí)間150分鐘。

★祝考試順利★

6．氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶

液，下列有關(guān)敘述正確的是

①負(fù)極反應(yīng)為4OH^--4e^- =O₂↑+2H₂O         

②負(fù)極反應(yīng)H₂+2OH^- - 2e^- =2H₂O

③工作時(shí)正極區(qū)PH升高，負(fù)極區(qū)PH降低

④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極

A、③④            B、②③           C、②④           D、①④

7．下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是

① 制備氫氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗

② 實(shí)驗(yàn)室用 MnO₂和濃鹽酸制備氯氣裝置中的分液漏斗

③ 用新制的FeSO₄溶液和NaOH 溶液制備 Fe ( OH )₂操作中的膠頭滴管

④ 將氯氣溶于水制取氯水時(shí)的導(dǎo)氣管

⑤ 蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)

A、③ ⑤              B、① ③ ④           C、② ④ ⑤           D、全部

8．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式

A、方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu₂S

B、O₂只作氧化劑

C、SO₂ 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D、若有 1 molSO₂生成，則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移

9．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是

A、Fe³⁺            B、Fe²⁺           C、Al³⁺           D、NH₄⁺

10．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A、點(diǎn)a的反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B、點(diǎn) c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大

C、點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 的n(N₂)比點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處的n(N₂)大

D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，此時(shí)畫出

的兩根平行線間的距離將一定會(huì)變大

11．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

① 向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂；

② 向Fe(OH)₃膠體中逐滴滴入過量的稀H₂SO₄；

③ 向AgI膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；

④ 向石灰水中通入過量的CO₂；      ⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸。

A、①②③          B、②③⑤         C、①②③⑤           D、①③⑤

12．鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是

A、該晶體屬于離子晶體

B、晶體的化學(xué)式為Ba₂O₂

C、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似

D、與每個(gè)Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺共有8個(gè)

13．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

編號(hào)

①

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬質(zhì)量/g

18.0

9.6

0

0

NO體積/mL

2240

4480

6720

V

下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A、硝酸的濃度為4mol/L                B、①中溶解了5.6gFe

C、②中溶解了9.6gCu                     D、④中V=6720mL

26．(15分)(1)室溫下取0.2mol?L^-1HCl溶液與0.2mol?L^-1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H⁺) ­­_________0.2mol?L^-1 HCl溶液中電離出的c(H⁺)(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

   c(Cl^-) ?c(M⁺) = ________ mol?L^-1；     c(H⁺) ? c(MOH) = _______ mol?L^-1

(2)室溫下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液與0.1 mol?L^-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度_________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________。

27．(12分)下圖中 A 至 I 分別表示化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，工業(yè)上常用電解 A 的飽和溶液的方法制取 B 。其中 E 、F、 J 在通常情況下是氣體單質(zhì)， E 為有色氣體， J 是空氣中含量最多的氣體， X 是一種常見的金屬單質(zhì)。部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。

填寫下列空白：

(l) 寫出 A 溶液電解的化學(xué)方程式：___________________________________。

(2) 若將 a mol D 全部轉(zhuǎn)化為 C ，則 B 的物質(zhì)的量的取值范圍為____________。

(3) C + D →I 的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________。

(4) 一定條件下， H 可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：                            。 將 K 溶液逐滴滴入C 溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________。

28．(18分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球

(1) 實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。

其中第一步實(shí)驗(yàn)操為：___________________________。

如何確定E中空氣已被趕盡：_____________________。

(2) 將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，

在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：

____________________________________。

(3) 如何證明E中收集到的是NO而不H₂

__________________________________。

一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是：

______________________________________。

(4) 裝置D的作用是：____________________________________。

29．(15分)到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

(1) 化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)， ΔH＝－185kJ/mol

E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

 則E(H－Cl)＝ _______________ ；

(2)已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)，ΔH＝－25kJ/mol

   3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)， ΔH＝－47kJ/mol

   Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)， ΔH＝＋19kJ/mol

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________ ；

(3)有下圖所示的裝置：該裝置中Cu極為：_________極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：_____________ L。

(4)若將右圖中的銅電極改用石墨電極電解一定

濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得

的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢

復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶

解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：

______________ moL。

6、B   7、B   8、D   9、C   10、B  11、D  12、A  13、A

26。(15分)(每空3分)

(1)  ① >          ② 9.9×10^-7   1.0×10^-8 

(2)  <          c(Cl^-) > c(M⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

27．(12分)(每空3分)

( 1 ) 2NaCl + 2H₂O       Cl₂↑＋ H₂↑＋ 2NaOH 

( 2 )  ≥4a

( 3 )  3 AlO₂^-＋ Al³⁺ 十 6H₂O====4Al (OH)₃↓

( 4 )先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀逐漸增多再慢慢減少，最后消失

28．(18分)

(1) 將裝CaCO₃的干燥管下移與稀HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂；(3分)

  當(dāng)C處出現(xiàn)白色沉淀時(shí)(3分)

(2) 3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－     3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O (3分)

(3) 用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)顏色加深；(3分)

NO₂進(jìn)入C生成HNO₃使CaCO₃溶解  (3分)

(4) 吸收過量的氮的氧化物，防止污染空氣 (3分)

29．(15分)

(1) 434 kJ?mol^－1      (3分)

(2) FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g) ，ΔH＝－11 kJ?mol^－1 (3分)

(3) 陽  (3分)     2.24L(3分)

(4) 0.6moL(3分)