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黃岡市外國語學(xué)校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號）

6、對于CH₄、NH₄⁺、P₄三種粒子均正確的是   （      ）

    A．是正四面體構(gòu)型的粒子         B．鍵角為60℃

C．含有極性鍵                   D．難溶于水

7、根據(jù)現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述中正確的是   （      ）

    A．元素周期表有16縱列9橫行

    B．³₂He、⁴₂He在周期表中占兩格

    C．最外層有2個(gè)電子的原子都在第2列

D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多為23種

8、下列關(guān)于飽和碳酸鈉溶液的說法正確的是 （    ）

    A．可用來除去CO₂中少量的SO₂

    B．應(yīng)保存在玻璃塞的無色試劑瓶中

    C．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)> c (OH^-) > c(HCO₃^-)> c (H⁺)

D．制乙酸乙酯時(shí)，使用飽和碳酸鈉溶液是為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率

9、如圖用銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，

下列敘述正確的是（    ）

    A．銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中作陽極

    B．原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大

    C．鋅棒每減少0.65g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02mol

D．電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO₄溶液

10、一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)1 min達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是 （    ）

    A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

    B．若將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="2" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">2 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>

    C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L?s)

11、將足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體。若將這些氣體與168 mL O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入0.5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL       B．45 mL       C．30 mL        D．15 mL

12、利尿劑是2008北京奧運(yùn)會違禁藥物，顧名思義，此類藥物有稀釋尿液的功能。利尿劑現(xiàn)有15種，主要用于掩蓋或“清洗”體內(nèi)其它違禁藥品的存在，以逃避興奮劑檢查。下圖所示有機(jī)物是其中之一的結(jié)構(gòu)簡式：      下列敘述正確的是

    A．1mol利尿酸最多可與5mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

    B．利尿酸分子式是C₁₁H₁₂O₄

    C．利尿酸分子中位于同一平面內(nèi)的原子最多有10個(gè)

D．利尿酸與新制Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)有紅色沉淀生成

13、體積一定的密閉容器中，300℃時(shí)將100mL由H₂O、CO₂和N₂組成的混合氣體與足量的Na₂O₂反應(yīng)，充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)只有原來的四分之三，則原混合氣體中N₂的體積分?jǐn)?shù)為

A．33.3%     B．50%       C．75%        D．25%

26、（14分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素

X

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素

Y

可以形成常見簡單陽離子的非金屬元素

Z

最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的元素

（1）寫出T和Z組成的含有非極性鍵的化合物元素T的氣態(tài)氫化物的電子式                。

（2）寫出由Y和Z構(gòu)成的只有極性鍵的非極性分子的分子式        。由Y和Z構(gòu)成的既有極性鍵又有非極性鍵的直線型分子的結(jié)構(gòu)式為                      。

（3）由以上四種元素中任意三種元素構(gòu)成的物質(zhì)中，能抑制水電離的強(qiáng)電解質(zhì)有        （用化學(xué)式表示），能促進(jìn)水電離的強(qiáng)電解質(zhì)有              （用化學(xué)式表示）。

（4）元素T比硫元素非金屬性             （填“強(qiáng)”或“弱”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是            (填字母序號)

a ．T的氫化物的沸點(diǎn)比H₂S高

b ．T的單質(zhì)通入硫化氫的水溶液中，溶液變渾濁

c ．硫與T形成的化合物中硫元素呈正價(jià)態(tài)

27．（14分）現(xiàn)用一塊含兩種金屬元素的合金進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以下信息填空：①B、C的溶液均有顏色，②F可以與G反應(yīng)生成B，③ 固體H高溫灼燒即得一種紅色顏料。

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

    B                  C                   G                  

（2）請寫出電解C溶液的陽極反應(yīng)式：                                   。

（3）請寫出F與G反應(yīng)生成B的離子方程式：                              。

      G加熱煮沸得H的化學(xué)方程式：                                      。

（4）若生成的E與B能恰好完全反應(yīng)，則A中含有F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         （保留一位小數(shù)）。

28、（16分）超薄塑料購物袋已經(jīng)成為“白色污染”的主要來源，我國從2008年6月1日起，在全國范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料購物袋(簡稱超薄塑料購物袋)。下列物質(zhì)均可作為生產(chǎn)塑料袋的原料：①乙烯，②氯乙烯，③淀粉，④丙烯。

（1）環(huán)保塑料袋與一般塑料袋相比，無毒無害，還有一個(gè)好處是，這種生物可降解塑料袋摻有玉米淀粉，近似稻草顏色，丟棄后三個(gè)月即可自行降解，不會造成環(huán)境污染。取一塊環(huán)保塑料于稀硫酸中進(jìn)行可降解實(shí)驗(yàn)：

試劑

簡述操作與現(xiàn)象

檢驗(yàn)淀粉是否水解

證明淀粉已完全水解

（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

用氯乙烯為原料制造塑料：                                                 

淀粉水解：                                                         

驗(yàn)證淀粉是否水解：                                               

（3）由乙烯制備乙二醇，整個(gè)過程中需要涉及的反應(yīng)類型是 (        )（填序號）

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤聚合反應(yīng)

（4）如果用淀粉含量為25%的紅薯生產(chǎn)乙醇燃料，紅薯收購價(jià)格為230元/噸，每噸乙醇燃料的原料成本價(jià)格比每噸93#汽油（假設(shè)5700元/噸）便宜          元。

29．（16分）為了探究濃硫酸的氧化性與溫度、濃度的關(guān)系，某小組同學(xué)查資料得知：①一般認(rèn)為1∶1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，濃度越大氧化性越強(qiáng)，60% 以下的硫酸氧化性就不那么強(qiáng)了，且主要表現(xiàn)為H⁺ 的氧化性。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中幾乎不反應(yīng)，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L^-1，密度為1.84g/┩³。并根據(jù)以上信息進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)：

 ⑴ 裝置如圖，試分析裝置B、C中所應(yīng)該盛裝的合適試劑及其作用，填寫表中空格：

裝置

試劑

作用

B

C

吸收尾氣

⑵ 甲同學(xué)先向燒瓶中加入適量的銅片和3mL水，然后從分液漏斗中逐滴加入98%的濃硫酸約0.5mL，加熱至沸騰，燒瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象。試用有關(guān)數(shù)據(jù)解釋其原因：

                                                。

 ⑶ 冷卻至室溫后，甲同學(xué)又從分液漏斗中繼續(xù)加入98%的濃硫酸10mL，發(fā)現(xiàn)幾乎沒有現(xiàn)象，再加熱至沸騰，觀察到有明顯的現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論是：

                                                     。

 ⑷ 乙同學(xué)仍用上述裝置直接從分液漏斗中加入98%濃硫酸10mL與銅片混合加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)很劇烈，且試管底部有白色固體析出，生成該白色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                             。

 ⑸ 實(shí)驗(yàn)過程中乙同學(xué)還發(fā)現(xiàn)銅片上附有少量黑色物質(zhì)。有同學(xué)認(rèn)為這些黑色物質(zhì)是CuO，有同學(xué)認(rèn)為這些黑色物質(zhì)是不溶于一般酸和水的CuS。請?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷：                  

6．A      7．D    8．C    9．C    10．D   11．A    12．B   13．B

26．（1）                                                  （2分）

（2）CH₄       H―C  C―H （每空2分，寫成C₂H₂或CH  CH均不給分）

（3）HNO₃    NH₄NO₃ 

（每空2分，其它合理答案也給分，NH₄NO₃寫成H₄N₂O₃不給分）

（4）強(qiáng) （2分）      bc （2分，少選給1分，多選0分）

27．（1）FeCl₂  CuCl₂  FeCl₃       （每空2分，大小寫及下標(biāo)錯(cuò)誤均不給分）

（2）2Cl^- -2e^- = Cl₂↑     （2分，氣體符號未寫不扣分）

（3）Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺      （2分，未配平或符號寫錯(cuò)均不給分）

     FeCl₃+3H₂O ^△ Fe(OH) ₃↓ + 3HCl↑  （2分，未配平或符號寫錯(cuò)均不給分）

（4）36.4%                            （2分，小數(shù)多于1位的不給分）

28．（1）

試劑

簡述操作與現(xiàn)象

檢驗(yàn)淀粉是否水解

NaOH溶液、新制Cu(OH)₂

(1分)

取水解液，用NaOH堿化，再加入新制Cu(OH)₂共熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀則證明已水解；否則未水解。

（2分，用銀氨溶液也給分）

證明淀粉已完全水解

碘水（1分）

取水解液加碘水變藍(lán)（2分）

（2）n CH₂=CHCl    ^催化劑    [CH₂―CHCl ]_n             （2分）

      (C₆H₁₀O₅)n +nH₂O  ^催化劑    n C₆H₁₂O₆             （2分）

     CH₂OH (CHOH)₄CHO+ 2Cu(OH) ₂         CH₂OH (CHOH)₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O（2分）

以上化學(xué)方程式未配平或化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的不給分，條件與沉淀符號未寫可不扣分。

（3）①②                              （2分）

（4）4080                              （2分）

29．

裝置

試劑

作用

B

品紅溶液（2分）

檢驗(yàn)SO₂（2分）

C

氫氧化鈉溶液（2分）

吸收尾氣

 ⑴

 ⑵此時(shí)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23%（2分），小于60% ，氧化性較弱，不能氧化Cu（2分）。

 ⑶溫度越高濃硫酸氧化性越強(qiáng)。（或室溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，加熱至沸騰反應(yīng)。）（2分）

⑷Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O（2分）

⑸將這些黑色物質(zhì)加入到稀硫酸中，如果溶解則為CuO；不溶解則為CuS；部分溶解，則兩則者都有 （2分）