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1．家用堿面的主要成分是Na₂CO₃。其物質類別屬于

A．酸         B．鹽        C．堿         D．氧化物

2．下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是

A．氯化鈉      食鹽    NaCl₂              B．碳酸氫鈉     純堿      NaHCO₃

C．氫氧化鈣    熟石灰  CaO              D．氫氧化鈉    火堿      NaOH

3．在生活、生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定pH的操作正確是

A．將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較

B．將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較

C．先用少量水濕潤pH試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較

D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較

4．化學基本概念是化學基礎知識的重要組成部分。下列概念間的關系不正確的是

選項

概念X

概念Y

X與Y的關系

A

酸堿性

酸堿度

相同關系

B

酸式鹽

堿式鹽

并列關系

C

化合物

氧化物

包含關系

D

化合反應

氧化反應

交叉關系

5．實驗室有兩瓶失去標簽的試劑，其中一瓶是飽和食鹽水，一瓶是蒸餾水。下面是老師提供的幾種鑒別方法：①做導電性實驗；②用pH試紙測試；③用生雞蛋做試驗；④蒸發(fā)。你認為可行的是

A．①②③④                       B．①③④ 

C．②④                             D．①④

6．推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是

  A．酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO₂后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO₂是酸

  B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

  C．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

  D．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小

7．下列關于物質用途的描述不正確的是

A．食鹽可用作調味品           B．熟石灰可用于改良堿性土壤

C．干冰可用于人工降雨         D．鹽酸可用于金屬除銹

8．人體內的一些液體的正常pH范圍如下表，正常情況下，這些液體中一定呈酸性的是

血漿

乳汁

唾液

膽汁

胰液

胃液

pH范圍

7.35~7.45

6.6~7.6

6.6~7.1

7.1~7.3

7.5~8.0

0.9~1.5

A．胃液        B．血漿        C．乳汁           D．唾液

9．小紅學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后，歸納總結出如下圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，其中顏色不正確的是

A．紫色       B．藍色        C．紅色        D．無色

10．食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質，利用這些物質，你能做成功的家庭小實驗是

 ① 檢驗自來水中的氯離子         ②鑒別食鹽和純堿  

③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽      ④除去熱水瓶中的水垢  

A．①②③④         B．①③        C．②③④       D．②④

11．某工廠擬選用下列物質處理含硫酸的廢水。

物  質

NaCl

CaCO₃

Ca（OH）₂

NaOH

市場參考價（元/kg）

1.2

1.8

2.0

11.5

現(xiàn)花最少的錢中和等量的廢水應選擇 （     ）

A．NaCl        B．CaCO₃      C．Ca（OH）₂      D．NaOH  

12．燒杯中分別盛兩種溶質不同的無色溶液，小木塊上各有一支燃著的蠟燭，向甲燒杯撒入白色粉末X后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會熄滅，向乙燒杯中撒入黑色粉末Y后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺。根據所學知識推測，X、Y分別是

A．X：Al（OH）₃  Y：C                     B．X：Mg      Y：CuO

C．X：Na₂CO₃   Y：MnO₂                     D．X：CaCO₃  Y：Fe

13．下列實驗現(xiàn)象和對應的結論描述都正確的是

A．在某固體中滴加稀鹽酸．有氣泡產生一一該固體一定是碳酸鹽

  B．在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色――該溶液一定是堿溶液

  C．生石灰塊投入水中，水會沸騰――生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應

D．某混合氣體通入澄清石灰水中，無明顯現(xiàn)象――該氣體中一定不含CO₂

14．已知常溫下許多鹽如CaCl₂、NaCl 等物質的水溶液呈中性。現(xiàn)有HCl與CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴滴入過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如下圖所示，則X可能是

A．燒堿溶液               B．澄清石灰水

C．純堿溶液              D．稀鹽酸

15．根據氨堿法用食鹽制純堿的反應原理是：

（1）NaCl＋NH₃ ＋CO₂ ＋H₂O＝NaHCO₃ ＋NH₄Cl

（2）2NaHCO₃Na₂CO₃ ＋CO₂↑＋H₂O

下列對上述信息的有關理解中，錯誤的是

A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質      B．純堿屬于鹽類物質

C．因生成氣體，反應不遵循質量守恒定律      D．副產品氯化銨是一種氮肥

16．下列有關汽水的說法正確的是

A．汽水的pH為3―4，它顯堿性

B．胃酸過多的人要多喝汽水

C．CO₂易溶于水，所以用來制汽水

D．打開汽水蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小

17．下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是

   　A．A的溶解度大于C的溶解度  

   　B．t₁℃時，100g水溶解了40gA就達到了飽和狀態(tài)   

   　C．t₂℃時，A和C的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等   

D．A和B的飽和溶液從t₂℃降到t₁℃時，溶液的溶質質量分數(shù)都變小

18．下列圖象正確反映對應的變化關系的是

A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量

B．向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液

C．將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中

D．在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌

19．某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是

A                    B                    C                 D    

20．A、B、C三只小燒杯內分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，不能得到的結論是

A．氨水能使酚酞溶液變紅

B．堿能使酚酞溶液變紅

C．空氣不能使酚酞溶液變紅

D．濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水

21． “物質的組成與結構決定物質的性質”是化學科學中的重要觀點。按照這一觀點討論下面的問題。

（1）酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有       離子；

（2）堿溶液也具有一些共同的化學性質，是因為堿溶液中都含有       離子。因此，酸溶液與堿溶液反應一定能生成      ，例如                        （寫化學方程式）。

（3）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥   

等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：                        。

22．某同學在分析實驗室有些藥品需要密封保存的原因時，歸納出了以下兩種原因：

①藥品易揮發(fā)；②藥品能與空氣中的某些成分發(fā)生化學反應。

（l）請選擇一種藥品，寫出一個符合原因②的化學方程式：_________________________；（2）藥品密封保存的原因還很多，請你分析濃硫酸需要密封保存的原因：________________。

23．下表是幾種家用清潔劑的功能、有效成分。

清潔劑名稱

潔廁靈

活氧彩漂

漂白精

功  能

有效清除污垢，除異味

漂洗衣物，使色彩更鮮艷

快速漂除衣物污漬

有效成分

HCl

H₂O₂

NaClO

據表回答下列問題：

（1）“潔廁靈”能否與堿性清潔劑混用？          。

（2）“潔廁靈”勿用于大理石清潔的理由是                                    。

在盛有少量“活氧彩漂”液體的試管中，加少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是             ，

其反應的方程式為                             。

（3）“潔廁靈”與“漂白精”不能混用。二者若混合易產生一種有毒氣體，化學方程式為：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H₂O ，則X的化學式為         。

24．某校實驗室有一批生銹的鐵架臺，該校初四（1）班化學興趣小組設計了一個鐵架臺翻新“三步驟”方案：①用砂紙打磨鐵架臺；②用適量稀酸清洗，水洗，涼干；③防銹處理。請回答：

（1）①的目的是            。

（2）②中所用的稀酸是        ，其除銹的化學方程式為：                       。

25．KNO₃、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線如下圖所示。據圖回答：

（1）40℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是（用化學式排序）                 ；

（2）在            ℃時，KNO₃和NaNO₂的溶解度相等；

（3）分離KNO₃和NaCl的混合物，最好采用的方法是：      　　　　　　　　  。

26．構建知識網絡是一種重要的學習方法。下圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡，“――”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“”表示一種物質轉化成另一種物質，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個知識網絡：

（1）寫出A、B、C的化學式：A       ；B       ；C       。

（2）根據自己得出的知識網絡寫出一個復分解反應化學方程式：                   。

【交流與評價】小剛同學對小濤同學的實驗方案也提出了質疑，他認為上述實驗不足以證明“氯化氫與鹽酸的性質相同”，你覺得他的理由是                        ；三位同學討論后補充了一個實驗，得出了正確的結論。他們補充的實驗步驟和現(xiàn)象是          

                                                                                                                                ；

【結      論】通過上述實驗得出：                                           。

【反饋與應用】若發(fā)生氯化氫氣體泄漏時，搶險人員常采用噴水后再撒石灰的處理辦法，而不是直接撒石灰，其原因是                                             。

28．小剛同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶長期存放的氫氧化鈣固體。對此他提出一個問題：這瓶氫氧化鈣固體是否變質？

小剛認為氫氧化鈣可能變質所依據的化學原理是（用化學方程式表示）：           ___；

【猜想】①該固體未變質；②該固體部分變質；③該固體完全變質。

【設計實驗】

操作步驟

現(xiàn)象

結論

（1）____________________

_____________________

_________________________

證明該固體已經發(fā)生變質

（2）另取少量瓶中的白色粉未加入水中后，再取少許上層清液加入無色酚酞試液

_________________________

證明該固體未完全變質

【結論】通過現(xiàn)象分析，小剛確定猜想②成立。

【反思】 我對該固體有一個想繼續(xù)探究的問題：___________________________________

29．某化工廠生產的純堿產品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數(shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數(shù)據記錄如下（注：加鹽酸時首先發(fā)生反應是：Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl ，然后是

NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑+ H₂O）

加入稀鹽酸質量/g

0

73

74

146

147

燒杯中溶液質量/g

200

273

273.76

328.4

329.4

 請你根據題給信息和表中數(shù)據，回答下列問題：

（1）加入      g稀鹽酸開始產生二氧化碳，最多產生二氧化碳       g。

（2）計算出44g樣品中各成份的質量。

30．已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20．4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。

（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)。（計算結果保留一位小數(shù)）