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    衡陽市第二次聯(lián)考
    相對原子質(zhì)量：
    H：1      O：16     C：12     Fe：56    Mn：55         Cl：35.5 K：39     
     
    6．如右圖所示的下列概念間的從屬關(guān)系中不正確的是
                  X                   Y                          Z
    A．膠體         
分散系       混合物
    B．離子化合物    電解質(zhì)       化合物
    C．堿性氧化物    金屬氧化物  
氧化物   
    D．元素         
同位素       同系物  

    7．有關(guān)反應2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)；△H= - QkJ /mol說法正確的是
    A．反應達平衡后，減小SO2的量，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
    B．反應達平衡后，加入一定量的SO2，則SO2和O2的轉(zhuǎn)化率均增大
    C．取1mol SO2和0.5 mol O2于密閉容器中反應放熱為Q/2kJ
    D．單位時間內(nèi)每生成2nmol SO3，同時有nmol O2生成，反應達到平衡
    8．某酸性溶液中只含NH4+ 、Cl - 、H+ 、OH-
、四種離子，下列說法正確的是
    A．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成
    B．可由pH=2的HCl溶液和pH=12的NH3?H2O溶液等體積混合而成
    C．若溶液中離子間滿足c(Cl -)＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
    D．加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為c（NH4+）＞c(Cl -)＞c（H+）＞c（OH-）
    9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
    A．含1mol碳原子的金剛石中，C―C共價鍵為4NA
    B．在標準狀況下，11.2L二氯甲烷含有的分子數(shù)為0.5NA
    C．在常溫常壓下，22g二氧化碳含有共用電子對總數(shù)為2NA
    D．常溫常壓下，17g甲基（14-CH3）所含的中子數(shù)為9NA
    10．X、Y、Z是三種短同期元素，在周期表中的位置如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
    文本框: X	
Y	Z

A．原子半徑：ZYX
    B．氫化物的熔沸點一定是：XYZ
    C．最高價氧化物對應的水化物酸性：ZYX 
    D．三元素形成的單質(zhì)晶體可能是原子晶體或分子晶體
    11．若某電能與化學能的轉(zhuǎn)化裝量中發(fā)生的總反應離子方程式為：Cu+ 2H+= Cu2++H2↑，則關(guān)于該裝量的有關(guān)說法正確的是
    A．該裝置可能為原電池，也可能為電解池
    B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為HNO3
    C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極
    D．該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
    12．氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是
    
A．能發(fā)生加成反應和取代反應
    
B．能發(fā)生還原反應和酯化反應
    
C．分子為C18H20O4N3F
    
D．分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個
     
    13．如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃H2SO4（以不接觸紙條為準）。則下列說法錯誤是（     ）
    ①．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
    ②．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙
     均褪色證明SO2有漂白性
    ③．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2
    的氧化性強于I2
    ④．可用Na2CO3溶液除去實驗中多余的SO2
    A．①②            B．②③           C．③④         D．①④
    26．（14分）
    （Ⅰ）在加熱條件下發(fā)生某一反應，現(xiàn)對該反應體系內(nèi)的X、Y、Z、R、Q五種物質(zhì)進行測定，數(shù)據(jù)如下：
    物質(zhì)
    X
    Y
    Z
    R
    Q
    反應前質(zhì)量
    40g
    0
    50g
    20g
    20g
    反應后質(zhì)量或
    標準狀況下的體積
    31.3g
    2.24L
    35.4g
    x
    23.6 g
    ⑴已知X為錳的氧化物，且化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是：ν（X）∶ν（Y）∶ν（Z）∶ν(R)∶ν(Q)=1∶1∶4∶1∶2，上述反應的化學方程式為_______________________________________________。
    ⑵上表中x為_____________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。
    （Ⅱ）已知：錳可形成多種含氧酸鹽，如：MnO4-、MnO42-、Mn2O62-、Mn2O52-、MnO32-等，且它們之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    △
    △
    2KMnO4 ===K2MnO4+
MnO2+O2↑或2KMnO4
===K2Mn2O6+O2↑。
    則固態(tài)KMnO4在240℃加熱時質(zhì)量減少15.3%，可能的化學方程式為
    c、________________________________________________________________；
    d、________________________________________________________________。
    27．（13分）下圖表示A～L各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知常溫下，F(xiàn)為紅褐色沉淀，I為氣體單質(zhì)，J為三角錐形分子，L為無色無味的液體，G為淡黃色固體。（部分生成物及反應條件已略去）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
     
     
     
     
     
     
    回答下列問題：
    ⑴G中含有的化學鍵有______________________。
    ⑵反應②的離子方程式為_____________________________________________。
    ⑶反應③的化學方程式為_____________________________________________。
    ⑷已知A由兩種元素組成,其中一種元素的質(zhì)量分數(shù)為14/15，A的化學式為____________，寫出反應①在加熱條件下的化學方程式：_____________________________。
    ⑸標準狀況下，0.5
molE的體積總是小于11.2L的原因是___________________________________________。
    28．（18分）某興趣小組用右圖裝置進行如下實驗：
    ⑴實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，
    塞緊試管c和d的膠塞，打開止水夾，加熱c，其目的
    是___________________________________________。
    ⑵利用右圖裝置：a中放入濃度為1mol/L的過氧化氫溶液，c中放入二氧化錳，d中放入半試管冷水液封在試管底部的一小塊白磷，然后進行下敘操作，請將實驗操作過程補充完整。
    第一步：                             
 觀察d中導管口有氣泡，但白磷無變化。
    第二步：關(guān)閉止水夾，片刻后，將d中水溫控制在60℃左右，觀察白磷仍無變化，請在上圖中補畫出控溫的裝置圖。
    第三步：                             
觀察到白磷不斷產(chǎn)生火花并伴有燃燒現(xiàn)象。待白磷消失后，關(guān)閉止水夾。
    上述實驗的目的是探究____________________________________。
    ①寫出c中反應的化學方程式：______________________________。
    ②已知0.25
mol的白磷完全燃燒放熱QkJ，寫出白磷燃燒的熱化學方程式：__________________________。
    ⑶用密度為1.2g/cm3質(zhì)量分數(shù)為25%的過氧化氫溶液精確配成上述過氧化氫溶液100ml，需25%的過氧化氫溶液________ ml(保留2位小數(shù))，配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還要用到________________等儀器。
    29．（15分）布?布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物，它的工業(yè)合成路線如下圖所示：
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
     
     
     
     
     
     
     
    請回答下列問題：
    ⑴A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是：______________________________。
    ⑵由A到B的反應通常在低溫下進行。溫度升高時，A最可能生成的二硝基取代物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。
    ⑶寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________；F與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________________________________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
    ⑷D的同分異構(gòu)體H是一種a―氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。D的同分異構(gòu)體K滿足：a、屬于酯類 ；b、能發(fā)生消去反應和銀鏡反
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    應；c、含              
且不含甲基，K可能的結(jié)構(gòu)有__________種。
    ⑸在上述合成路線中，設計步驟D →E的目的是__________________________。
     
     
     
     
     
     
     
    一、選擇題：
    6、C   7、D    8、A    9、D    10、B    11、C    12、B  
13、A
     
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    △
    （Ⅰ）①MnO2+4HCl(濃)==== MnCl2+ Cl2↑+2H2O 
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    △
    △
    （Ⅱ）4KMnO4====2K2Mn2O5+
3O2↑    4KMnO4====2K2MnO3+2
MnO2+3O2↑
    27、（12分）①離子鍵和非極性共價健            （2分）
    


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    催化劑
    ③4NH3+5O2
====== 4NO+6 H2O                                        （2分）
    ④A的化學式為：Fe3C                                                        （2分）
    22HNO3+ Fe3C=3 Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O     （2分）
    ⑤因為存在反應：2 NO2   N2O4                                                                   （2分）
    28、（每空2分，共18分）
    1）檢查裝置的氣密性
    2）第一步：打開止水夾，取下分液漏斗塞子并打開活塞b，將少許濃度為1mol/L雙氧水溶液滴入裝有少量MnO2的c試管中，并及時關(guān)閉活塞b。
    第二步：
     
     
     
     
    第三步：打開止水夾，再打開活塞b，加入少許雙氧水溶液后及時關(guān)閉活塞b。
    探究目的：物質(zhì)燃燒的充分必要條件
    


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          MnO2
          ②P4（S）+5
O2（g）=2
P2 O5（S）；  △H= -4QKJ/mol
          ③11.33，酸式滴定管，100ml容量瓶，膠頭滴管
          29、（共15分）（1）酚類化合物易被空氣中的氧氣氧化              （2分）
            

          （2）    　　  （2分）
              （3）        （2分）
          （3分）
          （4） （2分）         
三種 （2分）（其結(jié)構(gòu)簡式如下）
          （5）保護羧基，防止羧基與        
反應。（2分）