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2009屆高三化學(xué)考前每日節(jié)練五

1．下列解釋不科學(xué)的是                                                                 （  B  ）

       A．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用下成了Ca(HCO₃)₂的緣故

       B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO₂反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負壓”的緣故

       C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負責(zé)任的污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收

       D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)

2．下列敘述正確的是    B

  A．若和M的電子層結(jié)構(gòu)相同．則離子半徑

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氮氣和氧氣的混合氣所舍原子數(shù)約為6.02×10

 C．PH和HCI各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且都是含有18個電子的分子   

  D．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO溶液，只有AgBr沉淀的生成   

3．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．圖3

是電解污水的實驗裝置示意圖，實驗用污水中主要含有可被吸附

的懸浮物(不導(dǎo)電)。下列有關(guān)推斷明顯不合理的是A

   A．陰極的電極反應(yīng)式為：

   B．通電過程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)

   C．通電過程中會產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去

   D．如果實驗用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na：s04固體以

增強導(dǎo)電性

4．下表中的實驗，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組是D

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁

酸性：鹽酸>碳酸>苯酚

B

取某溶液少量，加入鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有大量的

C

取少量試樣加水溶解后加稀酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

該試樣已經(jīng)變質(zhì)

D

取皂化反應(yīng)后的混合液滴入盛水的燒杯中，在液體表面出現(xiàn)油滴

皂化反應(yīng)不完全

5．常溫下，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是A

   A．若混合溶液的，則

   B．若，則混合液中

   C．若混合液的，則混合液中

   D．若，且混合液的則一定有

6．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用  

玻璃棒蘸取少量無水與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)

生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列

說法中不正確的是( C  )

    A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

    B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

    C．上述反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性

D．加熱且無水條件下，可以與反應(yīng)并生成

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                   ( C )

A．將氫碘酸加到Fe(OH)₃膠體中：Fe(OH)₃+3H⁺9Fe³⁺+3H₂O

B．碳酸氫鈣溶液中加人少量燒堿：Ca²⁺+2HCO³+20H^-9CaCO₃↓

C．新制氯水中滴人少量溴化亞鐵溶液：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂92Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．鋅與1mol/LHN03溶液反應(yīng)：Zn+2H⁺92Zn²⁺+H₂↑

8．(14分)在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無色液體．請根據(jù)條件回答下列問題(填寫化學(xué)用語)：

    (1)若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D。C為氧堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性。則D的電子式為____________________________：則A與B反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________；

    (2)若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物．

    ①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶

液反應(yīng)，則元素x在周期表中的位置是_________________________________________：

若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的稀溶液反應(yīng)的高于方程式是

__________________________________________________________________________。

    ②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無色氣體，則此

反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

    (3)已知(1)中的B溶液電離出的陰離予M與(2)中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當(dāng)100mL 0．5 mol/L的M與100 mL 0.55 mol/LN完全反應(yīng)生成E時放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

8．（14分）www.ks5.u.com

（1）

（2）第三周期第ⅥA族

（3）

9．（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．生高溫度

（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

9．（10分）www.ks5.u.com

（1）bc          （2）b

（3）消耗的O₂物質(zhì)的量：     

     生成的SO₃物質(zhì)的量：

     SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

     反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：

     SO₂的轉(zhuǎn)化率：

（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量

10．(16分)www.ks5.u.com

    黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS)進行如下實驗探究。

    [實驗一]測定硫元素的含量

    I．將mg該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：www.ks5.u.com

    問題討論：

    (1)I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是____________溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

      有________________________、________________________。

    (2)Ⅱ中。所加HO溶液(氧化劑)需足量的理由是_______________________。

    (3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________ 。

[實驗二]設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：

(4)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。

(5)②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?理由是：

  ________________________________________________________________________

10．(16分)

    (1)氫氧化鈉(或氫氧化鉀等)

    (2)使完全氧化為

    (3)(或其他合理答案)

    (4)250mL容量瓶

    (5)不合理,會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(或其他合理答案)

11．(18分)乙酸苯甲酯是某類化妝品生產(chǎn)的常用添加劑(香料)，工業(yè)上可以石油產(chǎn)品乙烯、X為主要原料合成，其流程如下。請完成填空：www.ks5.u.com

 (1)X的結(jié)構(gòu)簡式為          ，④的反應(yīng)類型是            。

(2)已知A、B的相對分子質(zhì)量相差16，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為            。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為                   。

(3)乙酸苯甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類、且為一取代苯結(jié)構(gòu)的有      種(不包括乙酸苯甲酯本身)，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式                 。

(4)除圖示方法外，請你另設(shè)計一個方案由制得A(用類似以上流程圖表示)

                                                                  。

(5)若將反應(yīng)③、④的條件做如下變動，將先后得到、而得不到、：

已知與的分子式相同，且可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為                      。

11．（18分）www.ks5.u.com

 （1）（1分），  取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）（1分）。

 （2）2CH₂ = CH₂ + O₂           2CH₃CHO（3分）。  

（3分）

（3）5（3分） 。

      （任寫一種，1分）

（4）

（3分）

（5）  （共3分）。

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