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1．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

   A．提出原子學(xué)說(shuō)   B．發(fā)現(xiàn)元素周期表   C．提出分子學(xué)說(shuō)       D.發(fā)現(xiàn)氧氣

2．下列關(guān)于元素周期表的認(rèn)識(shí)中，其中不正確的是

A．元素周期表有18個(gè)族            B．元素周期表有七個(gè)周期

C．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)

3．下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是

A．LiI      B．NaBr       C．KCl      D．CsF

4．鉍是氮族元素中原子序數(shù)最大的元素，試推測(cè)鉍單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)

       A．鉍能形成很穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物　　

       B．鉍的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比磷酸強(qiáng)

       C．鉍單質(zhì)可能具有良好的導(dǎo)電性并具有較大的密度

       D．鉍的最高價(jià)氧化物是Bi₂O₃

5．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是  

①      Al₂O₃ ②Al（OH）₃ ③Al ④NaHCO₃ ⑤NaHS ⑥CaCO₃ ⑦NaHSO₄ ⑧NaHSO₃

A、除⑥外　　          B、除⑥、⑦、⑧外

C、除⑥、⑦外　　　  　D、除①、②、③、④、⑤外

6．100ml  18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，則被還原的硫酸為

A、  1.8mol  B 、0.9mol   C、大于0.9 mol    D、 小于0.9mol

7．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是

A  上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B  上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C  實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D  實(shí)驗(yàn)②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性

8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A,下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

B．14g氮?dú)庵泻��?4 N_A個(gè)原子

C．1 mol的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A

D．在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中約含有N_A個(gè)氫原子

9．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB₂型離子化合物的是

    A．11和16   B．12和9    C．14和8    D．7和8

10．以下對(duì)元素的性質(zhì)判斷正確的是

A．元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，該元素的金屬性就越強(qiáng)

B．元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)

C．元素的單質(zhì)和水的反應(yīng)越劇烈，該元素的非金屬性就越強(qiáng)

D．元素的單質(zhì)越容易和氫氣化合，該元素的金屬性就越強(qiáng)

11．下列各組順序的排列不正確的是                                    

A.原子半徑：Na＜Mg＜Al               B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C.酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄          D.熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO₂

12．下列固體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是 

A． H₂O、CO₂                       B．MgF₂、H₂O₂       C．NaOH、NH₄Cl                D． NaCl、KCl

13．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H₂XO₃                 B．HXO₃                C．H₃XO₄           D．H₂XO₄

14．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是

A．Be、Na、Al    B．B、Mg、Si    C．O、P、Cl   D． C、Al、P

15．想一想：Ba(OH)₂（固態(tài)）、CuSO₄（固態(tài)）、CH₃COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類

A．75％的酒精溶液     B．硝酸鈉           C．Fe(OH)₃膠體       D．豆?jié){

16．下列溶液中C(Cl^―)與1 mol?L^―1的AlCl₃溶液中C(Cl^―)相等的是

A．3 mol?L^―1的KClO₃溶液750mL   

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L HCl通入水中形成50mL溶液

C．0.1mol?L^―1的FeCl₃溶液          D．將13.35g AlCl₃固體溶于100mL水

17．在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是 A． v_B＝3v_D        B．v_A＝2v_C         C．3v_B＝v_C        D．v_A＝v_B

18．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是?

A．鋁熱反應(yīng)  B．鎂條與鹽酸反應(yīng)    C．燃放爆竹    D．干冰氣化

19．已知：在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是
    A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）  ΔH＝＋242kJ?mol^－1
　  B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）   ΔH＝－484kJ?mol^－1  C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）  ΔH＝＋242kJ?mol^－1
　  D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）  ΔH＝＋484kJ?mol^－1

20．可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂  2SO₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   ① 消耗2 mol SO₂的同時(shí)生成2 mol SO₃

 ② SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

   A．①②     B．①③    C．只有③   D．只有①

21．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、金剛石、硫化鉀、干冰，需要克服的微粒間的相互作用

①共價(jià)鍵  ②離子鍵  ③分子間作用力，正確的順序是（     ）

A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③

22．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且M^―與A²⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是

A．A和M的原子序數(shù)之差為6                 B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9

C．A和M原子最外層電子數(shù)之差為7  D、A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

23．某溶液與Al反應(yīng)能放出H₂，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－          B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－                     D．K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

24．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋ 、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K^＋一定存在                                          B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－可能存在                             D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋一定存在

第Ⅱ卷

25．（7分）基本知識(shí)點(diǎn)考查

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式：

①氖原子               ②鉀離子                ③硫離子             

（2）用電子式表示：二氧化碳_________________溴化鎂_______________

（3）畫(huà)出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖               ；

②質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖              。

26．（15分）下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。

           主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ，除⑩外原子半徑最大的是        。

（2）①②⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是             

（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑之中最大的是       最小的是      

（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為          ；該氫化物和元素②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

（5）①⑨形成的化合物灼燒時(shí)火焰焰色為        ；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

（6）③的單質(zhì)在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為                        ；單質(zhì)⑤的氧化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為               。

27．（4分）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為      ，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為              ；如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A在上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為                 ；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為              。

28．（4分）用5mol?L-1的NaOH溶液配制0.1mol?L^-1250mLNaOH溶液的過(guò)程為：用10mL量筒量取5mol?L-1的NaOH溶液5mL，加入盛有適量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌使其稀釋；再將燒杯中的溶液注入          ，并用少量蒸餾水洗滌              2-3次，洗滌液也注入容量瓶；輕輕晃動(dòng)           ，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線以下1―2cm時(shí)，改用         滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線         ；蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

29．（10分）“速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）打開(kāi)這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；

（2）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠�紅色。學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽；

（3）學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色。乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽。

（4）為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是                   ，另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是                                                          。

（2）丙的實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的                 性（填“氧化”或“還原”）。

（3）寫(xiě)出與丙的實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                         ；______________________________________

（4）關(guān)于丙的實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過(guò)量的雙氧水與Fe³⁺結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過(guò)量的雙氧水將SCN^-氧化了。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理                                                                    

                                                 。

（5）針對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�本次�?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是                               。

30．（4分）有100毫升 12 mol?L^-1的鹽酸溶液。求：

（1）該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_    __mol∙L^-1。

    （2）該溶液中相當(dāng)于溶解了標(biāo)準(zhǔn)狀況下__    __L的HCl氣體。

31．(8分)在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：

A　+　3B ₌₌ 2C　。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.20mol?L^-1 下降到0.9mol?L^-1 ，已知B的起始濃度為1.6mol?L^-1。求：

(1)2min 末B、C的濃度。

(2)以單位時(shí)間內(nèi)B的濃度的減小和C的濃度的增加來(lái)表示2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。

杭紹金溫衢七校2008學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考答題卷

高一化學(xué)

                                                           座位號(hào)：       

第Ⅱ卷

25．（7分）（1）①氖原子               ②鉀離子              ③硫離子             

（2）二氧化碳_________________溴化鎂_______________

（3）①離子結(jié)構(gòu)示意圖               ；②原子結(jié)構(gòu)示意圖              。

26．（15分）（1）         ，        。

（2）             

（3）                

（4）化學(xué)式為          ；                                     。

（5）        ；                                         。

（6）                                ；                                   。

27．（4分）B的原子序數(shù)為              ； B的原子序數(shù)為                 ；

B的原子序數(shù)為              。

28．（4分）          ，              ，           ，                  ；

29．（10分）

（1）                   ，                                      。

（2）                  性。

（3）                         ；______________________________________

（4）                                                                 。

（5）                                                               。

30．(4分)（1）                 （2）                   

31．（8分）解：

杭紹金溫衢七校2008學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考