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第     周    第   課時       星期         月    日

第一節(jié) 質量守恒定律

教學目標

知識目標：通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。
能力目標：初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感培養(yǎng)：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點 對質量守恒定律涵義的理解和運用。
教學方法 實驗探討法。
教學用具 儀器；托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄ 溶液、AgNO₃溶液、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液等。                               教學過程

教師活動

學生活動　

教學方法、目標

[問題引入]化學反應前、后物質的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不呢？

下面讓我們通過實驗來研究一下

思考、產生學習興趣

精心設疑，激發(fā)求知欲。

[演示實驗]白磷燃燒前、后質量的測定。

稱量記錄：

反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是   克。反應后的總質量是   克。

實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是    。

初步學習定量研究問題的方法。

[演示實驗]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定

[問題討論]化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？

稱量記錄：

反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）     克。反應后的總質量是__克。  實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是    。

思考

培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。

激疑、探索

[分組實驗]指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

帶著上述問題 做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。第1小組做氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應的實驗；第2小組做氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的實驗；第3小組做氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應的實驗。

讓學生自己動手通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗能力和研究問題的科學態(tài)度。

引導學生從實驗事實中總結出具有普遍性意義的結論。

描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規(guī)律。

培養(yǎng)學生總結歸納的能力。

[板書]一、質量守恒定律   1．定律內容（略）

記憶定律內容

初步記住定律。

[問題討論]（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？                                    （2）蠟燭燃燒后總質量是否變化？是否符合質量守恒守律？

聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。

初步理解定律中關鍵字的涵義。

[投影]課堂練習練習練習一（見附1）指導學生做課堂練習一。

做課堂練習一

體會質量守恒定律的涵義

[板書]2。幾點說明：（1）是指參加化學瓜 各物質的質量總和。

（2）生成物的總質量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質量。

（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。

領會定律中關鍵字的意義。

強化對定律的理解和認識。

[問題討論]為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于各生成物的質量總和呢？

　投影]氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析（圖片制作方法可參考教科書30頁圖2-5和課本49頁圖3-4），引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。

思考

化學反應的微觀實質。

再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。

通過形象的圖示分析，引導學生從化學瓜的微觀裨認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。

指導學生看書，引導學生分析守恒的原因。[板書]二、化學反應前、后質量守恒的原因�；瘜W反應前后：原子的種類、數目和質量均不改變。（三個不變）

在觀察投影圖示的基礎上，通過看書認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。

培養(yǎng)學生閱讀歸納的能力。

[投影]課堂練習2（見附2）指導學生做課堂練習二

做課堂練習二

鞏固加深對定律的理解。

矯正學生練習中出現的問題，小結本節(jié)課的主要內容。[投影]隨堂檢測（見附4）

領會質量守恒定律的內涵。

做隨堂檢測題。

了解學生本節(jié)課是否達到教學目的。

附1：課堂練習一

1．已知A物質與B物質反應生成C物質（用A+B=C表示）�，F有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質                  的質量是(      )

（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克                                                                            能力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度理解化學反應，                               了解根據化學方程式的計算.

(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克

2．已知A物質發(fā)生分解反應生成B物質和C物質（用A=B+C表示），當一定量A發(fā)生分解反應片刻后，生成56                    克B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質是(      )

（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克

3．關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是

（A）煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律

（B）24克鎂關空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克

（C）一切化學反應都遵從質量守恒定律

（D）質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應

附2：課堂練習二

4．蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有     元素和      元素。

5．有一化合物，其組成可用化學式C_XH_y來表示，該物質在氧氣中燃燒時的生成物一定是和          。

6．根據質量守恒定律，在A₂+B₂=2C中，C的化學式用A、B可表示為 。

7．做氫氣還原氧化銅實驗時，若將8克氧化銅全部還原成6.4克銅時,實際消耗氫氣的質量是(   )

(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克

8.要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實際消耗氧氣的質量是

(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克

9.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克,加熱完全反應后得到b克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質量是

10.根據質量守恒定律,在A₂+3B₂=2C中,C的化學式用A、B表示是

(A)AB₂（B）AB₃（C）A₂B₃（D）A₃B₂

附3：課堂練習答案

1．A．2．D．3．C 4.碳 氫 5.二氧化碳 水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B

附4:隨堂檢測

1.2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應,生成水的質量是   克.

2.已知A與B發(fā)生化學反應生成C和D(用A+B=C+D表示),現 80克A與一定量的B恰好完全反應生成                            142克C和36克D,則參加反應B的質量是   克.

3.某物質在氧氣中燃燒后只生成CO₂,則該物質的組成中事實上含有   元素.

4.在發(fā)生化學反應時,由于原子的種類   原子的數目   ,所以質量守恒.

課后記：