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江蘇省連云港市新海高級中學08-09學年高三9月質(zhì)量檢查

化學試題

第Ⅰ卷

一單項.選擇題：（本題包括8小題,每小題3分共24分,每小題只有一個選項符合題意） 

1． 同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮(¹⁴N¹⁸O)和一氧化碳(¹³C¹⁸O)氣體，下列說法正確的是:

A．含相同的分子數(shù)和原子數(shù)          B．含相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．含相同的質(zhì)子和中子數(shù)          　D．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

2．硫酸銅遇到黃鐵礦(FeS₂)可以發(fā)生反應: 14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄ ,在該反應中，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為: 

A.  7:3      　　　 B. 3:7        　　　C.  7:5     　　　　 D. 5:7

3．某溶液中存在較多的K^＋、H^＋、I^－，可以在上述溶液中大量共存的是

A．Cl^－、NH₄^＋、Na^＋                   B．Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－

C．Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－                   D．ClO^－、Br^－、NH₄^＋

4．下列變化過程中無化學鍵斷裂或生成的是

A．石墨轉化為金剛石             B．NaCl晶體溶于水  

C．干冰升華                     D．氮的固定

5．某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是

A．Mg^2＋、Al³⁺、HCO₃^－、SO₃^2－    B．K^＋、Ca^2＋、MnO₄^－、Cl^－

C．Ba^2＋、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－         D．NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－、SCN^－

6. 下列實驗操作錯誤的是

A. 制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

C. 配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

D. 配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

7．下列離子方程式正確的是

A．NaOH溶液吸收過量的CO₂：  OH^― + CO₂ = HCO₃^―

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液反應： HSO₃^―+ OH^―= SO₃^2―+ H₂O

C．Ca(ClO)₂溶液中通人二氧化硫： Ca²⁺ + 2 ClO^－+ SO₂ + H₂O = CaSO₃ + 2HClO

D．Na₂CO₃溶液使酚酞變紅：        CO₃^2― + 2H₂O  2OH^― + H₂CO₃

8．美國"9?11"恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難――石棉污染，易使吸入石棉者患肺癌，已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為：Ca₂Mg_xSi_yO₂₂(OH)₂，X、Y的值分別為

A．8，  3        B．5，  8         C．3，  8          D．5，  5

二.不定項選擇題：（本題包括6小題每小題4分,共24分.每小題只有一個或兩個選項符合題意.多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題為0分.）

9．在下列實驗中，可能達不到目的的是

A．用金屬鈉與水或乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性
  　B．用鉑(Pt)電極電解Cu(NO₃)₂ 、AgNO₃ 混合溶液，比較銅和銀的金屬活潑性
 　 C．檢測等物質(zhì)的量濃度H₃PO₄和 H₂SO₄的酸性強弱，比較磷和硫兩元素非金屬性的強弱.

D．向無色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO₄^2－

10. 設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ：         

A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B．1.8 g的中含有的電子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D．常溫常壓下1 mol NO₂氣體與水反應生成N_A個離子

11．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：

①     把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；

②     將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是                                 

    A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富         B．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣

C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂

  D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應

12．下列離子方程式書寫正確的是 

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

       Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ H₂O

B．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液

Ca^2＋ + 2HCO₃^―+2OH^―====CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2―

C．醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba^2＋＋SO₄^2-== BaSO₄↓

D．向酸性FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液: 

2Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ ==2Fe³⁺ + 4H₂O

13．下列實驗測量數(shù)據(jù)記錄正確的是

    A．用pH試紙測得0.100mol/mol醋酸的pH為3.02

    B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體為50.28mL

    C．用滴定管測得中和滴定所消耗的標準溶液體積為20.32mL

    D．用托盤天平稱得2.50g膽礬受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g

14．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol?L^-1，含硝酸的濃度為

1mol?L^－，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為                                          

A．89.6mL         B．112mL          C．168mL          D．224mL

第Ⅱ卷(非選擇題 共72分)

三.實驗題：（3個小題：共28分）

15．(8分)根據(jù)溴的性質(zhì)，填寫下列表格中關于液溴保存方法的選擇及有關原因的解釋：

 ①廣口瓶②細口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧無色瓶

選擇保存方法

解釋

(1)

(2)

(3)

(4)

16．（10分）硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究學習小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)設計了如下兩個方案：

方案一：取標準狀態(tài)下的空氣V L(內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g.請回答:

（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是                                                。

（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

  說明                                                                           。

（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2―3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請說明應通過什么方法驗證可溶物質(zhì)是否已被除盡（要求：實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結論）。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

方案二：采用如右圖所示裝置，裝置中反應管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液。按設計意圖，將空氣(內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通過此裝置時，其中的SO₂被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積。

（4）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂的含量          （選填“偏高”“偏低”或“不受影響：）。

（5）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液可以用下列的             （填代號）代替：

     A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液      C．Na₂SO₃溶液    D．BaCl₂溶液

（6）若碘溶液體積為V_amL  ，濃度為c mol?L^－1。剩余氣體的體積為V_bmL（已折算成標準狀態(tài)下的體積）。用c、V_a、V_b表示SO₂的體積分數(shù)為：                           

（7）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作錯誤），你認為是                                                                       。

17．（10分）四氯化鈦（TiCl₄）是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。工業(yè)制備TiCl₄和鈦的反應分布為：

TiO₂ +2C+2Cl₂TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg        Ti + 2MgCl₂

下圖是實驗室制備TiCl₄的反應裝置，主要操作步驟：

①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時間；

②當錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④ 將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水。

試回答下列問題：

⑴  正確的操作順序為（填序號）___________________________               。

⑵  裝置A中的反應的離子方程式為__________________________________      。

⑶  操作①的目的是_________________________________                     。

⑷  裝置D中冷凝管進水口的位置是（填a或b）__________                   ，

裝置E的作用是___________________________________________________   。

⑸ TiCl₄露置于空氣中極易水解，其化學方程式可表示為_____________________   。               

⑹ 工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl₄的方法制備鈦，

TiCl₄ +2Mg        Ti + 2MgCl_{2 ，}氬氣的作用為__                          。

四.填空題，簡答題3個小題，共35分）

18．（9分）已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三個短周期里的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大。W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，X原子與W原子的最外層電子數(shù)之和是Y和Z原子的質(zhì)子數(shù)之和的1/3。Y的氫化物分子中有三個共價鍵。

（1）Y的氫化物分子屬于　　　　　分子（填“極性”或“非極性”），Y的氫化物的沸點比相鄰同主族元素氫化物的沸點高，其原因是　　　　　　　　        　　　　　　。

Y的氫化物與質(zhì)子反應的產(chǎn)物的電子式為　　　　　　　　，

此產(chǎn)物的空間形狀呈　　　　　　　　　。

（2）由以上任意三種元素組成的化合物中，其水溶液顯酸性的有（填寫化學式）

                                           ,                                   .

（3）我國材料學家已 功制備了W元素與Y元素組成的耐高溫的新型材料W₃Y₄。工業(yè)上可用W的氫化物與Y的氫化物反應制得該耐高溫化合物和氫氣，此反應的化學方程式為:

                           ,                       ,                       

19．（8分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到的6.02×10²³個電子后被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

   （1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A       ；B       ；C        ；D       ；

   （2）C^－1離子的原子結構示意圖                       ；

   （3）D元素的最高價氧化物的結構式是：               ；

   （4）C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有         鍵（填“極性”或“非極性”，下同），其分子為

                                 ..

   （5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物：

20.（8分）

（1）航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。

寫出其中涉及到的化學方程式：

                                                                      ；

                                                                      。

（2）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。

①寫出此反應的化學方程式                                                。

②反應中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                         ，

每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數(shù)目是                                。

21．（10分）歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格(部分)。 

性質(zhì)\元素

₈O

₁₆S

₃₄Se

₅₂Te

單質(zhì)熔點（℃）

-218.4

113

450

單質(zhì)沸點（℃）

-183

444.6

685

1390

主要化合價

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H₂反應情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

請根據(jù)上表回答下列問題：

（1）硒的熔點范圍可能是          

（2）碲的化合價可能有             

（3）硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是              (填化學式)。

（4）氫硒酸有較強的_________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為_________________________________。

（5）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方          （△E）

程式：

A1₂Te₃ + (      )        A1(OH)₃↓ + H₂Te↑

（6）右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H₂反應過程中的能

量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某

一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應

過程中的能量變化（反應的熱效應）。則：b代表        ，d代表         (均寫單質(zhì)名稱)。

五.計算題(本題9分)

22．在500mLCuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混和溶液中加入21.7g 鐵粉，待反應完全后，得到16.8g殘留固體。在濾液中加入400mL4mol / L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀。求原混合物中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度。

江蘇省連云港市新海高級中學08-09學年高三9月質(zhì)量檢查

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

A

C

C

A

A

B

題號

9

10

11

12

13

14

答案

D

BC

B

B

C

D

　實驗題：（3個小題：共28分）

15．(8分)

選擇保存方法

解釋

(1)

②

液體藥品存放在細口瓶中,便于傾倒液體

(2)

③

液溴能腐蝕橡皮塞,不能腐蝕玻璃塞

(3)

⑤

液溴溶解于煤油,在水中的溶解度小,密度大于水,用水封將減少溴的揮發(fā)

(4)

⑦

水封后上層溴水中的HBrO見光分解.

16．（10分）（1）（1分）使生成的SO₄^2-完全轉化為沉淀

（2）（2分）所加入的BaCl₂溶液過量，SO₄^2-完全轉化為沉淀

（3）（2分）取最后濾出的洗液少量于一試管中，滴入AgNO₃溶液。若溶液變渾濁，則可溶性物質(zhì)還未除盡；若溶液仍澄清，則可溶性物質(zhì)已除盡。（操作、試劑各1分，現(xiàn)象和結論1分）

（4）（1分）偏低，（5）（1分）B  （多選或錯選都不得分）

（6）（2分）22.4cV_a / (22.4cV_a + V_b)

（7）（1分）在溶液中I₂將SO₂氧化的同時，原空氣中的O₂也能將SO₂氧化而被吸收。

17．（共10分）⑴ ③①④②                                      （2分）

② MnO₂+4H⁺ +2 Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑+2H₂O                （2分）

⑵ 排盡裝置內(nèi)的空氣，避免TiCl₄ 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解      （1分）

⑶ b （1分），⑷吸收多余的Cl₂，以免污染空氣（1分）

⑸TiCl₄ + 4H₂O == 4HCl + Ti(OH)₄（2分）   ⑹防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化 （2分）

三、填空題，簡答題5個小題，共52分）

18．（9分）

（2）極性　　　氨分子間易形成氫鍵　　　　　　　　正四面體型

（2）HNO₃、HNO₂、NH₄NO₃

（3）3SiH₄ + 4NH₃ === Si₃N₄ + 12H₂      （方程式2分，其余每空1分）

19．（8分）

（1）Mg  Al  Cl  C  （4分）