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6.在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―                     B.K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2―

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、HCO₃^―                  D.Na⁺、Cl^―、CO₃^2―、SO₃^2―

[答案] B。

[解析]考查：給定條件下的離子共存問(wèn)題，過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、。

過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中,NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；

B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過(guò)氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。

C中，HCO₃^―+OH^―=CO₃^2―+H₂O,Ca²⁺+ CO₃^― =CaCO₃↓，Mg²⁺+CO₃^2―=MgCO₃↓；D中的SO₃^2―具有較強(qiáng)的還原性，過(guò)氧化鈉會(huì)將其氧化成SO₄^2-。

7.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是

A.SiO₂  CsCl   CBr₄   CF₄    

B. SiO₂  CsCl   CF₄    CBr₄

C. CsCl  SiO₂   CBr₄   CF₄       

D. CF₄     CBr₄   CsCl    SiO₂  

[答案]A。

[解析]考查：比較各種不同類(lèi)型的晶體熔點(diǎn)高低。

比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，首先是區(qū)分各晶體的類(lèi)型：SiO₂為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr₄ 、CF₄分別為分子晶體。這幾類(lèi)晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr₄ > CF₄

8.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是   

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇              B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷                         D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

[答案]D。

[解析]考查：判斷同分異構(gòu)體、根據(jù)有機(jī)物名稱(chēng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的能力。

[解析]根據(jù)有機(jī)物的名稱(chēng)，知道各選項(xiàng)中有機(jī)物的碳原子數(shù)是一樣多的。D選項(xiàng)中的甲基丙烯酸中有兩個(gè)雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個(gè)碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。

9.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17          B.1和8          C.1和6           D.7和12

[答案]D。

[解析]考查：原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系。

可將具體元素代入后再判斷。各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯，LiCl;B項(xiàng)中，H和O，H₂O₂；C項(xiàng)中，H和C，C₆H₆、C₂H₂等；D項(xiàng)中，N和Mg，Mg₃N₂。

10.下列敘述中正確的是

A.NH₃、CO、CO₂都是極性分子             

B.CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強(qiáng)     

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線(xiàn)型分子

[答案]B。

[解析] 考查：化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的空間構(gòu)型、分子的穩(wěn)定性等判斷。

A中CO₂的是非極性分子；B是正確的；C按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減小，因?yàn)榉肿觾?nèi)的共價(jià)鍵依次減弱；D水分子不是直線(xiàn)型的，是V形結(jié)構(gòu)。

11.已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)，△H = ―1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

 [答案]C。

 [解析]考查：影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等有關(guān)圖像問(wèn)題。4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，也是一個(gè)放熱反應(yīng)。因此，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短；升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯(cuò)誤的。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故B是正確的。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡式的時(shí)間縮短，但NO的含量不變，故D是正確的。

12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是

A.c(OH^―)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H⁺)        B. c(OH^―)＞c(A^―)＞c(B^―) ＞c(H⁺) 

C. c(OH^―)＞c(B^―)＞c(A^―) ＞c(H⁺)        D. c(OH^―)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H⁺)

[答案]A。

[解析]考查：電解質(zhì)溶液中酸的電離、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)。

酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類(lèi)的水解一般來(lái)說(shuō)是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠(yuǎn)小于原來(lái)的鹽電離出的離子的濃度。又因?yàn)辂}類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是陰離子或陽(yáng)離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應(yīng)濃度劇烈減小，一般的，要小于生成的弱電解質(zhì)分子的濃度。

13.電解100mL含c(H⁺)=0.30mol/L的下列溶液。當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是

A.0.10mol/L Ag⁺          B. 0.20mol/L Zn²⁺          

C. 0.20mol/L Cu²⁺            D. 0.20mol/L Pb²⁺  

[答案]C。

[解析]考查：電解的原理應(yīng)用及計(jì)算。

題目中涉及到了五種陽(yáng)離子，當(dāng)電解時(shí)，其放電的先后順序是：Ag⁺ 、Cu²⁺ 、H⁺ 、Pb²⁺ 、Zn²⁺，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;

Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;

Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;

Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。

Ⅱ卷   非選擇題

26.（16分）

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。試回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是

                                                                    ；

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是

                                                         ；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量：

（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)，生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                      ；

（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)。計(jì)算該KMnO₄的純度。

[解析]考查：氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算。

（1）反應(yīng)中的變價(jià)元素是錳和氯，錳元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，氯元素由+5價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，參加反應(yīng)的二氧化錳和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

3MnO₂+KClO₃+6KOH