福州高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》試卷
命卷教師：莊陽彬 審卷教師：陳立明
試卷總分：100+50分 完卷時(shí)間：90分鐘
考試時(shí)間：90分鐘 滿分：150分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）
2．以下符號(hào)正確的是 （ ）
A．2d1
B．
3．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是 （ ）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
4．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ( )
A． K 1s22s22p63s23p64s1 B． Mg2+ 1s22s22p6
C． F- 1s22s22p5 D． Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
5．某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則該原子最外層電子的排布可能是 （ ）
A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5
6．下列說法中正確的是：
A．隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大
D．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大
7． 下列按電負(fù)性減小順序排列的是 ( )
A . K、Na、Li B． As、P、N C． N、O、F D． O、S、Se
8．金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)，與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的( )
A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg
9．某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是 A．
B．
C．
D．
10．下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
11．既有離子鍵又有配位鍵的化合物是 （ ）
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
12．金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是（）
A．易導(dǎo)熱 B．容易導(dǎo)電 C．延展性好 D．密度大小
13．下列敘述正確的是 ( )
A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子
D．氯化鈉熔融時(shí)不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。
14．下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體是離子晶體的是 ( )
A．具有較高的熔點(diǎn) B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C．可溶于水 D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
15．σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 ( )
A．H2 B．Cl
16．在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍的Cl－個(gè)數(shù)是
A．6 B． 8 C． 9 D． 11
17．有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN的晶體結(jié)構(gòu)為 （ ）
 |
A B C D
18．下列大小關(guān)系正確的是 （ ）
A．熔點(diǎn)：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaO
C．晶格能：NaCl<NaBr D．熔沸點(diǎn)：CO2>NaCl
19．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
20． A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：
①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是 ( )
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
第二卷 共90分
21．（6分）試用電子式表示下列過程
（1）MgCl2 ：________________________________________________________________
（2）Br2： ________________________________________________________________
（3）H2O： ________________________________________________________________
22．（10分）用“>”、“<”、“=”填空
（1）第一電離能：P_________S；
（2）酸性：H3PO4 _______ H2SO4；
（3）穩(wěn)定性：H2O______H2S_______H2Se；
（4）微粒半徑：S2－____Cl―______K+；S____S2－
（5）堿性：KOH_________NaOH________Al(OH)3；
（6）元素的電負(fù)性：S_____Cl。
23．（8分）組成A、B、C、D分子的元素原子序數(shù)均小于10，它們之間能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。其中A的水溶液能使酚酞試夜變紅，組成B的元素的電負(fù)性在周期表中最大。請(qǐng)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A____________；B____________；C____________；D____________。
24．（16分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是________， D是________，E是_________。
（2）寫出B元素原子的軌道表示式______________________________________。
（3）寫出C元素原子的電子排布式_________________________。
（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是____________。
（5）寫出A和B形成的化合物的電子式______________________
25．（10分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=A/n (K為A與n的比值)。請(qǐng)選編號(hào)回答下列問題：
A．兩性金屬 B．金屬 C．非金屬 D．稀有氣體
（1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的_____________性越強(qiáng)。
（2）當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的________性越強(qiáng)。
（3）當(dāng)K=0，則該元素系_________元素；
當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系_________元素（n≠1）；
當(dāng)K<1時(shí)，則該元素系_________元素。
26．（18分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
b
h
j
a
c
f
i
l
m
e
g
d
k
（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是______（填字母代號(hào)）。
（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ?mol－1）：
鋰
X
Y
第一電離能
519
502
580
第二電離能
7296
4570
1820
第三電離能
11799
6920
2750
第四電離能
9550
11600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_______________________________。
②表中Y可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的電子式是 ________和_________ 。
（3）寫出元素e的電子排布式____________________。
（4）以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個(gè)區(qū)域，其中，元素c、m分別位于________區(qū)、__________區(qū)
27．（16分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
(1)元素T的原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋ ，寫出該微粒的電子式 (用元素符號(hào)表示)
(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有很多種，請(qǐng)寫出另一種判斷方法（用化學(xué)方程式表示）：
_____________________________________________________________
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是_______________ _____ ___ 。
28．（6分）1986年，瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式：
(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為
，
，
和
)試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比
福州高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期期中考試
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
C
A
D
D
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
C
D
D
B
A
B
B
B
21．（1）
+
＋
→
（2）
（3）
＋
+
→
22．⑴>；⑵< ⑶>，> ⑷>，>，< ⑸>，> ⑹<
23．A：
； B：F2； C：HF； D：N2
24．（1）H S K（寫元素名稱也可）
（2）
|
（任答一個(gè)均可）
。 (2) 
。 (3)Cl； b；Cl2+H2S=2HCl+S。 (4)H2CO3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)。