山東省臨沂市羅莊一中08-09學年高三上學期期中考試
化學試題
說明：
1、本試卷包括第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。
2、考生請將第Ⅰ卷選擇題的正確選項填涂在答題卡上。
可能用到的相對原子質量:H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5 N-14 K-39 Ca-20 C-12
第Ⅰ卷（選擇題，共54分）
一、選擇題：（本題包括18小題，每小題3分，共54分；每小題只有一個選項符合題意）
試題詳情
A、15.6gNa2O2與過量CO2反應時,轉移的電子數(shù)為0.2NA
試題詳情
B、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為0.02 NA
試題詳情
C、7.1gCl2與足量Ca(OH)2反應時轉移的電子總數(shù)為0.2 NA
試題詳情
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2、下列離子方程式正確的是
( )
A、向NaClO溶液中通入過量的SO2:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO-
3
B、向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO-
3+OH-=CaCO3↓+H2O
C、用氫碘酸溶解氫氧化鐵沉淀: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D、向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO2- 4沉淀完全:
Al3++2 SO2- 4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-
試題詳情
3、用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作正確的是
( )
A、將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上
試題詳情
B、用鑷子取出標定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上
試題詳情
C、用鑷子取出標定為10g 的砝碼放在天平左邊的托盤上,并將游碼向右移到0.1g位置上
D、將NaOH放入已稱量且在天平左盤的燒杯中
試題詳情
4、下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是
( )
試題詳情
A、在AlCl3溶液中:Na+、 CO2- 3、 SO2- 4 、NO- 3
試題詳情
B、加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體的溶液中: Na+、H+、NO- 3、Cl-
C、pH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、SO2- 4 、Cl-
試題詳情
D、加入鋁粉放出氫氣的溶液中: NO- 3、Cl-、K+、Ca2+
試題詳情
5、下列各組物質充分反應后，加熱蒸干溶液并在3000C灼燒至固體質量不變,最終殘留固體為純凈物的是
（ ）
A、在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過量的氯氣
B、向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C、向硫酸亞鐵溶液中加入適量氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀
D、等物質的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液
試題詳情
6、己知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷不正確的是
（ ）
A、實驗①能夠證明Cl-具有還原性
B、上述實驗不能證明Fe2+具有氧化性
C、由上述實驗不能判斷氯氣能否使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D、上述實驗能夠證明氧化性：MnO- 4>Cl2>Fe3+>I2
試題詳情
7、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是
（ �。�
A、溶液中Na＋濃度增大，有O2放出 B、溶液中OH－濃度不變，有H2放出
C、溶液中Na＋數(shù)目減少，有O2放出 D、溶液的OH－濃度增大，有O2放出
試題詳情
8、下列有關物質分類的說法正確的是（ ）
A、水溶液顯堿性的物質一定是堿
B、相同濃度的酸比鹽的水溶液H+濃度一定大
C、能與酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物或兩性氧化物
D、自然界中金屬元素的種類和質量分數(shù)遠大于非金屬元素
試題詳情
9、甲、乙、丙、丁、戊是硫酸鈉、硝酸鋇、硝酸、氯化鋇、氫氧化鈉五種溶液中的一種，根據(jù)下圖所示關系，利用X溶液可以鑒別它們，下列說法正確的是
（ ）
試題詳情
A、甲是硝酸鋇溶液
B、戊是氫氧化鈉溶液
C、X一定是碳酸鈉溶液或亞硫酸鈉溶液 D、丙是氯化鋇溶液
試題詳情
10、t0C時，甲、乙兩個燒杯中各盛有 100g（密度為1.10g?cm-3）相同濃度的KCl溶液�，F(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0g 水，恢復到t0C時析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0g水，恢復到t0C時析出固體10g。則下列說法正確的是
（ ）
A、原溶液中溶質質量分數(shù)為20%
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C、t0C時KCl的溶解度為50.0g
D、乙燒杯中剩余KCl溶液的物質的量濃度大于甲燒杯中剩余KCl溶液物質的量濃度
試題詳情
11、下列說法正確的是
（ ）
①由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物 ②一種元素可形成多種離子，但只能是帶相同電荷的離子③FeCl3、 Cu2S、NO、Fe(OH)3都能通過化合反應來制取
④SiO2是制造光導纖維的材料
A、③④ B、④ C、①②④ D、①③④
試題詳情
12、下列實驗操作正確的是 （ �。�
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸
試題詳情
②配制100ml質量分數(shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100ml的量筒，先取質量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3ml，然后再加水至100ml刻度線
③用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不必墊石棉網(wǎng)
④可用FeCl3溶液除去試管內難以刷去的銅跡
⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較
⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
⑦蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
A．①④ B．②④⑤ C．①③ D．③④⑥⑦
試題詳情
13、把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中反應。前后兩種情況下生成的氣體的質量比為
( )
A、3┱2 B、2┱3 C、1┱1 D、28┱9
試題詳情
14、下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中，一定沒有沉淀生成的是（
）
X
Y
Z
A
Cl2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
試題詳情
15、A是一種常見的單質，B、C為中學中常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）下列判斷正確的是
（ ）
試題詳情
A、X元素一定為金屬元素
B、X元素一定為非金屬元素
C、反應（1）和（2）互為可逆反應 D、反應（1）、（2）不一定為氧化還原反應
試題詳情
16、下列說法正確的是
( )
A、某物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物
B、利用化學方法，我們可以制造出新的分子，也能制造出新的原子
C、將SO2通入品紅溶液或溴水均能使它們退色，證明SO2有漂白性
D、不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體
試題詳情
17、下列四個實驗操作或結果分析中肯定有錯誤的是
( )
①配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于濃鹽酸，然后加蒸餾水稀釋至所需濃度，最后加入少量的鐵屑②為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化③某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO2- 4④用吸收了CO2的固體NaOH配制的標準溶液去測定未知濃度的鹽酸，測定結果一定偏低
A、①②③④ B、只有①②③ C、只有②③ D、只有①
( )
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18、把V1mL70%的HNO3（密度為1.4g/cm-3）加到V2mL的水中，稀釋后HNO3溶液中溶質的質量分數(shù)為35%。則V1和V2的關系為
( )
A、V1>V2 B、V1=V2 C、V1<V2
D、無法確定
第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）
試題詳情
二、填空題：（本題包括4小題共46分）
19、（9分）食鹽是人類生活不可缺少的物質，海水中含有大量食鹽。
（1）炒菜時，不慎將鹽粒撒落在灶火上，會使本來藍色的火焰呈現(xiàn)黃色，該現(xiàn)象稱為____
_____________反應。
（2）某地出產的粗鹽中，所含雜質是CaCl2，通過下面的實驗可確定該粗鹽樣品中NaCl的純度，并制得純凈的NaCl。
試題詳情
試題詳情
沉淀 純凈固體w1g
試題詳情
稱取樣品wg加蒸餾水溶解 加稍過量的A溶液 過濾
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試題詳情
  濾液
純凈NaClw2g
請回答： ①加入的A是_____________。檢驗A已過量的方法是_______________________________ ____________________________________________________________________________。 ②加入的B是_____________，加入稍過量B的目的是___________________________ __________________________________________________________________________.。 ③為檢驗沉淀是否洗凈最好在最后幾滴洗出液中加入______________溶液。 ④該樣品中NaCl的質量分數(shù)的計算式是________________________。 試題詳情
20、（9分）下圖是中學化學一些常見元素的單質及化合物的轉化關系，已知：（a）A是金屬單質，（b）B是淡黃色固體，（c）G是無色氣體，（d）H和D的分子中含有相同的電子數(shù)，（e）J是化工生產上的一種重要原料。請按要求完成下列各題內容 試題詳情
（1）反應①的離子反應方程式為
__________； （2）反應②的化學方程式為
； （3）反應③的實驗現(xiàn)象為
； （4）寫出工業(yè)上制取H的化學方程式
________________________________； （5）在反應B+D→F+G中，每生成1molG轉移
mol電子； （6）實驗室應如何保存J的濃溶液？
_______。 試題詳情
21、（13分）三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下： 查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 （1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。 （2）若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？___________。簡述你的理由___________________________________ _______________________________________________________________________。 （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_______________________，寫出發(fā)生反應的離子方程式_________________________ _________________________________________________________________________。 探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為__________________。 （5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下： 物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀pH 試題詳情
試題詳情
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3.7 實驗有下列試劑可供選擇：A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 實驗小組設計如下實驗方案： 試題詳情
試回答：①試劑1為_______ 試劑2為__________ （填字母） ②固體X的化學式為________________ ③操作Ⅰ為_________________________。 試題詳情
22、（15分）某化學課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液。 藥品：①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4
④飽和KHCO3溶液
⑤濃H2SO4 ⑥CaCO3固體
⑦K2CO3粉末 儀器裝置： 試題詳情
請回答下列問題： （1） 若利用裝置a制取氣體，生成氣體的反應應具備的條件是___________________ ______________________________________。 （2）有同學認為利用裝置d可以收集H2、NH3、CO2等氣體。但不能收集CO和NO氣體的理由是__________________________________________________________________。 收集H2、NH3，氣體由________口進。若要收集CO和NO氣體，只要簡單改進（不更換儀器）即可完成，其改進方法是______________________。
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試題詳情
CO2發(fā)生裝置（隨開隨用，隨關隨停）（X） 除雜洗氣裝置（Y） 制備產品裝置（Z） 選擇的裝置（填序號） c 選擇的藥品（填序號） ① （4）如何檢驗所選擇的CO2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：____________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。 （6）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其原因是_____________________ _____________________________________________________。 山東省臨沂市羅莊一中08-09學年高三上學期期中考試 試題詳情
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D D C D C C C B 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A D C D B D A C 19、(9分)（1）焰色（1分）。 （2）①Na2CO3（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，則加Na2CO3溶液已過量。（2分） ②鹽酸（1分）除盡溶液中過量的Na2CO3（1分） ③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）
  ④
(2分，其它合理答案也可)
催化劑 高溫 （2）4NH3+5O2===== 4NO+6H2O（2分） （3）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（1分） （4）  （2分）（5）2（1分） （6）棕色細口瓶中，置于冷暗處 （1分） 21、（13分）（1）固體完全溶解，溶液呈紅色（1分） （2）不合理（1分）當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后產生的Fe3+和Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色（2分） （3）Fe2O3和Cu2O（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+H2O 2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每個離子方程式1分，共3分) （4）9（b-a）/a（2分） （5）①B、D (1分) ②Fe(OH)3 （1分）③蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（1分） 22、（15分）（1）固體與液體反應或液體與液體反應，且反應不需加熱 （2分） （2）NO能與O2反應生成NO2，CO與空氣密度相差不大。（2分） g (1分) 在裝置d中裝滿水 （2分）（3）f (1分) b （1分） ②⑥ （1分） ④ （1分） （4）塞緊單孔橡皮塞，關閉開關，在燒杯中加入一定量水，使干燥管下端管口浸沒在水中，若干燥管內外液面有一定高度差，說明裝置氣密性良好。（2分） （5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （1分） （6）使溶液中的NaOH完全轉化為NaHCO3(1分)
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