① 在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1mol N2和3mol
H2，充分反
應后，放出的熱量 92.4kJ，(填“＜”“＞”“＝”)，理由是
.
② 為有效提高合成氨反應的速率，實際生產中宜采取的措施有
A．降低溫發(fā) B．最適合催化劑活性的適當高溫
C．增大壓強 D．降低壓強
E．循環(huán)利用 F．原料氣中氮氣和氫氣的配比為1：2.8
G．及時分離出氨
（2）已知氨的催化氧化反應發(fā)生后，不需要繼續(xù)加熱，鉑銠合金網仍然會保持紅熱。試
寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ，當溫度升高時，K值
（增大、減小、無影響），其原因是
。
（3）常溫下某無色透明溶液中僅含有NH4+和NO3-等四種離子，請回答下列問題：
① 該溶液所含的離子中除上述兩種外還應有
(填離子符號)兩種離子。
② 該溶液所含的上述四種離子的物質的量濃度大小有多種可能。例如，可以是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，也可以是c(NO3-)> c(H+)>
c(NH4+)> c(OH-)。
請你再填寫兩種可能
，
。
③ 如溶液中c(NH4+)= c(NO3-)。則溶液中的溶質為
(填
化學式)，該溶液的Ph 7(填＜、＞或＝)
19．（14分）某學習小組在實室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如
圖所示的儀器，以及稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶測定氣體摩爾體積，假如實驗是
在標準條件下進行，試回答下列問題：
（1）甲乙兩試管各有兩根導管，用橡
膠管連接對應接口后，若倒置盛
稀硫酸的試管，可發(fā)生反應放出
氣體。鎂帶和稀硫酸應分別置于
、
儀器中
（填儀器編號）；接口的連接方式是
A接
，B
，
C接
（填寫各接口的編號）
（2）儀器丙由左右兩部分組成，它們用橡膠
管連通，并裝入適量水(含少量食鹽)。
G管可以用化學實驗室中的一種常用儀器改裝，該儀器的名稱是
。反
應結束后讀數時，除應將溫度恢復至0℃，還應采取的措施是
。
（3）實驗中要取用一定質量的鎂帶投入試管中，取用的質量應小于 g；取用實
驗需要的鎂帶，能否用化學室常用的托盤天平 ，理由是
；
正確取用鎂帶的方法是
。
（4）如果鎂帶長Lm，質量為mg。試驗中截取鎂帶長xcm，產生氣體的體積為VmL，
則測得標況下氣體摩爾體積應表示為V(m)=
。
（5）實驗中若取用的鎂帶表面部分被氧化，則導致測定結果
；若稀硫酸取
用不足量，則導致測定結果
；若讀數時量氣管內液面高于水準管內液
面，則導致測定結果
(填偏高、偏低或無影響)。
20．（8分）如圖：橫軸表示溶液的pH，縱軸表示Zn2+離子或[Zn(OH4)]2-。P離子(配離子)物
質的量濃度的對數，回答下列問題。
（1）往ZnCl2溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為
。
（2）從圖中數據計算可得Zn(OH2)。的溶度積(Ksp)=
。
（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+。離子可以控制溶液中pH的范圍是 。
（4）往1 L 1.00 mol ?L-1。ZnCl2。溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH mol
（精確到小數點后2位，忽略溶液體積變化）。
參 考 答 案
第I卷包括15小題，每小題3分，共45分。
l．C 2．B 3．B 4．C 5．C 6．A 7．D 8．D 9．B 10．D
11．D 12．B 13．C 14．D 15．D
16．（8分）（1）Si3N4 (2分)； SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl （2分）
（2）2CO2+2H2O+4e-=2CO+4OH-
（2分）
（3）H2(l)+1／2 O2(l)= H2O(g) △H=-237.46kJ?mol-1（2分）
17．（12分）（1）KNO3、S (1分)；C（1分）；（2）2:1:3 （2分）；（3）D （2分）
（4）(i)取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過濾，得無色澄清溶液 （1
分）；
(iii)在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌 (1分)；
(iv)在自色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，證明溶
液中含有K2CO3和K2SO4 (1分) (v)在濾液中加入稀鹽酸，有無色有臭雞蛋氣味的氣體生
成，證明溶液中有K2S (1分)
（5）KNO3+C→K2CO3+ N2↑+ CO2↑ (2分)
18．（共13分）（1）①＜
(1分)，因為該反應為可逆反應，不可能進行完全；又因為反應溫
度為500℃，高于25℃，會導致平衡左移，所以放出的熱量小于92．4kJ；(2分) ②
BCFG(答2個且正確者得1分；全對得2分；多1個錯誤答案扣1分，扣完為止)。
（2）
（1分）,減小(1分)。因為氨的催化氧化反應是放熱反應，
所以升高溫度，K會減小。(1分)
（3）①H+、OH- (1分) ②c(NH4+)
> c(NO3-) > c(OH-) > c(H+)
(1分)，
c(NH4+)
> c(OH-)> c(NO3-) > c(H+) (1分) （其他合理答案同樣給分）
③NH4NO3、NH3?H2O (1分)，=
(1分)
19．（14分）（1）甲、乙(1分)；D，E，F(2分)
（2）50mL堿式滴定管(1分)；上下移動量氣管使量氣管液面與水準管液面相平(1分)。
（3）0.05(1分)；不能(1分)；托盤天平的感量為0.1g(1分)；用標準卷尺量取(1分)。
（4）12VL／5mx
L?mol-1。(2分)
（5）偏低(1分)；偏低(1分)；偏低(1分)。
20．（8分）（1）Zn2+4
OH-=[Zn(OH4)]2- (2分)
（2）10-17 (2分)
（3）8.0~12.0 (2分)
（4）1.80
(2分)
2．“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微
學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，
A．X元素可能為鋁
18．（13分）工業(yè)上生產硝酸銨的流程圖如下：