安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：
堿金屬.
1. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是（ D ）
A.通入CO2氣體 B.加入NaOH固體 C.通入HCl氣體 D.加入飽和Ca(OH)2溶液
2、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為
3、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是[ C ]
A、Na和O2 B、NaOH和CO
4、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是[ A ]
A、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多
B、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多
C、向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀
D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應也能與氫氧化鈉反應
5、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體是[ B]
A、NaOH、Na2CO3 B、Na2CO3、 C、NaOH D、NaOH、Na2CO3、Na2O2
6．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO
7．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）（14分） 工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，可用下列裝置測定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。如圖所示，從D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl雜質(zhì)的Na2CO3固體，C為盛有濃硫酸的試管，F(xiàn)、G均為盛有堿石灰的干燥管。
實驗操作如下： ①檢查裝置的氣密性；②在干燥管F內(nèi)填滿顆粒狀堿石灰，其總質(zhì)量為m
（1） 鼓入空氣的目的是_____________________________________________。
（2） 裝置G的作用是_______________________________________________。
（3）裝置A的作用是_______________________________________________。
（4）裝置C的作用是_______________________________________________。
（5）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)計算式為_______________________________。
（6）如撤去裝置A，則將導致實驗結(jié)果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（7）如撤去裝置C，則將導致實驗結(jié)果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（8）上述實驗操作中的④和⑤，都要求實驗緩慢進行。如果這兩步操作太快，則將導致實驗結(jié)果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
答案）
（1） 趕盡殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2氣體 （2分）
（2） 吸收空氣中的CO2和水蒸氣 （2分）
（3） 除去空氣中的CO2氣體 （2分）
（4） 除去CO2氣體中混有的水蒸氣 （2分）
（5）
（3分）
（6）偏大 （1分）（7） 偏大 （1分） （8） 偏小 （1分）
8．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質(zhì)量檢測)在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋為0.8mol，Cl－為1.3mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42―的物質(zhì)的量為[ D ]
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
9．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質(zhì)量檢測)把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到
A．
10、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）（5分）已知固體混合物A由
四種物質(zhì)中的兩種混合而成。取A與足量的鹽酸反應，請通過計算和推理回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）若n（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成可能有_____________種。
（2）若m（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是____________________
______________________________（填寫化學式）。
答案（1）6 （2）NaHCO3和MgCO3，KHCO3和CaCO3
11.（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）在10mL0.01mol?L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol?L－1的鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積是（ D ）
A．1.344mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL
12．下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1 : 1的是（ B ）
A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子
C．重氫（
H）原子中的質(zhì)子和中子 D．NH3分子中的質(zhì)子和電子
13 （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）將過量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2的體積V關(guān)系圖，正確的是 （ A ）
14．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）在
A．等于
15．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
16．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是【 D 】
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
m（混合物）
V（CO2）（標況）
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
C．加入混合物
D．
17．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解） 【 C 】
A．M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3） B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）
C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）<c（Na2CO3）
18．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重
A．溶質(zhì)為Na2CO3 B．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3、NaOH
C．
c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋
19. （白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）（10分）已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略) ，請回答下列問題：
（1）請寫出F的電子式
；在②反應中，當生成
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式： 。
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為 。（寫化學式）
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案 （每空2分，共12分）（1）
0.2NA 或1.024×1023
（2）Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O （3） C、濃H2SO4�。庾譀]寫扣1分）
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2 +2H2O+2NH3↑
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=－906.8KJ/mol
20．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是
A、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量酸反應，前者產(chǎn)生的二氧化碳多
B、足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
C、相同溫度在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
21．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五）(13分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol／L鹽酸、6mol／L硫酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在__________中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到_________________說明裝置氣密性好。
(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是_______________________。
(3)裝置B的作用是________________________；
裝置C的作用是_________________________________；
裝置E中堿石灰的作用是_______________________________。
(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：_____________________
(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為
答案
（1）F（或G），F(xiàn)中長導管水面上升，停止加熱后水面下降（若填G則是A加熱后G中導管口有氣泡冒出……）。（共2分）
（2）硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)。（2分）
（3）除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應剩余的CO2。（各1分，共3分）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 （各2分，共4分）
（5）78% （2分）
22. （2008-2009年渦陽二中高三10月測試） (10分)某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣質(zhì)量為
（1）反應中產(chǎn)生的氧氣在標準狀態(tài)下的體積為多少mL？
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）樣品中Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量比為多少？
答案．（共6分）(1)112mL （3分）； (2) 39: 31 （3分）
23．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標簽失落而無法區(qū)分。有4位同學為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中可行的是（ B）
A．分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成
B．分別取樣后，加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應的快慢
C．分別取樣加鹽酸，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
24．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下其充分反應后的固體，經(jīng)測定Na2O2無剩余，則最后的固體的物質(zhì)的量為（ A ）
A．1～4mol B．1～2mol C．2～4mol D．大于4mol
25．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）下列各組物質(zhì)相互反應時，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（ D ）
①炭塊投入熱的濃硝酸中 ②鐵絲投入稀硫酸中
③過氧化鈉投入水中 ④電石投入食鹽水中
A．①③ B．②③④ C．①④ D．②④
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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