20080801
（一）甲組：
實驗方案：鎂鋁合金
測定剩余固體質(zhì)量
實驗步驟：
①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末
②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用規(guī)格為 mL的量筒量取一定體積1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應
③過濾
④洗滌：未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
（填“偏高”、“偏低”或“不變” ），證明固體已洗滌干凈的方法為
⑤干燥、稱量剩余固體
（二）乙組：
實驗裝置：
實驗步驟：
①按圖連接好裝置
②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A．B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112 mL
③通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL
④通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL。
問題和討論：
（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步
的操作，具體方法為
。
（2）為使氣體體積測定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應注意使B和C中的液面相平外，在反應完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關鍵問題是（有幾點寫幾 點）
。
（3）計算合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)時，是否需要將氣體體積折算為標準狀況的體積
。
答案：（一）甲組：②100 ( 1分 ) ④偏低 ( 1分 ) 再洗滌一次,取此洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過量，若整個過程未出現(xiàn)沉淀則說明已洗滌干凈（其它答案合理也給分）( 2分 )
（二）乙組：（1）檢查氣密性 ( 1分 ) 向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，靜置一會，若液面不發(fā)生變化則器密性良好 （其它答案合理也給分）( 2分 )
（2）冷卻到室溫,平視讀數(shù)( 各1分 ) （3 ）否 ( 2分 )
7．（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）(17分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2
Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2
+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。
回答下列問題；
(1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目
（說明：可以不填滿，空若不夠，也可以添加。）
(２)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?_________ _，
原因是___________________
_；
(３)請設計一個簡單的小實驗，可以驗證產(chǎn)物是氮化鎂： ___
答案. （1）選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣 3分
選擇D，目的：除去空氣中的CO2 3分
選擇F，目的：除去空氣中的O2 3分
（２）制得的氮化鎂將不純；2分
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應。 3分
（３）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。 3分
8．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是 ( D
)
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即
有白色沉淀生成
C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向
移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
9. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考）(12分)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投
入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，
產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液
中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因
可能是___________。(填序號)
A．鋁與Cl―反應，鋁與SO42―不反應
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
。
（3）放出的氣體是________，請從有關物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
。
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_____________________。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池列表如下：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
選項
鋁電極
電解質(zhì)
負極反應
正極反應
A
負極
NaOH
2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O
6H2O+6e―=6OH―+3H2↑
B
負極
稀鹽酸
2Al―6e―=2Al3+
6H++6e―=3H2↑
C
正極
濃硝酸
Mg+2e―=Mg2+
2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O
其中正確的是__
__(填序號)由此推知金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關而且與__
有關。
答案.. (1)D(2分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分) (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
10．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學試卷）（7分）
士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對潑產(chǎn)品的兩個探究實驗：
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖l。
①
鎂條、
鐵粉、氯化鈉粉末；
②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；
③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。
【實驗2】向加有100 mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、
鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，參見上圖2。
請同答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應的反應速率與
有關。
（2）實驗2中當
的用量大于
時，實驗就無須再做的原因是 （填字母）。
A．加入更多的不再增加反應速率 B．加入反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化
D．需要加人更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了
的，則第
時混合物的溫度最接近于 （填字母）。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）鐵粉、能使反應速率加快的原因是
。
答案.．（1）鎂的表面積（1分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）C（2分）
（3）D（2分）
（4）鎂粉、鐵粉與的水溶液構(gòu)成了原電池（2分）
11．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（11分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[探究一]實驗方案：鋁鎂合金
測定剩余固體質(zhì)量
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
實驗步驟：（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol?L－1NaOH溶液中，充分反應。NaOH溶液的體積V≥
（1） 過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 （“偏高”或“偏低”）
[探究二]實驗方案：鋁鎂合金
測定生成
氣體的體積，實驗裝置如右圖，問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間
添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：
（填“需要”或“不需要”）。
（2） 為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：①
②
[探究三]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如右圖
所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：
（1）
欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需
測定的數(shù)據(jù)是
(2)若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果是
否有影響?
（填“是”或“否”）。
[實驗拓展] 參照探究一、探究二實驗方案，請你另設計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。（書寫形式可以模仿探究一、二）
12．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（10分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應前后化合價不變，不考慮螢石粉對反應的影響），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如下圖：
（1）若在實驗室里煅燒白云石，可選擇下列哪種坩堝？____________（填字母）
A．瓷坩堝 B．水晶坩堝 C．鐵坩堝
（2）寫出還原爐中硅鐵還原氧化物的反應方程式
試題詳情
（3）在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：
從圖中可知，還原反應的反應熱△H 0（填“>”、“<”），理由是
。
（4）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應 ，反應達到平衡時的溫度與壓強的關系如下：
剩余壓強/mmHg
760
10
1
試題詳情
0.1
平衡時的溫度/℃
2370
1700
1430
1235
真空條件對制備金屬鎂來說，可以達到的目的是
①
；②
試題詳情
答案.．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO
+Si 2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO2或CaO+2MgO +Si 2Mg ↑
+ CaSiO3（2分）（3）>（2分），因為升高溫度Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應是吸熱反應（2分）
（4）①防止高溫下Mg被空氣氧化；②降低反應所需溫度，節(jié)約能源（各1分）
試題詳情
13．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣a L；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，在同條件下生成氫氣b L，則a┱b為（B ）
A．1┱1 B．3┱4 C．4┱3 D．8┱9
試題詳情
14．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）北京奧運會主體育場――“鳥巢”，空間結(jié)構(gòu)科學簡潔，建筑和結(jié)構(gòu)完整統(tǒng)一，設計新穎，結(jié)構(gòu)獨特，為國內(nèi)外特有建筑�！傍B巢”運用了具有自主知識產(chǎn)權的高強度、高性能的釩氮合金鋼和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化鎵材料。有關說法不正確的是（C ）
A．合金的熔點通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高
B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為GaN
C．用金屬鋁與V2O5冶煉釩，主要是鋁還原能力比其他金屬強
試題詳情
D．ETFE膜（
）是由兩種單體加聚而成的
試題詳情
15．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（ C）
試題詳情
A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g
試題詳情
16．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是（B）
①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。
A．①⑥⑤③
B．②③④③
C．②③⑤③
D．①③⑤③
試題詳情
17．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先渾濁后澄清現(xiàn)象的是（ A）
A．苯酚鈉溶液、稀硫酸 B．AlCl3溶液、NaOH溶液
C．Fe(OH)3溶膠、稀硫酸 D．NaAlO2溶液、稀鹽酸
試題詳情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
試題詳情
2KCl+3O2↑；2Al+3CuO
Al2O3+3Cu；4Al+3O2
2Al2O3；
3．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是
的取值范圍為0≤a＜50
B．
的最大值為2.5