亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
		
    

    高三化學(xué)攻關(guān)三十六法之――估算法
     
    估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。
    ●難點磁場
    不要計算，請推測下列題目的答案，然后自我界定學(xué)習本篇是否需要。
    甲、乙兩種化合物都只含X、Y 兩種元素，甲、乙中
X 元素的百分含量分別為 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是
XY2，則乙的分子式只可能是(   )
    A.XY                           B.X2Y                          C.X2Y3                                                D.X2Y5
    ●案例探究
    ［例題］在 100 mL 0.10 mol?L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入
100 mL 溶有 2.50 g CuSO4?5H2O 的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是
    A.最終得到白色沉淀和無色溶液
    B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
    C.混合過程中，逸出無色氣體
    D.在最終得到的溶液中，c(Cu2＋)
= 0.01 mol?L－1
    命題意圖：考查學(xué)生對離子反應(yīng)的認識及進行相關(guān)計算的能力。
    知識依托：Ba2＋ 與 SO、Ag＋ 與 Cl－
的反應(yīng)及過量計算。
    錯解分析：數(shù)字運算失誤。
    解題思路：本題有以下兩種解法。
    方法1(計算法)：n(Ag＋) = 0.100 L×0.10 mol?L－1 = 0.010 mol
    n(Ba2＋) = n (BaCl2) = = 0.0100 mol
    n(Cl－) = 2n(BaCl2) = 0.0200 mol
    n(SO) = n(CuSO4?5H2O)
= = 0.0100 mol
    首先 Cl－
與 Ag＋ 發(fā)生反應(yīng)生成白色
AgCl 沉淀：
    Ag＋       ＋    Cl－ ====   AgCl↓
    0.010 mol      0.010
mol      0.010
mol
    反應(yīng)后剩余 Cl－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2＋ 與 SO發(fā)生反應(yīng)生成白色 BaSO4 沉淀：
    Ba2＋    ＋   SO====  BaSO4↓
    0.010 mol  0.010
mol    0.010mol
    生成BaSO4 0.010 mol。反應(yīng)后溶液中含
Cu2＋，其濃度為：
    c(Cu2＋) == 0.033 mol?L－1
    與備選項對照，可知答案。
    方法2(估算法)：最后 Cu2＋留在溶液中，溶液淺藍色，A
項不可選。由 CuSO4?5H2O
的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推知c(Cu2＋)應(yīng)為3位有效數(shù)字，D
項不可選。由于溶液混合時，只發(fā)生 Ag＋ 與
Cl－、Ba2＋與SO的反應(yīng)，所以也不會逸出氣體，C項不可選。
    答案：B
    評注：就解題效率而言，估算法大大優(yōu)于計算法。
    ●錦囊妙計
    估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù)計算題是不能用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的，但面對每一個題都想用估算法解決，有時也會貽誤時間。
    ●殲滅難點訓(xùn)練
    1.(★★★)有規(guī)律稱：強酸溶液每稀釋 10 倍 pH 增加
1 ，強堿溶液每稀釋 10 倍 pH 減小
1，但此規(guī)律有一定的局限性。試問將 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀釋 105 ，其 pH 為(   )
    A.8                              B.7                              C.2                              D.3
    2.(★★★★)將質(zhì)量分數(shù)為 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度為 1.06 g?cm－3)用鉑電極電解，當溶液中 NaOH
的質(zhì)量分數(shù)改變了 0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是(   )
     
     
    NaOH的質(zhì)量分數(shù)
    陽極析出物的質(zhì)量/g
    陰極析出物的質(zhì)量/g
    A
    0.062(6.2%)
    19
    152
    B
    0.062(6.2%)
    152
    19
    C
    0.042(4.2%)
    1.2
    9.4
    D
    0.042(4.2%)
    9.4
    1.2
     
    3.(★★★★)氫型陽離子交換樹脂的主要反應(yīng)可用下式表示：2R ― H ＋
M2＋MR2 ＋ 2H＋，若將 100 mL 水經(jīng)過氫型陽離子交換樹脂交換后，流出液用 0.10 mol?L－1的 NaOH 溶液中和，完全反應(yīng)后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的陽離子只有 Ca2＋，則 100 mL 水中含有 Ca2＋為(    )
    A.20.03
mg                  B.40
mg                       C.80.16
mg                  D.160.32
mg
    4.(★★★★★)圖2―1中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體 X(X = A、B、C)的物質(zhì)的量
n(X)，縱坐標表示消耗 O2 的物質(zhì)的量 n(O2)，A、B
是兩種可燃性氣體
，C 是 A、B
的混合氣體，則 C 中：n(A)∶n(B)為(   )
    A.2∶1                        B.1∶2                         C.1∶1                        D.任意比
     
                                                
圖2―1
     
    難點磁場
    解析：由于甲分子中含 X：30.4%，且 N(X)∶N(Y) = 1∶2，現(xiàn)乙分子中含X：25.9%，小于 A 中 X 的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)∶N(Y)必小于1∶2，只有 D 選項中N(X)∶N(Y) = 1∶2.5 符合題意。
    答案：D
    殲滅難點訓(xùn)練
    1.提示：酸不可能稀釋為堿，也不可能稀釋后 pH 變小或不變。
    答案：B
    2.解析：電解 NaOH(aq) 的實質(zhì)是電解水。隨溶液中水的減少，w(NaOH)逐漸增大，因而 C、D項不可選。電解時陽極產(chǎn)生
O2，陰極產(chǎn)生 H2，其質(zhì)量前者大，后者小，故 B項為正確答案。
    答案：B
    3.提示：由題意：n(Ca2＋)
=n(H＋) =n(NaOH)，根據(jù)數(shù)據(jù)可斷定n(Ca2＋)數(shù)值為兩位有效數(shù)字。又：m(Ca2＋)
= n(Ca2＋)×M(Ca2＋)，則m(Ca2＋)數(shù)值為兩位有效數(shù)字。
    答案： B
    4.提示：首先排除任意比。由圖可知： 1 mol A 耗用 0.5 mol O2，1
mol B 耗用2 mol O2；若
A、B以1∶1混合，則 1 mol C 耗用 1.25 mol O2，而圖中 1 mol C 耗用1 mol O2，可見 A、B 混合物中，n(A)∶n(B)＞1∶1。觀察備選項可知答案。
    答案：A
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    
				
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案