2008――2009學(xué)年度
高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)系列專(zhuān)題二――推斷專(zhuān)題
推斷題是每次考試都要考的題型，本學(xué)期推斷題主要考查《氮族元素》和《幾種重要的金屬》及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，有時(shí)也要考電離平衡中鹽類(lèi)水解（尤其是雙水解）的知識(shí)。熱點(diǎn)考查的反應(yīng)有：
1、NH3 NO NO2 HNO3 NO2 NO
2、Mg+CO2
Fe2O3(Fe3O4)
NaOH
3、Al + NaOH(aq) Al(OH)3或Al2O3 + Al3++AlO2― 電解Al2O3
H+ H+
Cl2
4、Fe +
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)2 Fe(OH)3
HCl
5、Al3+ +(CO32―或HCO3―等) AlO2―+ CO2(HCl等)
推斷題一般有三大類(lèi)：元素推斷、框圖推斷、離子推斷
一、元素推斷
1．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴.V的單質(zhì)分子的電子式為_(kāi)______________；XW的電子式為_(kāi)___________；
Z元素在周期表中的位置是____________。Z3W4中Z的化合價(jià)為：
⑵.寫(xiě)出X的單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒的化學(xué)方程式：
⑶.U、V形成的10電子氫化物空間構(gòu)型分別為： 、
⑷.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）______________________________。
2、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是 ，Y是 ，Z是 。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_________和 。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4┱2┱3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 。該鹽溶液顯 性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）
二、框圖推斷
3、．( 15 分） 下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。A 可使品紅溶液褪色，D是是紅棕色固體。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是____
（4）反應(yīng)④ 的離子方程式是：_______________________________________
(5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___ __。
4．（13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：
已知： a．常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。
（1）X的電子式是 。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。
①
在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲
的儀器裝置簡(jiǎn)圖。
② 試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
③ 燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，
其原因是（用電離方程式表示）
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，
其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是 。
5、（15分）以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：
其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體。
（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式是 。
氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式是 。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。
6、已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學(xué)式（分子式）是 ，E的化學(xué)式（分子式）是 。
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是 。
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是 。
7、 物質(zhì)A―F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行，（必要時(shí)要用催化劑）A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B是最常見(jiàn)溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。
（1）、寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________
（2）、寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:________________
（3）、寫(xiě)出一個(gè)B作為還原劑的方程式___________
（4）、寫(xiě)出一個(gè)F作為氧化劑的方程式___________
8．（15分）已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為
。
（2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為 。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 。
（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為 。
9、下圖表示A~H八種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中H為紅褐色沉淀。
（1）根據(jù)圖示可知：A是
B是 （用化學(xué)式表示）。
（2）寫(xiě)出F轉(zhuǎn)化為H的離子方程
式 。
（3）寫(xiě)出A+C E+D的化學(xué)
方程式
10、某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
(1)單質(zhì)F是_____________________。
(2）寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）________________________。
(3）溶液I中所含金屬離于是_____________________。
(4)由C E + F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫(xiě)分子式）___________________。
11、如下圖所示：
已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的式量是232。請(qǐng)?zhí)羁眨骸、臕是 ，E是 。（填化學(xué)式）
�、艱跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
�、荂電解時(shí)，每生成1 molA，同時(shí)生成 mol E。
12、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A是用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。甲、乙、丙為化合物，其中甲是具有磁性的黑色晶體，乙是常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體。它們之間存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，由此可推知：
(1)（2分）元素A在周期表中的位置為 _____________；
(2)（2分）乙的電子式為_(kāi)____________；
(3)（3分）寫(xiě)出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件）_____________；
(4)（3分）已知D能與燒堿溶液反應(yīng)，寫(xiě)出D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
___________ __ ；
(5)（3分）元素D的某種化合物常用于凈水，其俗名是 ，化學(xué)式是 。能凈水的原因是：（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
三、離子推斷
17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀
A K＋一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C Cl－可能存在 D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
18、（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有
陽(yáng)離子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
陰離子
OH－ Cl－ CO2－3 SO2－4 HSO－4
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
⑤B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。
據(jù)此推斷它們是
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。
19、（15分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：
陽(yáng)離子
Ag＋ Ba2＋ Al3+
陰離子
OH－ Cl－ SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀
c．C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量E溶液，沉淀是減少，但不消失。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
⑴寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A ① ， C ② ，D ③ ， E ④ 。
⑵A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是 ⑤ 。
20、（10分）
A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽(yáng)離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH－、
CO
、NO
、SO
兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。
C與D反應(yīng)生成有色沉淀。
B與C反應(yīng)生成白色沉淀。
寫(xiě)出它們的化學(xué)式：
A： ，B： ，C： ，D： 。
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