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1、下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是
A．保持表面干燥       B．表面鍍鋅      C．表面鑲嵌銅塊     D．與電源負(fù)極相連

2、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)          

C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)     

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                   

3、25℃、101kPa下，反應(yīng)2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g);△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是吸熱反應(yīng)               　　　　　  B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減小的反應(yīng)  　　　　　　　　　   D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2A(g) + B(g)  3C(g) + D(g)，下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是
   A．v(A)=1.4mol?L^-1?s^-1                  B．v(B)=0.6mol?L^-1?s^-1
   C．v(C)=1.5mol?L^-1?s^-1                  D．v(D)=6mol?L^-1?min^-1

5、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工業(yè)采用高溫條件

B．打開(kāi)啤酒瓶，看到有大量的氣泡逸出 

C．H₂、I₂、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深

D．工業(yè)制硫酸中,SO₂氧化成SO₃，往往需使用催化劑           

6、已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是
　 A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
　 B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ
　 C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
　 D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270熱量

7、下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是

　 A．Cl₂+H₂OHCl+HClO                  B．HS^―+OH^― S^2―+H₂O

C．HCO₃^―+H₂OH₃O⁺+CO₃^2―　　           D．NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺    　　

8、下列說(shuō)法正確的是

A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                  B．升高溫度可以抑制鹽類的水解

C．正鹽水溶液的pH均為7             　D．酸式鹽的pH均小于7

9、常溫下，純水中存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H⁺)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A．H₂SO₄             B．AlCl₃             C．NaHCO₃           D．NaOH

10、常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^-)滿足c(H⁺)·c(OH^―)=10^―24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是        

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2―、HCO₃^―                  B．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^―、SO₄^2― 

C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^―、NO₃^―               D．K⁺、Na⁺、AlO₂^―、Cl^―

11、25℃時(shí),在濃度均為1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，C(NH₄⁺)分別為a、b、c(mol?L^-1),下列判斷正確的是

A．a(chǎn)>b>c　　　        B．a(chǎn)>c>b　        　C． b>a>c　　       D．c>a>b

12、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：

A（固）＋2B（氣） C（氣）＋D（氣）已達(dá)平衡的是 

A．C的物質(zhì)的量濃度                      B．混合氣體的密度

C．混合氣體的壓強(qiáng)                       D．混合氣體的平均分子量

13、有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Z為正極； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
A．X > Z > Y > M                        B．X > M > Z > Y
C．M > Y > Z > X                        D．M > X > Z > Y

14、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                            

A．銅一鋅原電池中，銅是負(fù)極    　　　　 B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極     D．電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)，銅作陽(yáng)極

15、下列描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為ΔH=?57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱為

ΔH=2×(?57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) = 2CO(g) + O₂(g)反應(yīng)的ΔH=2×283.0kJ/mol
C．用等體積的0.50mol?L^－1鹽酸、0.55mol?L^－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

16、關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鉑，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．碳棒是正極，銅片是陽(yáng)極　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
C．鋅片的質(zhì)量逐漸減少，鉑片的質(zhì)量逐漸增加　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
D．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、已知298K時(shí)反應(yīng)2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）；△H=－197 kJ?mol^－1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a₁kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1 mol SO₂和0.5 molO₂，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a₂kJ ,則下列關(guān)系式中正確的是
A．2a₂＜a₁＜197   B．2a₂＞a₁＞197　 　C．2a₂ = a₁＞197    D．2a₂ = a₁= 197

18、常溫時(shí)，將V₁mL C₁ mol?L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol?L^－1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是
A．若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，則有C₁<C₂
B．若V₁=V₂，C₁=C₂，則混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C．若混合溶液的pH=7，則有C₁V₁>C₂V₂
D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

19、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．將pH=4的醋酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小

B．pH=11的某物質(zhì)的水溶液中,水的電離可能促進(jìn)也可能是抑制

C．改變條件使醋酸的電離平衡向右移動(dòng),醋酸的電離度可能增大也可能減小

D．改變條件使醋酸鈉溶液中的醋酸根離子濃度增大,溶液的pH可能減小也可能增大

20、鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液

KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ ，

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

B．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動(dòng)

D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^―+ OH^－= NiOOH + H₂O

21、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl₅，發(fā)生如下反應(yīng)：

PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
A．混合氣體的密度不變               B．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大
C．PCl₅的轉(zhuǎn)化率提高                 D．PCl₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 

22、T℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖（I）所示。保持其他條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖（Ⅱ）所示。下列結(jié)論正確的是 

A．t₂時(shí)，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．t₂時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

D．T℃時(shí)，在相同容器中，若只加入0.3 mol／L X、0.1mol／L Y、0.4 mol／L Z反應(yīng)，z的濃度保持不變?nèi)詾?.4 mol／L

23、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

D．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

24、pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系

   如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

25、某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL。

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL。

 試回答下列問(wèn)題：

（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　    　 色時(shí)，停止滴定。

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                 （填序號(hào)）

 A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

（3）上述操作步驟中錯(cuò)誤是                                (請(qǐng)指出

具體錯(cuò)誤)。由此造成的測(cè)定結(jié)果              (填偏高、偏低或無(wú)影響)。

（4）步驟②缺少的操作是                                          

（5）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為           mL。若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)俯視，終點(diǎn)時(shí)仰視，則所測(cè)溶液濃度會(huì)            (填偏高、偏低或無(wú)影響)。

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為               mol/L。

26、某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄

溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合。

（1）若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝　       　　　　　　　　 　

（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則V_a∶V_b＝　　　　   　　　　  　

27、如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

 （1）若所盛溶液為CuSO₄溶液，打開(kāi)K_2­，合并K₁，則：

     A為      極，B極的電極反應(yīng)式為                 。

 （2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開(kāi)K₁，合并K₂，則：

     ①A電極可觀察到的現(xiàn)象是                           

     ②總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             

③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K_2­ ,若忽略溶液的體積變化和氣體

的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，

將溶液充分混合，溶液的pH為                     

28、已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H<0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線     表示

 NO₂濃度隨時(shí)間的變化。前10min內(nèi)用NO₂表示的化

 學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂) ＝            mol/(L?min)；

（2）①15min時(shí)，反應(yīng)：2NO₂（g） N₂O₄（g）,

b點(diǎn)的平衡常數(shù)K=         (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

②25min時(shí)X線變化的原因是                       

�、�35min時(shí)，反應(yīng)2NO₂（g） N₂O₄（g）在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K（d）     K（b）（填“>”“=”或“<”）

（3）若要達(dá)到與d點(diǎn)中的NO₂（g）的體積分?jǐn)?shù)相同的狀態(tài) ，在25min時(shí)除采用圖示方法外，還可以采取的措施是                    

A．加入催化劑      B．縮小容器體積     C．升高溫度     D．加入一定量的N₂O₄

29、常溫下有濃度均為0.5mol?L^-1的四種溶液：①醋酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中，其中離子既能電離又能水解，分別寫(xiě)出其電離與水解的離子方程式：

電離：　　　　　　　　　　　　　　　水解：　　 　　　　　　　　　　 　　　         　　　　　

（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中C（OH^-）/C（NH₃?H₂O）的值 

　         （填“增大”或“減小”或“不變”）
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
　　　　　　                                                  　　     
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=　　       

（5）常溫下將0.010 molCH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。

①溶液中共有                   種粒子；

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是     和      ；

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=        mol。

五、計(jì)算題

30、400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^―)=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積仍為400 mL。試計(jì)算

（1）上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

（2）電解后溶液中的C(H⁺)。

31、常溫下,將0.05 mol?L^－1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，可得到混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.5mL。試求：

（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度； 

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度； 

（3）此溫度下一元弱酸的K_a。    

 H⁺+CO₃^2-        、 　　　　HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-　　　  　 

（2）　減小  （3）　C（Cl^-） 〉C（NH₄⁺） 〉C（H⁺） 〉C（OH^-）  　  （4）　 　10^-12        

(3)①       7          ②    CH₃COO-   、    CH₃COOH     ③         0.006           

五、計(jì)算題

30、 （1）2mol     （2）2.5mol/L

31、（1）0.04mol/L   （2）0.025mol/L   （3）4.17×10^-5