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26．（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

   （1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程    式為                  。

   （2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                  。

   （3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因                   。

   （4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

   （5）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，   并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                  。

   （6）向含0.5 mol碳酸鈉的溶液中緩慢滴加（5）所得溶液，待全部加完后溶液中離子濃    度由大到小的順序?yàn)?                  。

27．（13分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

   （1）某種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通人液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O^2-。已知該電池負(fù)極的    電極反應(yīng)為：C₄HO₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為                  ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2-向         極移動(dòng)。

   （2）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）      CO₂（g）+H₂（g）

        ①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通人一定量的CO（g）和HO（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：

T℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol／L）變化

時(shí)間／min

CO

H₂O(g)

CO₂

H₂

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C₁

6

0.096

0.266

0.104

C₂

第5min、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件層測得的。

        第4～5min之間，改變的條件是        ，第5～6min之間，改變的條件是        。

T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是        。

②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mo1／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為        。

        ③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H      0（填“>”、“一”、    “<”）。

        ④關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的下列敘述正確的是        。

        A．溫度一定時(shí)，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)物起始濃度無關(guān)

        B．溫度一定時(shí)，化學(xué)方程式的系數(shù)改變，平衡常數(shù)一定不變

        C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

        D．某時(shí)刻，濃度商Qc小于平衡常數(shù)Kc，則v（正）<v（逆）