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1．下列說(shuō)法正確的是

.... A．NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液可以用一種試劑加以區(qū)別

     B．合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO₂催化氧化的過(guò)程中都采用了高壓的生產(chǎn)條件

     C．在醫(yī)院中為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用0.9%氯化銨溶液

     D．汽車(chē)排放的尾氣中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃燒不充分引起的

2．接觸法生產(chǎn)H₂SO₄過(guò)程，對(duì)廢氣、廢水、廢渣、“廢熱”的處理正確的是

①尾氣用氨水處理；

②污水用石灰乳處理；

③廢渣用來(lái)造水泥，煉鐵；

④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電  

A．只有①②          B．只有①③④      C．只有①②③       D．全部

3. 用惰性材料作電極，分別電解下列物質(zhì)，當(dāng)通過(guò)相同電量時(shí)，下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是                         

A．NaOH溶液（陰極）             B．NaCl溶液（陰極）

C．熔融的NaCl（陽(yáng)極）            D．Na₂SO₄溶液（陽(yáng)極）

4．常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是

A．MnO₂    CuO    FeO          B．Na₂CO₃    NaHCO₃    K₂CO₃

C．AgNO₃   KNO₃   Na₂CO₃           D．(NH₄)₂SO₄   K₂SO₄    NH₄Cl

5．在盛有飽和Na₂CO₃溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時(shí)間后，下列判斷正確的是

      A．溶液的pH將增大                B．Na⁺數(shù)和CO₃^2－數(shù)的比值將變小
      C．溶液濃度不變，有晶體析出       D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出

6．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺），下列敘述正確的是

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^－== Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺                                           

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

7．用惰性電極電解一段時(shí)間后（溶質(zhì)都有剩余），甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢(shì)相同，且兩陽(yáng)極、兩陰極的反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是 

A

B

C

D

甲 池

HCl(aq)

CuCl₂(aq)

NaOH(aq)

H₂SO₄(aq)

乙 池

NaCl(aq)

K₂SO₄(aq)

CuSO₄(aq)

AgNO₃(aq)

8．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－               B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－                D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

9．將兩個(gè)鉑電極插入500毫升CuSO₄溶液中進(jìn)行電解, 通電一定時(shí)間后, 某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出, 且不考慮水解和溶液體積變化)。 此時(shí)溶液中氫離子濃度約為

A．4×10^－3mol/L     B．2×10^－3 mol/L    C．3×10^－3 mol/L     D．1×10^－3 mol/L

10．下列離子方程式正確的是

A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：

Ca(OH)₂ + 2H⁺ Ca²⁺ + 2H₂O

B．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：

2Cl^－＋2H₂O　　　　 2OH^－＋H₂↑+Cl₂↑

C．向FeBr₂溶液中通入過(guò)量氯氣：

2 Fe²⁺ + Cl₂  2Fe³⁺ + 2Cl^－

D．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺ + 2HCO₃^－ +2OH^－ CaCO₃ ↓+ CO₃^2－+ 2H₂O     

11．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作，正確的是

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．電解CuCl₂溶液，陰極析出16g銅時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有N_A個(gè)氖原子

C．SiO₂晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2N_A個(gè)共價(jià)鍵

D．2L 1mol/L (NH­₄)₂SO₄的溶液中含有4N_A個(gè)銨根離子

13. 用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H₂和O₂生成。則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說(shuō)法中，正確的有

①該溶液的PH可能增大； ②該溶液的PH可能減�。�    ③該溶液的PH可能不變；

④該溶液的濃度可能增大； ⑤該溶液的濃度可能不變；   ⑥該溶液的濃度可能減小。

A. 三種            B. 四種            C. 五種          D. 六種

14．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

苯(甲苯)

KMnO₄(酸化)，NaOH溶液

分液

B

NH₄Cl溶液(FeCl₃)

NaOH溶液

過(guò)濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

KOH溶液，水

分液

D

苯(苯酚)

濃Br₂水

過(guò)濾

15．FeS₂在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS₂ + 11O₂         2Fe₂O₃ + 8SO₂，若agFeS₂在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)可表示為  

   A．120N／a      B．120a／11N      C．11a／120N     D．120N／11a

16．SO₄^2－和 S₂O₈^2－結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是  

A．SO₄^2－的電子式為                   B．S₂O₈^2－中沒(méi)有非極性鍵

C．S₂O₈^2－比SO₄^2－ 穩(wěn)定                   D．S₂O₈^2－有強(qiáng)氧化性      

第II卷（非選擇題，共62分）

17．（5分）

（1）在進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時(shí)，要充分了解物質(zhì)的_________、_________、_________和____    之間的相互關(guān)系。要根據(jù)物質(zhì)的___________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探索和驗(yàn)證物質(zhì)所具有的一些性質(zhì)。

（2）下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是________

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量重11.7g氯化鈉晶體

B．用堿式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉

            D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

E．僅用蒸餾水和pH試紙作試劑，就可鑒別pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

18．（7分）

在隔膜法電解食鹽水過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)_________    ，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH__________（填“升高”、“下降”或“不變”）。離子交換膜的作用是                                                             ，若采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與 NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________                                    。

19．(6分)

接觸法制硫酸的某階段的反應(yīng)為：2SO₂ + O₂  2SO₃ ；△H= －196.6kJ/mol。

（1）該反應(yīng)在___________（填一種設(shè)備）中進(jìn)行，這種設(shè)備中部的裝置叫_________，其作用是_______________________________________。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，為實(shí)現(xiàn)較快的反應(yīng)速率及較大的轉(zhuǎn)化率，采用的條件是______________                                 。

（3）在上述條件下，將1molSO₂和0.5molO₂充入某密閉容器中，放出的熱量________（填“大于”、“小于”或“等于”）98.3kJ。

20．（12分）

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素組成的七種物質(zhì)，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是單質(zhì)；常溫下Ｂ、Ｃ、Ｅ為氣體；Ａ物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色。（下圖中反應(yīng)②的部分產(chǎn)物未表示出來(lái)。）

?

各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

根據(jù)上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

??（1）經(jīng)測(cè)定G屬于離子化合物，其電子式為_(kāi)__________。

??（2）寫(xiě)反應(yīng)②的電極反應(yīng)式：

?      陽(yáng)極___________                   ；  陰極___                         。

??（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為            ___________                       。

??（4）這七種物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的有___________              （用化學(xué)式回答）。

21．（10分）

（1）肼（N₂H₄）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                              。

   （2）右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                             

②假設(shè)使用肼―空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣

          L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是                                     。

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為                                      。

22．（14分）

為測(cè)定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。

[方案I]（1）稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入過(guò)量鹽酸；

（3）收集并測(cè)定生成的氣體體積 V mL。

問(wèn)題：如果稱(chēng)量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì)              （偏高、偏低、無(wú)影響）

[方案II]（1）稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g；

（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過(guò)量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問(wèn)題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(chēng)（除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外）

                                                              。

問(wèn)題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定          （填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．需要               B．不需要             C．均可

問(wèn)題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式                                  。

[方案III]（1）稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g；

（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為M′g。

問(wèn)題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？                      

                                                      ；

問(wèn)題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作                                     

                                                                      。

[方案IV]（1）稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；

（3）過(guò)濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過(guò)量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱(chēng)重為M′g。

問(wèn)題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是                （填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．C、V        B．C′、 V′      C． M′       D． M      

問(wèn)題2：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是             （填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．精確測(cè)定Na₂CO₃溶液體積V′ mL

B．精確配制濃度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入（4）中

D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱(chēng)量其質(zhì)量M′g備用

問(wèn)題3：步驟（5）中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定的碳酸鈉純度將

            （偏高、偏低、無(wú)影響）。

綜上所述，你認(rèn)為4個(gè)方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺點(diǎn)分別是：

                                                                             。

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱(chēng)量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差；

方案         ；                                                 。

方案         ；                                                  。

五、計(jì)算（8分）

23．（8分）

燃燒1.00t含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.0%的黃鐵礦礦石，若在生產(chǎn)過(guò)程中，黃鐵礦的利用率為90.0%，硫酸的產(chǎn)率為85.0%，且還有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.50%的硫留在爐渣里。試計(jì)算能夠生產(chǎn)多少?lài)岺₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的硫酸。