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           A               B               C                D

（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：     。

A． BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，

然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

D．乙基蒽醌法：

（3）堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。

下列說法正確的有             。

A．開始時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程

B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡

C．正極室流出液經(jīng)酸化后可分離出過氧化氫

D．正極含碳的質(zhì)量以0.2g適宜

（4）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：                               。

②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：                  

答案

(1)B(2)D(3)ABCD(4)Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+H₂O      C₇H₈+H₂O₂=C₆H₄(OH)(CH₃)+H₂O

11．( 河南省鄲城一高09高三化學(xué)尖子生第二考試) (12分)銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS₂

Cu₅FeS₄

Cu₂S

CuCO₃?Cu(OH)₂

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　　。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是　　　　　。

（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　　　。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：　　　　　。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　　（填字母）。

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主成分是堿酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

B

銅表易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

C

鐵比銅活潑

例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

D

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

答案 .(1) Cu₂S(2) Cu2O，Cu2S(3)形成酸雨   硫酸，硫酸銨。

 (4)電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu- e- == Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2++ e- == Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的。(5)   A.D

12、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處呈淺紅色。則下列說法錯誤的是(A  )                       

      A． b電極附近溶液的pH變小            

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

      C．電解過程中，水是氧化劑              

D． b電極是陰極

13、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(AC  )

A、純銀器表面在空氣中漸漸變暗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕

B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

14．( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)

B．太陽能電池的主要材料是高純度的硅w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C．氫氧燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)  

D．氫氧燃料電池工作時，是將氧氣通向負(fù)極

15．(哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是

惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，

在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是(  B )

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)
生成，其物質(zhì)的量比為1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

16．(哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)（10分）如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按

要求回答下列問題。

（1）打開K₂，合并K₁。B為      極，A的電極反應(yīng)為                                 ，        最終可觀察到的現(xiàn)象是                                          ，

涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有：

                                                              。

（2）打開K₁，合并K₂。

E為        極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為                             ，

檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是                                              。

（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是            ，原因是                                            

答案（1）負(fù)（1分）  O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-（2分）  溶液中有紅褐色沉淀生成（1分）2Fe+ O₂ +2H₂O =2Fe(OH)₂  （2分）4Fe(OH)₂ + O₂ +2H₂O= 4Fe(OH)₃（2分）

（2）陰（1分）   2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑（2分） 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣（2分）（3）AE（2分）  因?yàn)?A極產(chǎn)生OH^-；E極中H⁺反應(yīng)了，促進(jìn)了水的電離，溶液中有OH^-剩余。所以O(shè)H^-遇酚酞變紅（2分）

17．(北京市朝陽區(qū)2008～2009學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)練)（10分）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，其分子中氮原子最外層滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（1）肼的電子式為                  ；晶體類型是                。

    （2）肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。

        該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是                                    。

（3）肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，16.0 g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12 kJ（25℃時）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

                                                                   。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是在NaClO溶液中通入NH₃。該反應(yīng)的離子方程式是

                                                                     。

答案（1） ；分子晶體

（2）2H₂O＋O₂＋4e^-=4OH^-

（3）N₂H₄（l）＋O₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（l）； ΔH＝-624 kJ/mol

（4）2NH₃＋ClO^-＝N₂H₄＋Cl^-＋H₂O

18．(北京市朝陽區(qū)2008～2009學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)練)（12分）按右圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。

請回答：

（1）Zn為        極，其電極反應(yīng)式為                         。

（2）接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

                                                      。

（3）上圖中通過膈膜的SO₄^2-向      （填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象                                          。

（4）常溫下當(dāng)Zn極質(zhì)量減少32.5 g時，X極生成氣體8.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500 mL， 則此時燒杯中溶液的pH =          （不考慮生成的氣體溶于水）。

答案（1）負(fù)； Zn-2e^-=Zn²⁺

（2）2H₂O+2Cl^－H₂↑+Cl₂↑+2OH^－（不寫條件不給分）

（3）左； 有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色 ；

19．(北京市朝陽區(qū)2008～2009學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)練)按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是     （  D  ）

A．E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量          

B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量

C．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量       

D．F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量

20．(北京市朝陽區(qū)2008～2009學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)練)用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液一段時間后，溶液的pH升高的是         （  D  ）

A．CuSO₄           B．H₂SO₄          C．Na₂SO₄           D．NaOH

21．(北京市朝陽區(qū)2008～2009學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)練)某學(xué)生欲完成2HCl + 2Ag

 = 2AgCl↓ + H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（  C  ）

22．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)（14分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉．腐蝕．防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

   （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：

____________________________________________                                                             。

   （2）鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機(jī)反應(yīng)中做催化劑的化學(xué)方程式：

         ____________________________________________                   。

   （3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，

溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________       。

   （4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。

   （5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：

① A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式

是                 。

② 若電鍍前鐵．銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦�烘干．稱量，

二者質(zhì)量差為5．12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。

③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

                                                                      。

答案（1）

   （2）4Fe + 3 O₂ +2 x H₂O === 2 Fe₂O₃•x H₂O

   （3）2 FeCl₃ + Fe == 3 FeCl₂

   （4）B D

   （5）① 銅     Cu²⁺ + 2e^- == Cu

        ② 0.08 mol

③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）

23．(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級部分學(xué)校月考)關(guān)于電解NaC1水溶液，下列敘述正確的是        （  B  ）

       A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

       B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色

       C．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

       D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚁r后溶液呈中性

24．(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級部分學(xué)校月考)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釓（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2―。下列對燃料電池說法正確的是（  BC  ）

       A．在熔融電解質(zhì)中，O^2―由負(fù)極移向正極

       B．電池的總反應(yīng)是：2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O

       C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O₂+4e^―=2O^2―）

       D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2C₄H₁₀+26e^―+13O^2―=4CO₂+5H₂O

25．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)化學(xué)是一門實(shí)用的、中心的學(xué)科，生活中的許多問題常涉及到化學(xué)知識。它在給經(jīng)濟(jì)發(fā)展和群眾生活帶來方便的同時，也產(chǎn)生負(fù)面的影響。下列有關(guān)敘述不正確的是(  a )

A．次氯酸和臭氧都是強(qiáng)氧化劑，都能殺死水中的細(xì)菌。自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因?yàn)槁葰鈿⒕�消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)

B．人們應(yīng)用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等。電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害。所以廢舊電池必須回收再利用

C．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆”，所以明礬不能大量作凈水劑使用

D．氟氯烴為一類含有氟和氯的有機(jī)物，是制冷效果極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量

26．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO₂的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是( B  )

A． 0.8mol    B． 0.6mol     C．0.5mol   D．0.4mol

27．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)用石墨作電極電解3.8mol?L^-1KCl和0.5mol?L^-1的Al₂(SO₄)₃的混合溶液時，下列電解變化曲線合理的是（氯氣溶解不計(jì)）        （  BC  ）

28、(銀川市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2009屆高三年級第三次月考 )（16分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是　　　　　　　。

（2）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B　               　；C　　　　　　　　　；G　　　　　　　　；

（3）寫出①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反應(yīng)⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___________。（填序號）

答案（1）Fe（2）Fe₃O₄；FeCl₂；Al₂O₃（3）略（4）①②

29．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 ) (13分)如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。

試回答：

    (1)電源電極X名稱為       (填“正極”或“負(fù)極”)。

    (2)電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是     。

    (3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的

PH=               (忽略電解前后溶液體積的變化)。

    若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)

加入         。

    (4)已知在．101kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ／mol。

相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6．30倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：         。

答案：（1）負(fù)極 ，（2）Ag⁺+e^-=Ag  （3）13  ，HCl  （4） CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H= - 890.45KJ/mol

30．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 )鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

以下說法正確的是(  A  )

    A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：

    B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：

    C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

    D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

31．(09黃岡八測化學(xué)試卷一)已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理一項(xiàng)是

  A．該裝置中Cu極為正極

  B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12．8 g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 L

  C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H₂一2= 2H⁺

  D．一段時間后鋅片質(zhì)量減少

32．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )（10分）A―J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作當(dāng)前禽流感病毒的殺菌消毒劑。

（1）則E為_________。

   （2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式__________________________。

   （3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

   （4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰、陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_________________。

答案(1)H₂O  

(2)Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

(3)4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑

(4)陰極   在陰極由于H⁺得到電子產(chǎn)生H₂，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，

導(dǎo)致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色

33. ( 河北唐山市2008～2009學(xué)年度高三年級摸底考試)下列敘述正確的是

A.在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C.用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

34. ( 河北唐山市2008～2009學(xué)年度高三年級摸底考試)將用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中，下列敘述正確的是

A.正極有O₂逸出                                     B.硫酸溶液的pH增大

C.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片                     D.鋅片上有H₂逸出

35．(江蘇09屆魏集高級中學(xué)高三化學(xué)10月考)如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，  C(Ⅰ)、c(Ⅱ)為多孔石墨電極。斷開S₂接通S₁后，c(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說明此時該裝置形成了原電池。關(guān)于該原電池的敘述正確的是  

A．C(I)的電極名稱是負(fù)極

B．C(Ⅱ)的電極名稱是陽極

C．C(I)的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D．C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是Cl₂ +2e^一=2Cl^一

36．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )如下左圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K₂，閉合K₁一段時間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A．?dāng)嚅_K₂，閉合K₁一段時間，溶液的pH要變大

B．?dāng)嚅_K₁，閉合K₂時，b極上的電極反應(yīng)式為：

2H^＋+2e^－= H₂↑

C．?dāng)嚅_K₂，閉合K₁時，a極上的電極反應(yīng)式為：

4OH^－?4e^－=O₂↑+2H₂O

D．?dāng)嚅_K₁，閉合K₂時，OH^－向b極移動

37．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)（12分）（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

 已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ

（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。

（2）肼――空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH

溶液。肼――空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應(yīng)式是                               ；

負(fù)極的電極反應(yīng)式是                              。

（3）右圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                        。

②假設(shè)使用肼――空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅

 片的質(zhì)量變化為128g，則肼――空氣燃料電池理論上消

耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣          L（假設(shè)空氣中氧氣體

積含量為20%）

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀

溶液。該反應(yīng)的離子方程式是                                     。

答案（1）N₂H₄（l）+2O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=－624KJ/mol

（2）O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；     N₂H₄－4OH^--4e^-= N₂+4H₂O

（3）①Cu²⁺+2e^-=Cu      ②112

（4）ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O

38．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是

A．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅做陽極

B．在電鍍池中，電鍍液濃度幾乎不變

C．用電解法精煉銅時粗銅做陰極

D．電解飽和食鹽水時，陽極為石墨電極，陰極為銅電極能使溶液PH值增大

39．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)如圖所示a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是   

A．乙燒杯中d電極的電極反應(yīng)為

2Cl^-－2e^- = Cl₂↑

       B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

       C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

       D．乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為

2NaCl + 2H₂O         2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

40．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池。下列敘述正確的是                                           

A．通甲烷的電極為正極

B．正極的電極反應(yīng)式為： 4OH^--4e^-＝O₂＋2H₂O

C．通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH₄＋2O₂＋4e^-＝CO₂＋2H₂O

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH₄＋10OH^-－8e^-＝CO₃^2-＋7H₂O

41．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH^－－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D．目前常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

42、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電

池的總反應(yīng)為                             。據(jù)此判斷，下列敘述中正確的是

  A．電池放電時，H₂是正極

  B．電池放電時，溶液中的陽離子移向正極

  C．電池充電時，氫元素被氧化

 D．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

43、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題：       

（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的             棒；乙池中的             棒。

②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是                                               。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式                                               。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則此時溶液的pH=           。（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）

答案、（1）① 碳(C )；鐵(Fe)       ② 4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑

    （2）①2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑                           

②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O === 10HCl + 2HIO₃                        

③13   

44、(浙江09屆海寧市高三9月模擬) (12分)科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。

(1) 為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資

源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是________。（選填字母）

A．電解水    B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．以石油、天然氣為原料

(2) 因