2009屆高三化學各地月考試題匯編：
物質的結構和性質（1）
1．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（ D ）
A．金屬鈉與晶體硅分別受熱熔化 B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w
2．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)關于氫鍵，下列說法正確的是（C�。�
A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵
C．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
3．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)下列各項表達式正確的是（ A ）
A．S2?的結構示意圖： B．Na2S的電子式：
C．甲醛的結構簡式：CH2O D．N2的結構式：:N≡N:
4．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（ C ）
A．常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個原子
B．標準狀況下，0.5NA個CCl4所占的體積約為
C．
D．用惰性電極電解
5．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)下列說法正確的是（ A ）
A．離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素
B．分子晶體中一定含有共價鍵
C．非極性分子中一定存在非極性鍵
D．對于組成結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高
6．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差6，下列有關判斷錯誤的是（ A ）
A．X與Y可能位于同一主族或相鄰主族 B．X與Y可能位于同一周期或相鄰周期
C．X與Y可能形成離子晶體XY D．X與Y可能形成原子晶體YX2
7．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。
化學鍵
C―H
C―F
H―F
F―F
鍵能/（kJ?mol
）
414
489
565
155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應的反應熱ΔH為：CH4
(g）+
A.?1940 kJ ? mol－1 B.1940 kJ ? mol－1
C. ?485 kJ ? mol－1 D.485 kJ ? mol－1
8、通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱。
化學鍵
Si―O
Si―Cl
H―H
H―Cl
Si―Si
Si―C
鍵能/kJ?mol―1
460
360
436
431
176
347
下列說法中錯誤的是
A．SiCl4的熔點比SiC低
B．拆開1 mol晶體硅中的化學鍵所吸收的能量為176kJ
C．HCl的熔點比H2高
D．C―C的鍵能大于Si―Si
9、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層面原子環(huán)中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，其平面圖形見右圖，則x值為
A．8 B．
C．24 D．60
10．下列說法正確的是 （ ）
A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O
H3O++ CO32－
B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
C．因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
D．NaCl晶體中每個Na＋同時吸引著6個Cl－，CsCl晶體中每個Cl－同時吸引著6個Cs＋
11．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)＂雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣＂的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是
A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵
B．氫鍵；氫鍵；極性鍵
C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力
D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
12. 下列敘述正確的是
A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵
B. 在
、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構
C. 由同種元素組成的物質一定是純凈物
D. 干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂
13．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍。有關下列敘述正確的是( C )
A．X肯定為堿金屬元素 B．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較高
C．X、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體 D．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物
14．共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是( B )
A．SiO2晶體 B．CCl4晶體 C．NaCl晶體 D．He晶體
15．（15分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
―
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
―
-2
―
-4
-3
-1
―
-3
-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是： （填編號）。
(2) 寫出下列有關反應的化學方程式：
① E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：
；
②H2C2與EC2反應：
。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體 。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是 。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以 和 雜化成鍵，分子中共形成 個σ鍵， 個π鍵。
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是 （填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的 （填編號）。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性 b. 單質分子中的鍵能
c. 兩元素的電負性 d .含氧酸的酸性
e .氫化物中X―H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素） f.兩單質在自然界的存在
答案．除2個化學方程式各2分外,其余每空1分
（1）B（2）①C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O ②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(3) PCl3 或CCl4 的電子式（略） 原子 1S22S22P63S23P63d54S1或[Ar] 3d54S1
（4） SP3、SP2 7 1 （5）氮 ce
16．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)
A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
答案．（10分）除最后1個化學方程式3分外,其余每空1分
（1）C＜O＜N （2）三角錐形 sp3
（3）
N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
17. (浙江省紹興一中2009屆高三一模) X、Y是周期表前二十號元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列說法正確的是 ( D )
A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體
B．若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵
18．(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)兩種單質Am和Bn，已知6.2gAm和3.2gBn的原子個數(shù)相等且它們的分子數(shù)之比為3∶4，已知A原子中的質子數(shù)比中子數(shù)少1，B原子的L層電子數(shù)為K層的3倍
(1)m= M(Bn)=
(2)下列關于Bn性質的描述，錯誤的是
A．具有不穩(wěn)定性 B．常溫、常壓下，密度比空氣大
C．具有強氧化性 D．常溫、常壓為一種特殊氣味的無色氣體
(3)若Am為正四面體型分子，1molAm分子中含有的共價鍵為 mol，A元素最高價氧化物對應水化物與KOH等物質的量反應的離子方程式為 。
答案.(1)4 48g?mol-1
(2)AD
(3)6 H3P04+OH-=H20+H2PO4-
(4)21.6g
19．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結構好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60印結構。下列敘述不正確的是(AC )
A．該物質有很高的熔點、很大的硬度 B．該物質形成的晶體屬分子晶體
C．該物質分子中Si60被包裹在C60里面 D．該物質的相對分子質量為2400
20．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列物質固態(tài)時熔點的比較正確的是(B )
A．F2>C12>Br2 B．金剛石>NaCl>02
C．S>NaBr>金剛石 D．Na>CH4>冰
21．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)由短周期元素構成的某離子化合物，下列說法中正確的是
A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等
B．晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵
C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期
D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑
22．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：
，已知
為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應正確的是
A．在此反應中，每生成1mol 則轉移1mol電子
B．在此反應中，
是氧化劑，
是還原劑
C． 中氧元素的化合價是+1價
D．中僅存在離子鍵不存在共價鍵
23．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)關于氫鍵，下列說法正確的是
A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
B．氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵
C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
24．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)分析化學中常用X射線研究晶體結構．有一種藍色晶體[可表示為：
M
Fe
(CN)
]，研究表明它的結構特性是：
和
分別占據(jù)互不相鄰的立方體的頂點，而
位于立方體的棱上。其晶體中的部分離
子的空間結構關系如圖所示，下列說法正確的是
A．該晶體屬于原子晶體
B．該晶體的化學式為MF2((CN)6
C．M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價
D．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
25．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)A（10分）上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼合成了氙的氟化物、 氧化物等。
⑴Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式________________________________。
⑵金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置
__________________________ 。
⑶稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是___________________（填字母代號）
A．氙的含量比較豐富 B．氙的相對原子質量大
C．氙原子半徑大，電離能小 D．氙原子半徑小，電負性大
⑷已知XeO3分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO3為____________分子（填“極性”或“非極性”）。
⑸在一定壓強下，將HF和HCl的混合氣體降溫時，哪一種物質首先液化？試解釋其原因。________________________________________________________________。
答案．A（10分）21．⑴1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵正方體的八個頂點和六個面心 ⑶ C ⑷極性 ⑸HF先液化，因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，HF的沸點高于HCl
26.[ 化學──選修物質結構與性質]（15分）
X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；
(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。
答案
（1）S C
（2）V形 直線形 SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
27．下列關于晶體的說法一定正確的是( B )
A．分子晶體中都存在共價鍵
B．CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2－相緊鄰
C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
28．下列各項所述的數(shù)字不是6的是( C )
A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl- 的個數(shù)
B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)
C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)
D在NaCl晶體中，與一個Cl-最近的且距離相等的Na+ 的個數(shù)
29．下列事實與氫鍵有關的是(B )
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．水結成冰體積膨脹
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
30、(09江蘇揚州中學高三第一次月考)
（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s
2s2p
3s3p
4s
，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為
；元素符號為
；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是
。
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核
外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
①C單質的電子式 ，F(xiàn)元素原子的電子排布式_______________，
E元素的原子結構示意圖是
②化合物乙中含有的化學鍵是____________________________
③化合物甲為固體時屬于________晶體，E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為 。
答案
（1）1s22s22p63s23p4； S； H2SO4。
（2）①
1s22s22p63s23p5 E元素的原子結構示意圖略
②離子鍵、共價鍵和配位鍵 （或離子鍵、共價鍵）
③分子 2Mg + CO2 點燃 2MgO + C
31、有兩種含氧酸
及
，它們的相對分子質量分別為M、N，求：
(1)X元素的相對原子質量為____________．(2)Y元素的化合價為_____．
(3 能生成_______種鹽，
答案、M-33N+16，3-N，N)
32．(09山東濰坊高三檢測)（8分）[化學―物質結構與性質]
A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價電子排列為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價電子排布為3d64s2。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol―1）：
I1
I2
I3
I4
C
738
1451
7733
10540
D
577
1817
2745
11578
（1）化合價是元素的一種性質。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯 價，D顯 價。
（2）某單質甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含1個 鍵，
2個 鍵。
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是 。
單鍵
雙鍵
叁鍵
AB
鍵能/kJ?mol―1
357.7
798.9
1071.9
甲
鍵能/kJ?mol―1
154.8
418.4
941.7
（4）E能與AB形成配合物，其中E提供 ，AB提供 。
答案．（8分）[化學―物質結構與性質]
（1）+2 +3（2分）
（2）σπ（2分）
（3）CO打開第一個鍵需要1071.9kJ?mol―1 ―798.9kJ?mol―1=273kJ?mol―1 能量，而N2打開第一個鍵需要941.7kJ?mol―1 ―418.4kJ?mol―1=523.3kJ?mol―1 能量。
（4）空軌道孤對電子
33．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（C）
A．都是共價化合物
B．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應
C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸
D．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨
34．《物質結構與性質》
等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)
中價電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結構、幾何構型和性質。
(1)SiO32－、SO3、NO3－三種粒子是等電子體，三種離子的幾何構型為__________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關系為_____________________。
(2)C2O42－和 是等電子體，C2O42－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是______ ____，外圍電子構型為______ ____。
(3)二原子14電子的等電子體共同特點是物質中都具有共價叁鍵，請舉出相應的3個例子_________ _______(分子或離子)。每個分子或離子中含_____個σ鍵，______個π鍵。
(4)過去常以SiO2為催化劑的載體，它和近十幾年來應用日廣的AlPO4是等電子體，在AlPO4中 P為 配位氧。SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構成了晶體Si的一個晶胞，則一個硅的晶胞中有________個Si原子。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。
答案．(1)平面正三角形 (1分) N＞S＞Si (1分)
(2)N2O4(1分) 第四周期ⅤⅡB (1分) 3d54s2 (1分)
(3) N2，CO，C22－，CN－(4個中任選3個，每個1分) 1(0.5分) 2(0.5分)
(4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)
35．(黃岡中學2009屆高三九月月考)最新研究表明生命可能起源于火山爆發(fā)，因為火山爆
發(fā)產生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8
電子結構，結合已學知識，判斷有關說法正確的是（ D ）
A．羰基硫屬于非極性分子 B．羰基硫的電子式為
C．羰基硫的沸點比CO2低 D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上
36.科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源――“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水
合物(CH4?nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把
有機質分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底
的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫
室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（ B ）
A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體
37.關于晶體的下列說法正確的是（ D ）
A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B．離子晶體中一定含金屬陽離子
C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構
D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低
38.最近科學家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是（ C ）
A．TiC B．Ti6C7 C． Ti14C13 D．Ti13C14
39．關于氫鍵，下列說法正確的是( C)。
A．每一個水分子內含有兩個氫鍵
B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．沒有氫鍵就沒有生命
D．
是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
40．如下圖所示，晶體中每個陽離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包
圍著，則該晶體對應的化學式為( A)。
 |
C．
D．
41.[ 化學──選修物質結構與性質]（15分）
X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；
(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。
答案
（1）S C
（2）V形 直線形 SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
42．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是(C )
 |
A．過氧化鈉的結構式： Na-O-O-Na B．甲基的電子式：
C．K+ 離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6 D．S原子的結構示意圖為：
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com