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    2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：
    物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（3）
    1、（09安徽9月模擬）（15分）
    圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
    I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
     
     
     
     
     
     
     
     
    II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線――折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：                        
 ，理由是：                                                             
。
    III．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
    （1）22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式
    為                      
。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種
    化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇
    的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、
    話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶
    胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式
    是         
。
    文本框:  Ⅳ．下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔
    點高低的順序，其中c、d均
    是熱和電的良導(dǎo)體。
    （1）請寫出上圖中d單質(zhì)對
    應(yīng)元素原子的電子排布   
    式                 
。
    （2）單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素
    以原子個數(shù)比1：1：1
    形成的分子中含                 

    個鍵，        
         
    個鍵。   
    （3）a與b的元素形成的10
    電子中性分子X的空間
    構(gòu)型為             
；
     
     
     
     
    答案．I．IIIA    
    II．IVA；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。
    III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；
    Ⅳ、（1）1s22s22p63s23p63d104s1   （2）2  2   （3）三角錐形；
    2．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（ 
C  ）                                 
    A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵       
    B．NH5的熔沸點高于NH3
    C．1mol NH5中含有5mol N－H鍵     
    D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
    3．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)【化學(xué)選修―物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
    元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。
     
     
     
    ……
     
    A
     
    B
     
    C
    D
     
     
    根據(jù)以上信息，回答下列問題：
    （1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是          
，電負性最大的是        
。（填相關(guān)元素的元素符號）
    （2）A和D的氫化物中，沸點較高的是         （填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是       。
    （3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示：
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
     
     
     
     
     
     
    陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物化學(xué)式為____。
     
    答案．（每空3分）（1）Na    F  （2）HF  ，因為HF分子間存在氫鍵 ；（3）CaF2
     
    4．(09海淀區(qū)高三期中)（共10分）
        元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。
    A
     
     
     
     
     
     
    D
    E
     
     
     
    G
     
     
    Q
     
    M
    R
     
     
     
     
     
     
     
     
    T
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
      （1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為              
。
    （2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）                               
。 
      （3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是            ，其分子是（填“極性”或“非極性”）       分子；
    A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）           。
    A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）             
                  。
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
                        
   a           
b            
c          
d 
                                           
圖1
    文本框: 單質(zhì)熔點  （4）從所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用化學(xué)方程式
    表明元素M、R的非金屬性強弱 
                                                
。
      （5）第三周期主族元素單質(zhì)熔點高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質(zhì)的化學(xué)式是                     
，“7”所對應(yīng)的元素形成最高價氧化物的晶體類型是            
。  圖2
                                                                         
           答案．（1） Na                      
（2） S2-  >Cl-
     
    （3）極性共價鍵， 非極性分子         
NH3       c  d (少選、錯選均不給分) 
    （4）H2S + Cl2==
2 HCl + S↓（2分）（"S"后無"↓"給分）（2分）
    （5）Cl2 ， 原子晶體
               

    5、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）主族元素A有1個價電子，主族元素B的最高價與最低價的絕對值相等，它們形成化合物的化學(xué)式是                                                        （  B   ）     
    A   AB4          
B  
BA4          C   A2B          
D   B2A3
    6、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）下列敘述中正確的是                                            
（  B   ） 
    A. NH3、CO、CO2都是極性分子
    B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
    C. HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強
    D. CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
    7、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是                         
（  C 
）
    A. Na+ 
1s22s22p6     B. F¯  1s22s22p6  
 C
. N3¯-  1s22s22p3   D. O  1s22s22p4
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    ―CHO
    (
HO        
CHO )之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點沸點的相對大小關(guān)系(
B )
    A．前者>后者                B．前者<后者          C．前者=后者          D．無法估計
    9、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是                       
（
C   ）
    A、B       B、 C       C、 N        D、O
    10、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是　　　                              
（　A　）　　　　　　　　　　　　　　　　　
    A．某元素原子的軌道排布式                           

    ↑↓
    ↑↓
    ↑↓
     
    ↑↓
     
              
R 
                    
1S        2S        
2P
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
 
    
 
    
  
  
 
    
 
    
  
 
    

    

 
    B．H2O電子式為
    C． Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
    D．鉀（K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
    11、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）(每空1分，共6分)在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。
    ⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是   
                            ；
    ⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是                ；
    ⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是   
   ；
    ⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是   
           ；
    ⑸其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是                ；
    ⑹其中含有極性共價鍵的原子晶體是                                。
    答案、（每空1分，共6分）⑴Na2S ⑵NaOH ⑶（NH4）2S ⑷Na2O2
⑸C2H2 ⑹SiC晶體
    12、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）(每空2分,共14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
       （1）A的元素符號        ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖     ；C原子的核外電子排布式        ；
    寫出B2A2的電子式______;畫出A的軌道排布式___________________________
     （2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）        。
       （3）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      
。
    答案. [每空2分，共14分]
    （1）O；                 
S 1s22s22p63s23p4       、，　
    ↑↓
    ↑↓
    ↑
    ↑
    ↑↓
     
            
O
                    
1S        2S         2P
    （2）S2－＞O2－＞Na+
    （3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO
    13、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）(每空2分,共6分)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物 ，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時， 產(chǎn)生          現(xiàn)象 ；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生            現(xiàn)象，若加入 AgNO3溶液時，產(chǎn)生            
現(xiàn)象。  
    答案、、(每空2分,共6分) 白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、淡黃色沉淀
    14. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷) ⑴原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；シQ等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。試寫出短周期元素形成的含有14個電子的分子的化學(xué)式：_____________，其中_____和_____互為等電子體，CO分子的電子式為______________。
    ⑵CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用________雜化方式，－CHO中的碳原子采取______雜化方式。
    ⑶2007年諾貝爾化學(xué)獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。
    答案．⑴、C2H2、HCN、CO(2分)   N2 (1分) CO(1分)  (3分)
    ⑵sp3(2分)    sp2(2分)        ⑶1∶2(3分)
     
    15．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫能形成氣態(tài)XH4，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，且X與Y能形成XY2型化合物。Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 ，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，Z是最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。
       （1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是                 
（填名稱），它屬于                  
晶體。
       （2）Y的氫化物屬于                
 晶體，它的電子式是                
。
       （3）Z元素位于周期表第         
周期第           
族，它的氫化物是        
（填“極性”或“非極性”）分子。
       （4）X與Z形成的化合物其分子的空間構(gòu)型是                      
，它的晶體屬于                      
晶體。
    答案．（1）金剛石   原子      （2）分子    H：O：H
       （3）三    ⅦA    極性       （4）正四面體    分子
    16．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考（7分）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子
    不是直線型，兩個H原子猶如在半展開的書的兩頁
    上，O原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°51′，
    而兩個O―H鍵與O―O鍵的夾角均為96°52′。試回答：
       （1）寫出H2O2分子的結(jié)構(gòu)式                      
。
       （2）H2O2分子內(nèi)含有            
鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。
       （3）在下列反應(yīng)中，體現(xiàn)了H2O2的哪些性質(zhì)
            2H2O2==2H2O+O2↑        
                         。
            H2O2+SO2==
H2SO4                                                                   
。
            H2O2+Cl2==2HCl+O2                                                                
。
            Na2O2+2HCl==H2O2+2NaCl                             
。
    答案．（1）H―O―O―H）    （2）極性鍵和非極性鍵
       （3）不穩(wěn)定性  氯化性  還原性  弱酸性
    17．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考下列說法錯誤的是             （  C 
）
    A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
    B．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性
    C．原子晶體中只存在非極性共價鍵
    D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
    18．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考下列物質(zhì)，按其晶體的熔點由高到低順序排列的是            （  C 
）
    A．H2O、H2S、H2Se、H2T                             B．Cs、Rb、K、Na
    C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2                           D．F2、Cl2、Br2、I2
     
    19．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考下列敘述中正確的是                                                  （  C 
）
    A．P4和NO2都是共價化合物
    B．NaCl熔化屬于化學(xué)變化
    C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
    D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸Y(jié)構(gòu)不變
    20．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考)實現(xiàn)下列變化時，克服微粒間作用力類型相同的是          （   B ）
    A．二氧化硅和干冰的熔化                             B．液溴和液氨的氣化
    C．食鹽和冰的熔化                                        D．純堿和金屬鈉的熔化
    21、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
    ①.它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大.
    ②.E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）:
    I1
    I2
    I3
    I4
    …
    496
    4562
    6912
    9540
    …
    ③.B與F分別同主族.
    ④.A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1?1或2?l形成化合物.
    ⑤.B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1?1或1?2形成化合物.
     
    ⑴.寫出A、B、C、D、E、F元素符號分別為___________________________________,
     
    只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式       _____ ._____________.
     
    (2).B2A2分子結(jié)構(gòu)式______________中存在____個σ鍵,_____個?鍵.
     
    下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c
、d表示)：             
.
     a.F與B形成的化合物    b.B與D形成的穩(wěn)定化合物

     c.F的單質(zhì)             
d. E與D形成的化合物
    答案．⑴.  H 
C  N  O 
Na  Si   NaHCO3   CH3COONa  (或其它有機酸的鹽)     （每空2分） 
     
    (2). H-C≡C-H    3 , 2                                            
（每空1分）
      
    (3).a c d b                 

    22．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)（9分）A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同。請回答：
       （1）D元素的名稱為            
。
       （2）元素A、D形成的化合物D2A的熔點比D2C的熔點      （用“高”或“低”填寫），
    理由是（請結(jié)合圖示說明）                                          
。
       （3）A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原
    因                                                  
。
       （4）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑從小到大的順序是          
（用元素符號表示）
    答案．（1）氫  （1分）  （2）高（2分）水分子之間存在氫鍵，作用力大于硫化氫分子之間的范德華力，所以水的熔點高于硫化氫（2分，文字解釋1分，圖示1分）
    （3）Al3+ + 3H2OAl(OH)3
+3H+  （2分）
    （4）H+
＜Al3+ ＜ O2 ＜- S2- （2分，注意有小到大順序）
     
    23．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是          （　B�。�
    A．LiCl                       B．NCl3                C．PCl5              D．BF3
    24．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列排列順序錯誤的是                                                  （　A�。�
    A．非金屬性 As>S>Cl>F                            B．金屬性
Rb>K>Mg>Al  
    C．穩(wěn)定性 AsH3<PH3<H2S<HF
                     D．半徑
Na>P>O>F
    25．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都
    是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種作用力的晶體是（　B�。�
    A．SiO2晶體               B．CCl4晶體            C．NaCl晶體          D．晶體硅
    26．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列化學(xué)用語表達正確的是                            （　D　）
    A．HClO的電子式：                       

    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    B．丙烷分子的比例模型：
    C．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
    D．北京奧運會獎牌――“金鑲玉”獎牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
    27．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某
    一族元素氫化物的沸點變化（外壓為1atm），其中▲代表的是　　　　　　　　　　　（　A�。�
    A．AsH3                      
    B．HBr                       

    C．H2Se                  
    
    D．GeH4
    28．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　C　）
    A．N5＋共有34個核外電子                         B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合
    C．化合物N5AsF6中As化合價為+1               D．化合物N5AsF6中F化合價為-1
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    20081029
    伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，則CsCl的式量可以表示為（　A　）
    A．         B． C．    D．
    30．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是  （　AC　）
    A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
    B．依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
    C．根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
    D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
    31．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列說法中正確的是（　BC　）
    Ａ．次外層電子數(shù)是２或８或１８的原子一定是主族元素 
    Ｂ．HCl氣體溶于水共價鍵被破壞
    Ｃ．質(zhì)量數(shù)可以表示原子相對原子質(zhì)量的近似值
    Ｄ．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    ..          ..  
    層的一個組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯誤的是（D）               
          
    A．二氧化三碳的電子式為 :O::C::C::C::O:     
    B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
    
C．C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2          
    D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
    33.(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)．HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒液，已
    知HgCl2的熔點是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，
    則下列關(guān)于HgCl2的敘述不正確的是（ AB   ）
    A．HgCl2是非電解質(zhì)                                     B．HgCl2是鹽，屬于離子化合物
    C．HgCl2固體是分子晶體                               D．HgCl2是鹽，屬于共價化合物
    34．(09河南省信陽高三第一次調(diào)研)（8分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大 ，其原子吸引電子能力越強，在的形成的化學(xué)鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
      元素素素素
    Li
    Be
    B
    C
    O
    F
    x值
    0.98
    1.57
    2.04
    2.55
    3.44
    3.98
    元素
    Na
    Al
    Si
    P
    S
    Cl
    x值
    0.93
    1.61
    1.90
    2.19
    2.58
    3.16
       （1）推測x值與原子半徑的關(guān)系是                                
；
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
     
       （2）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為H2N                 ，其中S―N中，你認(rèn)為共用電子對偏向               
。
       （3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（Δx）即Δx>1.7時，一般為離子鍵，Δx < 1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl3中化學(xué)鍵類型是           
。
       （4）預(yù)測元素周期表中x值最小的元素的位置         
（放射性元素除外）。
    答案．   （1）原子半徑越小，x值越大
       （2）N原子
       （3）共價鍵
       （4）第六周期，第IA族
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    A．N4屬于一種新型的化合物
    B．N4分子是非極性分子
    C．N4沸點比P4（白磷）高
    D．0.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    A．該晶體為分子晶體
    


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          3. 
   
            
    
    
            
    
            C．該氧化物的電子式為Ba2+[          ]2－
            D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個