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1．實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L^－1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是：                                 （    ）

       A．250容量瓶        B．托盤(pán)天平      C．膠頭滴管      D．燒杯

2．將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為                   （    ）

      A．0.1mol/L                                            B．0.5mol/L                                    

       C．1mol/L                                              D．2mol/L

3．0.5 L AlCl₃溶液中Cl^-為9.03×10²²個(gè)，則AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為              （    ）

    A．0.1 mol?L^-1       B．1 mol?L^-1          C．3 mol?L^-1        D．1.5 mol?L^-1

4．將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為    （    ）

    A．0.03mol/L        B．0.3mol/L          C．0.05mol/L        D． 0.04mol/L

5．相同體積的NaCl溶液（濃度為C₁）和Na₂SO₄溶液（濃度為C₂），若其中的Na⁺ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C₁和C₂的關(guān)系是                     （    ）

    A．C₁ ＝C₂          B．C₁ ＞C₂        C．C₁ ＜C₂         D．2 C₁ ＝C₂  

6．若20 g密度為d g／cm³的硝酸鈣溶液里含1 g Ca^2＋，則NO的濃度是            （    ）

    A． mol?L^－1                               B． mol?L^－1    

    C．2.5d mol?L^－1                                D．1.25d mol?L^－1

7．已知25?氨水的密度為0.91g?cm,5?氨水的密度為0.98 g?cm,若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                   （    ）

    A．等于15?        B.小于15?         C．大15?        D．無(wú)法估算

8．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm³)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為                                           （    ）

    A．小于100mL       B．等于100mL       C．大于100mL       D．等于100/ρmL

9．在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，則c（SO₄^2-）為                                   （    ）

    A．0.15 mol/L        B． 0.10 mol/L       C．0.25 mol/L        D． 0.20 mol/L

10．用10 mL的0.1 mol?L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是                            （     ）

A．3∶2∶2          B．1∶2∶3           C．1∶3∶3           D．3∶1∶1

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度為ρg/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為                                                               （    ）

    A．                                 B．

   C．                                D．1000VρM/（MV+2240）

12．下列關(guān)于0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液正確的說(shuō)法是                              （    ）

      A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO₃)₂制得

    B．1L溶液中含有Ba⁺和NO₃^-離子總數(shù)為3×6.02×10²² 

    C．0.5L溶液中Ba²⁺離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

      D．0.5L溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

13．下列溶液中Cl^-濃度與50 mL 1 mol?L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等的是（    ）

A．150 mL 1 mol?L^-1的NaCl溶液            B．75 mL 2 mol?L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 3 mol?L^-1的KCl溶液          D．75 mL 1 mol?L^-1的FeCl₃溶液

14．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是          （    ）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水             B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；

C．定容時(shí)觀察液面俯視                  D．定容時(shí)觀察液面仰視

15．向25mL 2mol?L^-1稀硫酸中加入25mL 1mol?L^-1的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度為（溶液混后體積變化忽略不計(jì)）                                                    （    ）

A．2mol?L^-1                                      B．1mol?L^-1       C．0.5mol?L^-1                    D．0.25mol?L^-1

16．體積為V mL、密度為ρ g／cm³的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％，下列表示式中正確的是   （    ）

A．c＝                                  B．m＝      

C．W％＝％                            D．c＝

17．（7分）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為             mol/L。

（1）若從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為         mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量          g。

（2）若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為             ______mol/L。若將該溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液__________mL。

18．(6分)（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿(mǎn)HCl氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充滿(mǎn)集氣瓶，若假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶?jī)?nèi)所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用將一充滿(mǎn)HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的4/5就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______.若假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶?jī)?nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L。

19．（4分）已知98%H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L^－1,該溶液的密度>1g?cm^－3,則49%H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度______(填大于、小于或等于)9.2mol?L^－1，請(qǐng)寫(xiě)出你的推斷過(guò)程。

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20．（13分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)稱(chēng)量鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）     ________。

A．用30mL水洗滌燒杯2―3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2―3cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)______________________________。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒(méi)有進(jìn)行A操作            ；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度            ；定容時(shí)俯視_________________________.

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度          ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                     。

21．（6分） 向某氯化鋇溶液中，逐滴滴入密度為1.28克/ 厘米³的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量恰好與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度。

22．（10分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L、密度為0.915g?cm的氨水，試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計(jì)，水的密度以1.00g?cm計(jì)）