廣東惠陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2008～2009學(xué)年度
第二學(xué)期中段考高一化學(xué)（理科）試題
一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案，第小題3分，共54分）
1．據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為( )
A、166
B、
2．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的( )
A．原子序數(shù) B．核外電子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核內(nèi)中子數(shù)
3．按微粒的半徑從小到大的順序排列的是( )
A．N、O、F B．K、Na、Li C．Cl、S、P D．Mg、Al、Na
4．下列變化規(guī)律正確的是( )
A．Na、Mg、Ca的原子半徑從大到小
B．HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)
C．Al、Ca、K 還原性從強(qiáng)到弱
D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強(qiáng)
5. 下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是( )
A、LiOH B、Mg(OH)
6.既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液的是( )
A、Mg(OH)2
B、SiO
7．
A．
C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
8．下列說(shuō)法正確的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)
C．釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D．是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小
9.下列敘述正確的是( )
A.兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
B.只有非金屬元素的化合物不可能形成離子化合物
C.離子化合物中不可能有共價(jià)鍵
D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵
10. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A．氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．Ca(OH)2與NH4Cl晶體的反應(yīng)
11．在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 煉鋼 D. 塑料老化
12、在高中08-09學(xué)年高一下學(xué)期期中考試（化學(xué)）.files/image001.gif)
2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6
mol/L，則ν（C）為( )
A．0.04 mol/( L.s) B．0.08 mol/( L.s)
C．0.4 mol/( L.s) D．0.8 mol/( L.s)
13．下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。
B. 化學(xué)反應(yīng)的速率可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。
C. 可逆反應(yīng)是指可進(jìn)行兩個(gè)相反方向的反應(yīng)。
D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。
14、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 高中08-09學(xué)年高一下學(xué)期期中考試（化學(xué)）.files/image003.jpg)
2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1┱2┱2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
15. 下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾螛邮褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品
C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
16. 某原電池的總反應(yīng)是Zn ＋Cu2+ ＝Zn2+ ＋ Cu，該原電池的正確組成是 ( )
A. B. C. D.
正 極 Zn Cu Zn Cu
負(fù) 極 Cu Zn Cu Zn
電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2
17. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是 ( )
A．制Cl2： MnO2、鹽酸（濃） B．制H2：硫酸（�。�、Zn
C．制O2： MnO2、H2O2 D．制CO2：硫酸（�。aCO3
18. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 ( )
高中08-09學(xué)年高一下學(xué)期期中考試（化學(xué)）.files/image005.jpg)
二、填空題（共36分）
19．(6分)每個(gè)分子中有10個(gè)電子的氫化物有（寫(xiě)出三種分子）_________________________ _。每個(gè)離子中有10個(gè)電子的有（寫(xiě)出三種離子的符號(hào)）________________________ __。
20．（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是 ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為
、 。
21、（7分）書(shū)寫(xiě)電子式或用電子式回答下列問(wèn)題
①NaOH ②H2O ③N2
④以氯化氫為例表示共價(jià)鍵形成 （2分）
⑤以氯化鈉為例表示離子鍵形成 （2分）
22.（14分 ）某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的
高中08-09學(xué)年高一下學(xué)期期中考試（化學(xué)）.files/image007.gif)
。
高中08-09學(xué)年高一下學(xué)期期中考試（化學(xué)）.files/image008.jpg)
①裝置中有多處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出其中的三處。
（1） ，
�。�2） ，
�。�3） ，
②在更正后的裝置圖中，洗氣瓶（凈化氣體）中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是：
（1）飽和食鹽水的作用 ；
�。�2）濃硫酸的作用 ；
（3）氫氧化鈉的作用 。
③該實(shí)驗(yàn)中制氯氣的原理為（寫(xiě)出制氯氣的化學(xué)方程式）
三、計(jì)算題：（10分）
23、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
（1）若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 0.50 mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。
（2）870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)（二氧化錳的相對(duì)原子質(zhì)量為87g/mol），則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？
附加題：（10分，此題只要求實(shí)驗(yàn)班、重點(diǎn)班的同學(xué)做）
．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：
⑴．該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其它條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因①：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2- 4對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因②： ；
原因③：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2- 4對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因④：Cl-、SO2- 4均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因⑤： ；
⑵該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確的結(jié)論。
他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面積經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的鹽酸和稀硫酸的試管中（兩試管的規(guī)格完全相同）。
① 在盛有稀硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
② 在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
或觀察到實(shí)驗(yàn)①中 ，而實(shí)驗(yàn)②中 ，則說(shuō)明原因③是正確的。依次類(lèi)推，該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用。
⑶為了使實(shí)驗(yàn)“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時(shí)間可以用秒表測(cè)定。如果要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過(guò)測(cè)定哪些物理量來(lái)確定？（要求回答一種即可）
。
廣東惠陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2008～2009學(xué)年度
第二學(xué)期中段考高一化學(xué)（理科班）答卷
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
選項(xiàng)
題號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
選項(xiàng)
二、填空題：（共36分）
19．（6分）
(1)三種氫化物 、 、 。
三種離子 、 、 。
20．（9分）
、 、 、 、 、
； 。
21、（7分）
①NaOH ②H2O ③N2
④氯化氫
⑤氯化鈉
22.（14分）
① （1） （2） ，
（3） ，
②（1）飽和食鹽水的作用 ；
（2）濃硫酸的作用 ；
（3）氫氧化鈉的作用 。
③（寫(xiě)出制氯氣的化學(xué)方程式）
三、計(jì)算題：（10分）
23、解：
（1） 0.50 mol（填“大于”、“等于”或“小于”），
原因是
。
（2）
附加題：（10分，此題只要求實(shí)驗(yàn)班、重點(diǎn)班的同學(xué)做）
．⑴．原因①：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2- 4對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因②： ；
原因③：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2- 4對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因④：Cl-、SO2- 4均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因⑤： ；
⑵①中 ，而實(shí)驗(yàn)②中 ，
⑶可以通過(guò)測(cè)定哪些物理量來(lái)確定？（要求回答一種即可）
。
高中08-09學(xué)年高一下學(xué)期期中考試（化學(xué)）.files/image010.jpg)
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