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    2004年光的反射和折射部分中考題
    		
    試題詳情
     
		
		
    
				
		
     
    2004年機械能和內(nèi)能部分中考試題
    		
    試題詳情
     
		
		
    
				
		
     
    2004年壓強部分中考題
    		
    試題詳情
     
		
		
    
				
		
     
    無機化學(xué)部分
    非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2
, P , C , Si）
    1． 氧化性：
    
 F2 + H2 === 2HF
    
2F2 +2H2O===4HF+O2
     
     
     
     
     
     
     
    Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
    2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
    Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
    
 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）
    

    

     
     
     
     
     
    2．   還原性

    
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
    
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
    
 
     
     
     
     
    PX3+X2===PX5
    C+CO2===2CO
                           
(生成水煤氣)
    (制得粗硅)
    

    

    Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
    3．（堿中）歧化
    
    Cl2+H2O===HCl+HClO
    
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）
    
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
    
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
     
    金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性
    4Na+O2===2Na2O
    

    

     
    2Na+S===Na2S（爆炸）
    
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
    Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
    

    

    

    2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
    
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
    
2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
    
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
    
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

    

    


    
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
    
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
     
    非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
    1．還原性:
    

    
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（實驗室常用）
    
2H2S+SO2===3S↓+2H2O

    
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
    
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
    
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

    

    
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
    2．酸性:
    
    4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
    
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
    
H2S+FeCl2===（不反應(yīng)）
    3．堿性：
    
NH3+HCl===NH4Cl
    
NH3+HNO3===NH4NO3
    
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
    
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
    
（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）
    4．不穩(wěn)定性：
    
2H2O2===2H2O+O2↑
    

    

    非金屬氧化物
    1．低價態(tài)的還原性：
    

    
   2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
    
（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）
    
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
    
2NO+O2===2NO2
    
2CO+O2===2CO2
    

    

    

    

    2．氧化性： 
    
    NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
    
（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
    

    
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
    3．與水的作用:
    
    SO2+H2O===H2SO3
    
SO3+H2O===H2SO4
    
3NO2+H2O===2HNO3+NO
    
N2O5+H2O===2HNO3
    
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
    
P2O5+3H2O（熱）===2H3PO4
    
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)
    4．與堿性物質(zhì)的作用:
    
     SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
    
(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)
    
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
    
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
    SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
    
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
    
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
    
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O
    
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
    
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
    
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

    
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強堿緩慢腐蝕玻璃)
    

    

    

     
    金屬氧化物
    1．低價態(tài)的還原性:
    
    FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
    2。氧化性:
    
    MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al.
    
                            
(制還原鐵粉)
    

    

    3．與水的作用:
    
    Na2O+H2O===2NaOH
    
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
    4．與酸性物質(zhì)的作用:
    
    Na2O+CO2===Na2CO3
    
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
    
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
    
MgO+SO3===MgSO4
    
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
    
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
    
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物) 
    
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
    
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
    
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
    含氧酸
    1．氧化性:
    HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
    
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
    
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
    
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
    

    

    
 
  
   H2SO4+Fe(Al)
室溫下鈍化
    

    

    
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
    
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
    
4HNO3(濃)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
    
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
    
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
    
6HNO3（濃、熱）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
    
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
    8HNO3(稀)+3Fe（過量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
    2．還原性:
    
    H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
    
2H2SO3+O2===2H2SO4
    
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
    
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
    3．酸性:
    
    H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF↑
    
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
    
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
    
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
    
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和濃H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)
    
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重鈣）
    3． 不穩(wěn)定性：
    2HClO===2HCl+O2↑
     
    堿
    1．低價態(tài)的還原性： 
    
    4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
    2．與酸性物質(zhì)的作用： 
    
    2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
    
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
    
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
    
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
    
NaOH+HCl===NaCl+H2O
    
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
    
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
    
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
    
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
    
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
    
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3?H2O
    
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3?H2O不溶解）
    3．不穩(wěn)定性:
    

    

    


    

    

     
    鹽
    1．氧化性:
    
    2FeCl3+Fe===3FeCl2
    
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)
    
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
    
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
    
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
    2．還原性:
    
    2FeCl2+Cl2===2FeCl3
    
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
    
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
    
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
    3．與堿性物質(zhì)的作用:
    
    MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
    
AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
    
FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
    4． 與酸性物質(zhì)的作用:
    Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
    NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
    
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
    
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
    
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
    
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl
     
    3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl 
    5． 
 
  
  
   
    
    
     
     
    
     
   
    
    
   
    
     
     
     
    有機化學(xué)部分
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    試題詳情
     
		
		
    
				
		
     
    課題：九年級數(shù)學(xué)上冊第五章   反比例函數(shù)
    主講教師：海豐縣附城二中   洪澤春老師hfiaw@sohu.com
    		
    試題詳情
     
		
		
    
				
		
     
    基本概念和原理(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
    一、學(xué)習(xí)目標：
    　　知識目標：
    　　1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解分子、原子、離子、元素、化合價等基本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系。
    　　2.了解原子的構(gòu)成以及核外電子排布的初步知識。
    　　3.掌握化合價法則的應(yīng)用。
    　　能力目標：
    　　培養(yǎng)學(xué)生抽象概括知識的能力和靈活運用知識解決實際問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和創(chuàng)新意識。
    　　情感目標：
    　　1.培養(yǎng)學(xué)生普遍聯(lián)系、理論聯(lián)系實際的辯證唯物主義觀點。
    　　2.培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。
    		
    試題詳情
     
		
		
    
				
		
     
    基本概念和原理(二)物質(zhì)的分類
    		
    試題詳情
     
		
		
    
				
		
     
    基本概念和原理(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化
    		
    試題詳情
     
		
		
    
				
		
     
    基本概念和原理(四)化學(xué)用語和化學(xué)量
    		
    試題詳情
     
		
		
    
				
		
     
    基本概念和原理(五)溶液
    		
    試題詳情
     
		
		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案