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				Ra:0.9     回答下列問(wèn)題:⑴ 寫(xiě)出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律:         ,⑵ 預(yù)測(cè)Te元素χ的值        (寫(xiě)出χ的取值范圍).它的非金屬性比I元素        ,⑶ 你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性大的元素原子       (填“失電子 .“得電子 )能力的相對(duì)較大.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus
Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
    


     
    


    
 
    
  
  
    H：2.1
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Li：1.0
    
      		
  
  
    Be：1.5
    
      		
  
  
    B：2.0
    
      		
  
  
    C：2.5
    
      		
  
  
    N：3.0
    
      		
  
  
    O：3.5
    
      		
  
  
    F：4.0
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Na：0.9
    
      		
  
  
    Mg：1.2
    
      		
  
  
    Al：1.5
    
      		
  
  
    Si：1.8
    
      		
  
  
    P：2.1
    
      		
  
  
    S：2.5
    
      		
  
  
    Cl：3.0
    
      		
 
    
 
    
  
  
    K：0.8
    
      		
  
  
    Ca：1.0
    
      		
  
  
    Ga：1.6
    
      		
  
  
    Ge：1.8
    
      		
  
  
    As：2.0
    
      		
  
  
    Se：2.4
    
      		
  
  
    Br：2.8
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Rb：0.8
    
      		
  
  
    Sr：1.0
    
      		
  
  
    In：1.7
    
      		
  
  
    Sn：1.8
    
      		
  
  
    Sb：1.9
    
      		
  
  
    Te：χ
    
      		
  
  
    I：2.5
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Cs：0.7
    
      		
  
  
    Ba：0.9
    
      		
  
  
    Tl：1.8
    
      		
  
  
    Pb：1.9
    
      		
  
  
    Bi：1.9
    
      		
  
  
    Po：2.0
    
      		
  
  
    At：2.2
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Fr：0.7
    
      		
  
  
    Ra：0.9
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    

    


     
    


    回答下列問(wèn)題：
    


    ⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               
；            

    


    ⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                
；
    


    ⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大��？           
；
    


    ⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程                                    
。
    


     
    

			
    
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    1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。LinusPauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
     
     
        
    H：2.1
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		 
     
        
    Li：1.0
          		    
    Be：1.5
          		    
    B：2.0
          		    
    C：2.5
          		    
    N：3.0
          		    
    O：3.5
          		    
    F：4.0
          		 
     
        
    Na：0.9
          		    
    Mg：1.2
          		    
    Al：1.5
          		    
    Si：1.8
          		    
    P：2.1
          		    
    S：2.5
          		    
    Cl：3.0
          		 
     
        
    K：0.8
          		    
    Ca：1.0
          		    
    Ga：1.6
          		    
    Ge：1.8
          		    
    As：2.0
          		    
    Se：2.4
          		    
    Br：2.8
          		 
     
        
    Rb：0.8
          		    
    Sr：1.0
          		    
    In：1.7
          		    
    Sn：1.8
          		    
    Sb：1.9
          		    
    Te：χ
          		    
    I：2.5
          		 
     
        
    Cs：0.7
          		    
    Ba：0.9
          		    
    Tl：1.8
          		    
    Pb：1.9
          		    
    Bi：1.9
          		    
    Po：2.0
          		    
    At：2.2
          		 
     
        
    Fr：0.7
          		    
    Ra：0.9
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		 
     
    回答下列問(wèn)題：
    ⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
    ⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                ；
    ⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大小？           ；
    ⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程                                    。
     
    

			
    
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     1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
        
      
          
    H：2.1
           		                                                        
      
          
    Li：1.0
           		      
    Be：1.5
           		      
    B：2.0
           		      
    C：2.5
           		      
    N：3.0
           		      
    O：3.5
           		      
    F：4.0
           		  
      
          
    Na：0.9
           		      
    Mg：1.2
           		      
    Al：1.5
           		      
    Si：1.8
           		      
    P：2.1
           		      
    S：2.5
           		      
    Cl：3.0
           		  
      
          
    K：0.8
           		      
    Ca：1.0
           		      
    Ga：1.6
           		      
    Ge：1.8
           		      
    As：2.0
           		      
    Se：2.4
           		      
    Br：2.8
           		  
      
          
    Rb：0.8
           		      
    Sr：1.0
           		      
    In：1.7
           		      
    Sn：1.8
           		      
    Sb：1.9
           		      
    Te：χ
           		      
    I：2.5
           		  
      
          
    Cs：0.7
           		      
    Ba：0.9
           		      
    Tl：1.8
           		      
    Pb：1.9
           		      
    Bi：1.9
           		      
    Po：2.0
           		      
    At：2.2
           		  
      
          
    Fr：0.7
           		      
    Ra：0.9
           		                                               
     
        
    回答下列問(wèn)題：
      
    ⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：                ；             
      
    ⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                 ；
      
    ⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大�。�            ；
      
    ⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程                                     。
    

			
    
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    在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H．測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（　　）
    

			
    
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    向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
    （1）經(jīng)5min后達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為
    0.03
    0.03
    mol（L?min）．
    （2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得的反應(yīng)速率分別為：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s）．若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）
    �。疽遥炯祝颈�
    �。疽遥炯祝颈�
    ．
    （3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡向
    不
    不
    （填“左”“右”或“不”，下同）移動(dòng)；若將達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向
    右
    右
    移動(dòng)．
    （4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比
    B
    B

    A．無(wú)法確定             B．前者一定大于后者
    C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者
    （5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為
    c=3ba≥0
    c=3ba≥0
    ．
    （6）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)為
    0.9＜c≤4.5
    0.9＜c≤4.5
    ．
    

			
    
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